按要求回答下列问题。
1、（1）石墨晶体中c-c键的键角为 。其中平均每个六边形所含的c原子数为个。
2）金刚石晶体中含有共价键形成的c原子环，其中最小的c环上有个c原子。
3）cscl晶体中每个cs+周围有个cl-，每个cs+周围与它最近且距离相等的cs+共有个。
4）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。
2.下图是元素周期表中的前四周期，①～为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的区。
2）②、两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。
3）写出元素⑧基态原子的电子排布式。
4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为。
5）元素⑦与co可形成的 x（co）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于晶体（填晶体类型）。
6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与nh3间结合的作用力为。
7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
3、四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
1）y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是杂化轨道分别是a分子的立体结构是。
2）y的最**氧化物和z的最**氧化物的晶体类型分别是晶体、 晶体。
3）x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） 。
4）y与z比较，电负性较大的 ，5）w元素的化学式为 ，其+2价离子的核外电子排布式是。
4、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
1）请写出元素o的基态原子电子排布式
2）d的氢化物的分子构型为中心原子的杂化形式为k在空气中燃烧产物的分子构型为中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，na代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为m，请回答：
晶胞中i原子的配位数为一个晶胞中i原子的数目为该晶体的密度为用字母表示）。
5、有a、b、c、d四种元素，其中a元素和b元素的原子都有1个未成对电子，a＋比b－少一个电子层，b原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；c原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；d的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最**氧化物中含d的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。r是由a、d两元素形成的离子化合物，其中a＋与d2－离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
1）b－的电子排布式为在cb3分子中c元素原子的原子轨道发生的是杂化。
2）c的氢化物的空间构型为其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。
3）b元素的电负性 d元素的电负性（填“＞”或“＝”用一个化学方程式说明b、d两元素形成的单质的氧化性强弱。
4）如图所示是r形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算r晶体的密度为阿伏加德罗常数用na表示）
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