2017届高三化学培优班练习。
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1、钼酸钠晶体(na2moo4·2h2o)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是mos2，含少量pbs等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
1)写出“碱浸”反应的离子方程式。
2)碱浸液结晶前需加入ba(oh)2固体以除去so42－。当bamoo4开始沉淀时，so42－的去除率是 。[已知：
碱浸液中c（moo42－）=0.40mol·l－1，c（so42－）=0.04mol·l－1，ksp（baso4）= 1.
1×10-10、ksp（bamoo4）= 4.0×10-8，加入ba(oh)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。
4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
盐酸中碳钢的腐蚀速率；
硫酸中碳钢的腐蚀速率；
缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率。
碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。
请解释碳钢在硫酸中腐蚀速率随酸的浓度增大而先增大后减小的原因。
空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成femoo4—fe2o3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入nano2。nano2的作用是：
若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·l－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 。（相对原子质量：na：23 mo：96 o：16 h：1）
2、氯化亚铜(cucl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
i. 实验室用右图装置制备cucl：向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为50℃~85℃范围，生成配合物nh4[cucl2]，继续分解即可产生cucl。
1）由nh4[cucl2]分解产生cucl的化学方程式为。
2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿 （填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出。
3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于。
工业生产时，乙醇可通过的方法**并循环利用。
4）实验时产生o2选择右图装置，设计右边锥形瓶的目的是。
ii. 工业上还可以通过下列反应制备cucl：
2cuso4＋na2so3＋2nacl＋na2co3==2cucl↓＋3na2so4＋co2↑
5）cucl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的cuso4溶液，试计算配制该溶液所需的cuso4·5h2o与h2o的质量之比为所需玻璃仪器为。
6）该反应过程中对cucl产率**时发现：
①在隔绝空气条件下进行时cucl产率较高，由此推测cucl具有性；
②cucl在溶液的ph较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是。
3、（1）在恒温恒容的密闭体系内进行反应：2ga（s）+2nh3（g）2gan（s）+3h2（g） △h﹤0，下列有关表达正确的是。
a、①图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压。
b、②图像中纵坐标可以为镓的转化率。
c、③图像中纵坐标可以为化学反应速率。
d、④图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量。
2）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含zn、fe、cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以naoh水溶液为电解质溶液。
在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。电解时阳极反应方程式为：ga-3e-+4oh-=gao2-+2h2o
在阴极发生的电极反应有。
已知离子氧化性顺序为：zn2+﹤ga3+﹤fe2+﹤cu2+，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分填化学式）
4、尿素可作为h2o2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[co(nh2)2·h2o2]，其合成工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作i、ii的名称分别是co(nh2)2·h2o2分子中尿素和过氧化氢之间以结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kj/mol、285.8kj/mol
②h2o(l)=h2o(g) h =+44.0kj/mol
写出ch4与水蒸气作用生产co2和h2的热化学方程式：
3）为测定产品中h2o2的含量，称取干燥样品12.0g配成250ml溶液，取25.00ml
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/lkmno4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗kmno4溶液20.00ml.（kmno4溶液与尿素不反应）.
①完成并配平方程式：
mno4-+ h2o2mn2++ o2
计算出产品中h2o2的质量分数为___
4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，b两极均为惰性电极。b极连接电源的___极（填“正”或“负”），阳极电极反应式为：
5．有关化学用语正确的是（ ）
a．be原子的结构示意图：
b．二氧化硅的分子式：sio2
c．质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为： i
d．乙烯的结构式： ch2=ch2
6．向100 ml 0.1 mol·l-1硫酸铝铵[nh4al(so4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·l-1 ba(oh)2溶液。
随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( )
a．硫酸铝铵[nh4al(so4)2]溶液中有：
c(so42-) c(oh-)=c(al3+)+c(nh4+)+c(h+)
b．b点发生反应的离子方程式是：
al3++2so42-+2ba2++3oh— =al(oh)3↓+2baso4↓
c．与同浓度的醋酸铵溶液比较，硫酸铝铵溶液中的c(nh4+)小。
d．c点溶液呈碱性。
7．下列说法错误的是。
a．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物。
b．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应。
c．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
d．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理。
8．下列实验图示及有关描述正确的是( )
a. 用甲图所示装置可以电解精炼铝 b. 用乙图所示装置可以检验有乙烯生成。
c. 用丙图所示装置可以制得金属锰 d. 用丁图所示装置可以收集cl2
9．已知25℃时，agi饱和溶液中c(ag+)为1.22×10-8mol·l-1，agcl的饱和溶液中c(ag+)为1.30×10-5mol·l-1。
若在5ml含有kcl和ki浓度均为0.01mol·l-1的混合溶液中，滴加8ml 0.01mol·l-1的agno3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），则下列叙述中不正确的是（ ）
a．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(k+)>c(no3-)>c(ag+)>c(cl-)>c(i-)
b．溶液中先产生的是agi沉淀。
c．agcl的ksp的数值为1.69×10-10
d．若在agi悬浊液中滴加少量的kcl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀。
1、（1）moo3＋co32－= moo42－＋co2↑（3分）
2）97.25%或97.3%（2分）
3）使用多次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度（2分）
4）①cl－有利于碳钢的腐蚀，so42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；（2分）
高三化学培优
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