新安三高高三化学培优训练一。
1．在ph为４～５的环境中，cu2+、fe2+不生成沉淀，而fe3+几乎完全沉淀。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质feo），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是。
a．加入纯cu将fe2+还原。
b．向溶液中加入(nh4)2s使fe2+沉淀。
c．直接加水加热使杂质离子水解除去
d．在溶液中通入cl2，再加入cuo粉末调节ph为４～５
2．（05年北京宣武期末）将0.05mol下列物质置于500ml水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）
ab． cd．
3．难溶电解质ab2饱和溶液中，c(a+)=xmol·l-1，c(b-)=ymol·l-1，则ksp值为（ ）
4.下列说法正确的是（ ）
a.在一定温度下agcl水溶液中，ag+和cl-浓度的乘积是一个常数；
的ksp=1.8×10-10 mol2·l-2，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag+)=c(cl-)且ag+与cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·l-2；
c.温度一定时，当溶液中ag+和cl-浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液；
d．向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大。
已知：25 ℃时，ksp[mg(oh)2]＝
5.61×10－12，ksp[mgf2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
a．25 ℃时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2＋)大。
b．25 ℃时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2＋)增大。
c．25 ℃时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol·l－1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol·l－1 nh4cl溶液中的ksp小。
d．25 ℃时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2
5．泡沫灭火器内含浓的nahco３溶液（置于铁桶内）和浓的al2(so4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式。
②灭火器内nahco３溶液与al2(so4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是。
③因na2co3**便宜，有人建议用等物质的量浓度和等体积的na2co3溶液代替nahco3溶液，你认为此建议填“合理”或“不合理”），理由是。
④有人建议：把浓al2(so4)3溶液置于铁桶内，而把固体nahco3置于玻璃瓶内中，此建议填“妥当”或“不妥当”），其原因是。
6．已知 ksp(mg(oh)2)=5.61×10-12mol3·l-3计算：
1）mg(oh)2在水中的溶解度。
2）mg(oh)2在0.01mol·1-1naoh溶液中的溶解度。
3）mg(oh)2在0.01mol·1-1mgcl2溶液中的溶解度。
7．已知在25℃的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用ksp表示，ksp和水的kw相似)。如：
agx(s)ag＋(aq)＋x－(aq) ksp(agx)==c(ag＋)·c(x－)＝1.8×10－10 agy(s)ag＋(aq)＋y－(aq) ksp(agy)==c(ag＋)·c(y－)＝1.0×10－12agz(s)ag＋(aq)＋z－(aq) ksp(agz)＝c(ag＋)·c(z－)＝8.
7×10－17
1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为。
(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y填“增大”、“减小”或“不变”)。
3)在25℃时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y－的物质的量浓度为___
4)①由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现agy向agz的转化并简述理由。
在上述(3)体系中，能否实现agy向agx的转化根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由。
若能，则实现转化的必要条件是。
8.向盛有0.1 mol/l agno3溶液的试管中滴加0.05 mol/l na2s溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量nacl溶液，产生的现象及发生的反应是( )
a．黑色沉淀完全转化为白色沉淀。
b．既有ag2s也有agcl
c．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀。
d．只有agcl白色沉淀。
9．已知25℃时，ksp[cu(oh)2]＝2×10－20。 (1)某cuso4溶液里c(cu2＋)＝0.02 mol/l，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于___
2)要使0.2 mol·l－1 cuso4溶液中cu2＋沉淀较为完全(使cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为___
3)常温下mg(oh)2的ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(oh－)＝3.0×10－6 mol·l－1，则溶液中c(mg2
新安三高高三化学培优强化训练题二。
1.关于小苏打水溶液的表述不正确的是（ ）
a、c（na+）=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)
b、c（na+）+c(h+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)
c、hco3－的电离程度小于hco3－的水解程度。
d、存在的电离有：nahco3＝na＋＋hco3－，hco3－ h＋＋co32－，h2o h＋＋oh－。
2.常温下，将ph＝2的盐酸与ph＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（ ）
a、c（cl-）>c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)
b、c(nh4+)>c（cl-）>c(h+)>c(oh-)
c、c（cl-）=c(nh4+)>c(h+)=c(oh-)
d、c(nh4+)>c（cl-）>c(oh-)>c(h+)
3. 0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（ ）
a、c（hcn）＜c（cn－）
b、c（na+）>c(cn-)
c、c（hcn）－c（cn－）＝c（oh－）
d、c（hcn）＋c（cn－）＝0.1mol/l
4．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是。
a.均存在电离平衡和水解平衡
b.存在的粒子种类相同。
前者大于后者
d.分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co33-)均增大。
5．（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合面成：
与； ②与。
与 ④与。下列各项排序正确的是。
a．ph:②>b：②>
c.溶液中：①>d:①>
6. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是。
b.水电离出的c（h+）：
c.①和②等体积混合后的溶液：c（h+）＝c(oh)+c(nh3·h2o)
d.①和③等体积混合后的溶液：c（nh+4）＞c(cl)＞c(oh)＞c(h+)
高三化学培优
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高三物理培优
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