普宁市华侨中学2013~2014学年度化学培优试卷1
1．下列说法中正确的是（ ）
2. 下列说法正确的是
a．pm 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害。
b．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用。
c．地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用。
d．塑化剂的基本结构为因此可以水解成对人体无害的物质。
3．化学与生活密切相关。下列说法中不正确的是。
a．塑料、橡胶、纤维都是有机高分子化合物。
b．核电站泄露的放射性物质131i和127i互为同位素，化学性质相似。
c．以no和no2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。
d．氢氧化铁胶体、含pm2.5（是指大气中直径接近于2.5×10－5m的细颗粒物）的大气均具有丁达尔效应。
4．下列离子方程式正确的是。
a．氨水吸收足量的so2气体：oh－＋so2＝hso3－
b．稀硝酸中加入过量铁粉： fe + 4h＋+ no= fe3＋+ no↑ +2h2o
c．用naoh溶液吸收废气中氮氧化物：no+no2+oh—＝no2－+h2o
d．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：hco3－＋ca2＋＋oh－＝caco3↓＋h2o
5．下列实验不能达到预期目的的是。
6.若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
7.. 若na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
a．500ml 2mol·l－1 葡萄糖溶液中所含分子数为na
b．0.1mol·l－1na2co3溶液中的阴离子总数大于0.1na
c．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2 na个电子。
d．标准状况下，22.4l no和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.5na
8．室温下，某溶液中由水电离的c（h+）=10－13mol/l，下列各离子组在该溶液中一定不能大量共存的是。
a．nh4+、cu2+、cl－、no3－ b．k+、na+、so32－、s2－
c．ba2+、fe2+、no3－、br－ d．k+、na+、so42－、alo2－
9．下列有关生活中常见有机物的说法正确的是。
a．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物。
b．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷。
c．苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都发生加成反应。
d．煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到。
10．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）
11．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
12. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2n02(g)2n0 (g) +02 (g)； h>0,达到平衡。当改变其中一个条件x, y随x的变化符合图中曲线的是。
a. 当x表示温度时，y表示n0的物质的量。
b. 当x表示n02的物质的量时，y表示n02的转化率。
c. 当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度。
d. 当x表示n02的物质的量时，y表示02的物质的量。
13. 用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
a．x为直流电源的负极，y为直流电源的正极。
b．阳极区ph增大。
c．图中的b>a
d．该过程中的产品主要为h2so4和h2
14．短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，m元素的一种核素没有中子，且m、w、x、y+、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是。
a．x分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物。
b．m分别和w、x、y、z形成化合物，均显相同化合价。
c．m、x、z三种元素组成的化合物含有离子键。
d．m、x、y组成化合物和y、z组成化合物，其水溶液均呈碱性。
15．下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是。
a．25℃时，ph=4的氯化铵溶液中：c(nh4+)＞c(cl－)＞c(h+)＞c(oh－)
b．25℃时，ph=3的氯化铵溶液中： c(oh－)=1.0×10－11mol·l－1
c．将ph=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，ph和kw均增大。
d．向nh4hso4溶液中加入等物质的量的naoh形成的溶液中：
c(na＋) c(so42－) c(nh4＋) c(h＋) c(oh－)
16.(2013福建理综，24,14分)二氧化氯(clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。
用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、s等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的s,其原因是已知：
ksp (baso4)=1.1×10-10、ksp(baco3)=5.1×10-9]。
该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(naclo3)与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成clo2的化学方程式为。
2)纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式：
+24naclo3+12h2so4 clo2↑+co2↑+18h2o+
3)clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量的电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的倍。
17.（16分）tio2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上。
利用tio2制备金属钛的流程如下。
已知：ⅰ：ti(s)＋o2(g)＝tio2(sh＝－946 kj·mol－1
2c(s)＋o2(g)＝2co(gh＝－221 kj·mol－1
ti(s)＋2cl2(g)＝ticl4(gh＝－815 kj·mol－1
：某温度下各物质的沸点如下：
回答下列问题：
在氯化工序中发生反应：tio2(s)+2cl2(g)+2c(s) ticl4(g)+2co(g) 。试计算其反应的△h反应的平衡常数表达式k在下图中作出ticl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
氯化过程中带入的副产物有fecl3、sicl4和alcl3，可用方法获得较纯净的ticl4 。
tio2与cl2反应：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）△h=+151kjmol-1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因。
还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是。
制取ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以cacl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导o2－），电解而得到ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式。
16答案 (14分)(1)①bacl2 baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量c时，baso4(s)会部分转化为baco3(s)(或其他合理答案)
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