高三化学阶段性测试试题（2011-12-02）
测试时间：90分钟满分：100分。
第ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列关于能量变化的说法正确的是( )
a．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高。
b．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种。
c．已知c(石墨，s)==c(金刚石， s) δh>0，则金刚石比石墨稳定。
d．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒。
2．下列说法中正确的是( )
a．任何化学反应都伴随着能量的变化。
b．1 mol h2so4和1 mol ba(oh)2完全反应所放出的热量称为中和热。
c．在101 kpa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热。
d．热化学方程式未注明温度和压强时，δh表示标准状况下的数据。
3．参照反应br＋h2―→hbr＋h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
a．正反应为吸热反应。
b．正反应为放热反应。
c．加入催化剂，该化学反应的反应热增大。
d．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关。
5．下列热化学方程式中δh能表示物质燃烧热的是( )
a．2co(g)＋o2(g)==2co2(g) δh＝－566 kj·mol－1
b．ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(l) δh＝－890 kj·mol－1
c．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－571.6 kj·mol－1
d．h2(g)＋cl2(g)==2hcl(g) δh＝－184.6 kj·mol－1
1．(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是( )
a．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度。
b．依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行。
c．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度。
d．fecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加kcl溶液，则溶液颜色变深。
3．在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.
8 mol d，并测得c的浓度为0.2 mol·l－1。下列判断错误的是( )
a．x＝1b．2 min内a的反应速率为0.3 mol·(l·min)－1
c．b的转化率为40%
d．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态。
4．某温度下，反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )
a．体积不变，升温，正反应速率减小。
b．温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大。
c．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深。
d．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大。
5．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：a(g)＋3b(g) 2c(g)达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为a∶b∶c＝2∶2∶1。保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入a、b和c，则( )
a．平衡向逆方向移动。
b．平衡不移动。
c．c的百分含量增大。
d．c的百分含量可能减小。
7．将1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于某2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2(g)＋i2(g) 2hi(g) δh<0，并达到平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图(ⅱ)所示，若改变反应条件，w(hi)的变化曲线如图(ⅰ)所示，则改变的条件可能是( )
a．恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
b．恒温条件下，缩小反应容器体积。
c．恒容条件下，升高温度。
d．恒温条件下，扩大反应容器体积。
10．(广东华南师大附中2011届第二次月考)经一定时间后，可逆反应aa＋bb cc中物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
a．该反应在t1、t3温度时达到化学平衡。
b．该反应在t2温度时达到化学平衡。
c．该反应的逆反应是放热反应。
d．升高温度，平衡会向正反应方向移动。
11．对达到平衡状态的可逆反应x＋y z＋w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为( )
a．z、w均为气体，x、y中有一种是气体。
b．z、w中有一种是气体，x、y皆非气体。
c．x、y、z、w皆非气体。
d．x、y均为气体，z、w中有一种为气体。
12．(河南洛阳2011届高三一模)t℃时，a、b、c三种气体在反应过程中浓度变化如图(ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图(ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
a．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
b．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率增大，且a的转化率增大。
c．t℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·l－1a、0.4 mol·l－1b、0.2 mol·l－1c反应，达到平衡后，c的浓度也为0.4 mol·l－1
d．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动。
1．对于反应2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
a．通入大量o2b．增大容器容积。
c．移去部分so2 d．降低体系温度。
2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。
b．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。
c．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。
d．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。
4．在一定温度下将1 mol co和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应co(g)＋h2o co2(g)＋h2(g)达平衡后，得到0.6 mol co2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，co2的物质的量可能是( )
a．0.9 mol b．0.8 mol
c．0.7 mol d．0.6 mol
5．将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)＋br2(g) 2hbr(g) δh<0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
a．a>b b．a＝b
c．a6．如下图所示曲线a表示放热反应x(g)＋y(g) z(g)＋m(g)＋n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
a．升高温度b．加大x的投入量。
c．加催化剂 d．增大体积。
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的δh前者大于后者的是( )
c(s)＋o2(g)==co2(g) δh1
c(s)＋o2(g)==co(g) δh2
s(s)＋o2(g)==so2(g) δh3；
s(g)＋o2(g)==so2(g) δh4
h2(g)＋o2(g)==h2o(l) δh5
2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh6
caco3(s)==cao(s)＋co2(g) δh7
cao(s)＋h2o(l)==ca(oh)2(s) δh8
ab．④cd．①②
8．(2023年湖北孝感)一定条件下，化学反应2h2＋o2===2h2o的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为( )
a．h2(g)＋o2(g)==h2o(g)；δh＝(a＋b) kj·mol－1
b．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(g)；δh＝2(b－a) kj·mol－1
c．h2(g)＋o2(g)==h2o(l)；δh＝(b＋c－a) kj·mol－1
d．2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l)；δh＝2(a－b－c) kj·mol－1
10．工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3，已知该反应为放热反应。现将2 mol so mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kj，此时测得so2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
a．2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh＝－196.6 kj/mol
b．2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh＝－98.3 kj/mol
c．so2(g)＋o2(g) so3(g) δh＝＋98.3 kj/mol
d．so2(g)＋o2(g) so3(g) δh＝－196.6 kj/mol
7．可逆反应ma(g) nb(g)＋pc(s) δh＝q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
a．m>n，q>0 b．m>n＋p，q>0
c．m>n，q<0 d．m8.有一化学平衡：ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
a．正反应吸热：m＋n>p＋q
b．正反应吸热：m＋nc．正反应放热：m＋n>p＋q
d．正反应放热：m＋n9.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：
2no＋o2 2no2 δh<0，no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )
a．a点 b．b点。
c．c点 d．d点。
10．下列叙述中，不正确的是( )
a．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数。
b．催化剂不能改变平衡常数的大小。
c．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。
d．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。
14．(2011·潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(sm表示1 mol物质的熵值)(
a．sm(s)>sm(l)>sm(g) b．sm(l)>sm(s)>sm(g)
高三化学测试
高三第一次质量检测化学试卷。原子量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64 ag 108 i 127 fe 56 卷选择题 单选题 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。a 水电离出的c h c oh 10 22的溶液 k na so42 so...
高三化学测试
安徽省2015高考化学模拟试卷五。第i卷 选择题 harf是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在harf中氟为 l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是 a.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 为极性分子。具有较强的氧化性。d.向harf溶液中加入na...
高三化学模拟测试
注意事项 以下数据可供答题时参考 相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 k 39 p 31 si 28 cl 35.5 一 选择题 本题包括8小题。每小题只有一个选项符合题意。满分48分 1 背景材料 2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注 2...