班级姓名分数
1．下列过程中，没有明显实验现象的是。
a．向fe（no3）2溶液中滴加稀硫酸 b．将hc1通入naalo2溶液中。
c．加热溶有so2的品红溶液 d．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液。
2．na为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）
①0.2mol h2o2完全分解转移的电子数为0．4na
pa下，16go3和o2混合气体中含有的氧原子数为na
③0.1 mol fecl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1na
④1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2na
abcd．②④
3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh+4、ba2+、mg2+、h+、oh—、cl—、hco-3、so2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是。
a．mgcl2 b．h2so4 c．nh4hco3 d．mg（hco3）2
4．下列关于有机物的说法错误的是。
a．ccl4可由ch4制得，可萃取碘水中的碘。
b．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同。
c．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和na2co3溶液除去。
d．苯不能使kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应。
5．常温下，若等物质的量浓度的ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法合理的是（ ）
a．反应后ha溶液一定没有剩余。
b．生成物naa的水溶液的ph可能小于7
c．ha溶液和naoh溶液的体积可能不相等。
d．ha溶液的c（h+）和naoh溶液的c（oh—）一定相等。
6．元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x＋与z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是。
a．同周期元素中x的金属性最强b．原子半径x＞y，离子半径x＋＞z2－
c．同族元素中z的氢化物稳定性最高。
d．同周期元素中y的最**含氧酸的酸性最强。
7．在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2＋12cl－＋2h3aso3＋6h＋ 2as＋3sn＋6m，关于该反应的说法中正确的组合是。
①氧化剂是h3aso3 ②sn是氧化产物
每生成7．5 g as，还原剂失去的电子为0．3mol ④m为oh－
abcd．①②
27．（14分）依据题目要求回答下列问题。
（1）常温下，浓度均为的下列六种溶液的ph如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力最强的是。
②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·l-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是 （填编号）
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）
④要增大氯水中hc1o的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。
（2）已知常温下。又知常温下某cuso4溶液里。
02 mol·l-1，如果要生成cu（oh）2沉淀，则应调整溶液ph大于___
（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数k的关系如下表：
①写出该反应平衡常数的表达式。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为。
28．（14分）现向含6 mol ki的硫酸溶液中逐滴加入kbro3溶。
液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人kbro3的物。
质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，ki反应完全，则氧化产物与还原产物的物。
质的量之比为___电子转移数目为。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式。
（3）已知在c→d段发生下列反应：
mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为g。
（4）含a mol ki的硫酸溶液所能消耗n（kbro3）的最大值为___整个过程中转移的电子数目为___
29．（15分）已知a、e、i、l是常见的非金属单质，其中a为淡黄色固体；z是常见的金属单质，b的相对分子质量比a大32，c的相对分子质量比b大16，y是一种常见的液体，j是磁性氧化铁，d、h、k均是重要的化工产品；x是结构有待**的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题：
1）e的结构式为在反应中属于非氧化还原反应的是填序号）
2）写出反应②的化学方程式。
3）若有g、f的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体g、f的物质的量之比应满足n（g）︰n（f
4）j与过量h的稀溶液反应的离子方程式为。
5）t℃时，将2mol e和1mol i通入体积为2l的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（k）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则e的体积分数如何变化填“增大”、“不变”、“变小”）
31．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的x、y、z、w是周期表中前30号元素，其中只有x、y同周期。已知x的最外层电子数是其内层电子数的2倍；x与y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；z与x同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；w原子m能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，x，y，z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
（2）x、y分别与h形成的化学键的极性关系为x-h y-h（填“<”或“=”
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能i2，依次还有i3、i4、i5…，推测z元素的电离能突增应出现在第___电离能。
4）x的氢化物中x原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为___5）w的价电子排布图为 ；下图___表示的是w晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若w晶体中一个晶胞的边长为a cm，则w晶体的密度为___写出含a的表达式，用na表示阿伏伽德罗常数）。
32．【化学——选修有机化学基础】（1 5分）
有机物a～f有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：1）a的结构简式为的反应类型。
2）c与新制cu（oh）2的化学方程式为。
3）已知b的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（co2）：n（h2o）=2：1，b的分子式为。
4）f是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇fecl3显紫色。
f与浓溴水反应的化学方程式。
b与naoh反应的化学方程式。
5）f的一种同分异构体g含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的g的结构简式
选择题答题栏。
2012高三化学滚动测试（1）参***。
一、选择题。
27．（14分）（1）①co32-（2分） ②d；c （2分） ③d（2分）
④ cl2+hco3-==co2+cl-+hclo （分步书写参照给分） （2分）
2） 5（2分）
3） ①c（co2）/c（co） （2分） ②减小，33．3（2分）
28．（14）（1）3:1；（2分）6na（或6×6．02×1023）；（2分）．
2）bro3－ +5br－ +6h+ =3br2 + 3h2o；（2分）
3）2．1（2分）；100．8（2分）
4）1．2a （2分） 6ana（2分）
29．（15分）
1）n≡n , 各2分） （2）4nh3 + 5o24no +6h2o（3分）
3）≥1：1（2分）
4）3fe3o4 + 28h+ +no3- =9fe3+ +no↑+ 14h2o（4分增大（2分）
31．（15分） （1）o>c >si （2分） （2）< 2分） （3）第五 （2分）
4）c2h4,（2分）
52分） 丙（2分） g/cm3（3分）
32．（15分） o
1） ch3-ch-o-c-ch3取代（水解）反应（2分）
cl2）ch3cho + 2cu（oh）2 +naohch3coona + cu2o↓+3h2o（合理参照给分）（3分）
3）c10h10o2 （2分）
3分）3分）
2019届高三化学模拟测试题 1
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