命题人崔凯杰。
7．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
a．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一。
b．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火。
c．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用。
d．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶。
8．芳香化合物m的结构简式为，关于有机物m的说法正确的是
a．有机物m的分子式为c10h12o3
b．1 molna2co3最多能消耗1 mol有机物m
c．1 mol m和足量金属钠反应生成22.4 l气体。
d．有机物m能发生取代、氧化和加成反应。
9．现有x、y、z三种常见短周期元素，y、z为同周期金属元素，且x和y的某种化合物为淡黄色固体m，y、z的最**氧化物对应的水化物可以反应生成盐n和水。下列说法不正确的是
a．固体m能与水反应生成x单质和一种强碱。
b．z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落。
c．y的最**氧化物对应的水化物和盐n均能抑制水的电离。
d．m和n中均含有离子键和共价键。
10．如图装置，u形管中装有50 ml 2 mol的cuso4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是
a．转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量。
b．转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 l标准状况下的气体。
c．电解一段时间后，u形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解。
d．若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜。
11．t℃时，caco3和caf2的分别为1.0 xl0。和4.0 xl0。下列说法正确的是
a．t℃时，两饱和溶液中c(ca2＋ )caco3>caf2
b．t℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出caf2固体。
c．t℃时，caf2固体在稀盐酸中的比在纯水中的大。
d．t℃时，向caco3悬浊液中加naf固体，可能析出caf2固体。
12．分子式为c9h12o，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有
a．9种 b．12种 c．15种 d．16种。
13.下列操作或仪器的选用正确的是
26．（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某**小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 ml；
在三颈瓶中加入15 ml(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题：
1)配制混酸的方法是___反应中需不断搅拌，目的是。
2)仪器a的名称是使用该仪器前必须进行的操作是。
3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是。
4)分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为___操作2中需要使用下列仪器中的___填序号）。
a．冷凝管 b．酒精灯 c．温度计 d．分液漏斗 e．蒸发皿。
(5)该实验中一硝基甲苯的产率为___保留两位有效数字）。
27．（14分）工业上可用软锰矿浆（主要成分为mno2）吸收硫酸厂废气so2，并制备晶体，其工艺流程如下：
已知：①浸出液的ph<2，且阳离子主要是mn2＋，以及少量fe2＋、al3＋等。
几种离子沉淀时数据信息如下：
请回答下列问题：
(l)浸出液ph <2的原因可能是。
(2)加入mno2，氧化时溶液中反应的离子方程式为若流程中取消“加入mno2”，对上述流程的影响是。
(3)试剂x___填“能”或“不能”）选用氢氧化锰，试说明理由。
(4)滤渣的主要成分是___利用滤渣能提取铁红，其原理是。
(5)从滤液中提取晶体的操作是。
28．（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①②c和c0的燃烧热（△h）分别为。
则的。(2)将0.20 mol no和0.10 mol co充入一个容积为1l的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
co在0-9min内的平均反应速率v(c0mol (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为___
a．升高温度 b．加入no c．加催化剂 d．降低温度。
该反应在第24 min时达到平衡状态，co2的体积分数为___保留三位有效数字），化学平衡常数k保留两位有效数字）。
3)烟气中的so2可用某浓度naoh溶液吸收得到na2so3和nahso3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(na用含硫微粒浓度的代数式表示）。
4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的co2转化成hcooh和o2。已知常温下0.1 mol的hcoona溶液ph =10，则hcooh的电离常数。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
m、n、0、p、q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。m原子最外层电子数为内层电子数的3倍；n的焰色反应呈黄色；o的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与m、q的化合物反应生成o的单质；p是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
(1)元素q的名称为p的基态原子价层电子排布式为。
(2)o的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为。
(3)m、o电负性大小顺序是用元素符号表示），o的最**含氧酸根的空间构型为其中心原子的杂化类型为。
(4)m、n形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为其中m离子的配位数为该晶体类型为。
(5)该晶胞的边长为a×10cm，则距离最近的m、n离子间的距离为。
cm。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机化合物a的分子式为c4h9br，a分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用a按照下列合成路线可以合成调味剂，注：部分物质省略。
已知：①b在一定条件下可以合成一种高分子化合物，c和d互为同分异构体；
试回答下列问题：
1)化合物b的系统命名是b生成高分子化合物的化学方程式为。
2)d的结构简式为。
3)由b经两步反应转化为c经历的反应类型为和。
4)e转化为f的化学方程式为。
5)f的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与溶液反应生成co2。符合条件的同分异构体共有___种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：
2: 2:1:
6，则该异构体的结构简式为。
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