广东省深圳中学等四校2023年高三联考。
理综化学试卷。
7．下列说法正确的是。
a．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 b．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物。
c．hcl、nh3、baso4都是电解质 d．h2、d2、t2属于同素异形体。
8．下列关于s、si、n、cl等非金属元素化合物的说法正确的是。
a．sio2是制造太阳能电池板的主要材料。
b．no、no2是大气污染物，能在空气中稳定存在。
c．漂白精的有效成分是ca（clo）2
d．fe与s化合生成fe2s3
9．配制0．1mol/l的naoh溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高。
a．用滤纸称量naoh固体b．移液前容量瓶内有水珠。
c．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
d．定容时，俯视刻度线。
10．下列说法错误的是。
a．乙醇可以由玉米制取b．鸡蛋清中加入cuso4溶液产生盐析。
c．煤的气化可以得到水煤气d．石油分馏可获得汽油、煤油。
11．设na为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是。
a．含4molhcl的浓盐酸与足量mno2混合加热，产生na个cl2
b．标准状况下，22．4l己烷中共价键数为19na
c．0．1mol fe与0．1mol cl2充分反应，转移的电子数为0．3 na
d．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 na个氧原子。
12．短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 （
a．q形成的化合物的种类最多。
b．t位于元素周期表的第三周期第iii族。
c．q和r的气态氢化物，前者比后者稳定。
d．原子及简单离子半径均是t＞w
22．下列反应的离子方程式正确的是。
a．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2al＋2oh－＝alo2－＋h2↑
b．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2hco3－＋ca2+＋2oh－==caco3↓＋co32－＋2h2o
c．氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3 + 6h+＝2fe3++ 3h2o
d．na2s溶液显碱性： s2－+ h2ohs－+oh－
23．下列叙述正确的是。
a．0．1mol/l醋酸溶液中：c（h+） c（ch3coo－ ）c（oh－ ）
b．中和ph与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗naoh的量后者大于前者。
c．由水电离的h+浓度为1．0×10－4mol/l的溶液，ph一定等于4
d．nahco3溶液中：c（na+）＞c（hco3－）＞c（h2co3） ＞c（oh－）＞c（h+）
30．（16分） 咖啡酸（见右），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸。
有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
1）咖啡酸的化学式是咖。
啡酸中含氧官能团的名称为。
2）咖啡酸发生加聚反应的化学方程式。
3）下列关于咖啡酸的说法正确的是（ ）
a．1mol咖啡酸只与1mol溴反应。
b．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基。
c．咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色。
d．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键。
4）写出1分子咖啡酸与2分子ch3cocl在一定条件下发生反应生成酯的方程式。
5）a是咖啡酸的一种同分异构体，a中苯环上的取代基仅1个，1mola能与2molnahco3反应，a的结构简式为。
31．（16分） 氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由sio2与过量焦炭在1300-1700oc的氮气流中反应制得3sio2（s）+6c（s）+2n2（g） si3n4（s）+6co（g）
1）上述反应氧化剂是已知该反应每转移1mole—，放出132．6kj的热量，该方程式的h
2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是。
a．焦炭的质量不再变化b．n2 和co速率之比为1:3
c．生成6molco同时消耗1mol si3n4 d．混合气体的密度不再变化。
3）下列措施中可以促进平衡右移的是。
a．升高温度 b．降低压强。
c．加入更多的sio2d．充入n2
4）该反应的温度控制在1300-1700oc的原因是。
5）某温度下，测得该反应中n2和co各个时刻的浓度如下，求0—20 min内n2的平均反应速率该温度下，反应的平衡常数k
32．（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90oc）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
1）冷却过滤的目的 。
2）通入反应器2的so2作用是反应器2中发生反应的离子方程式为 。[**。
3）循环使用的物质是。
4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是。
5）通过电解naclo3水溶液的方法也可以制备naclo4，进而可以制备hclo4，写出阳极的电极反应式。
33．（16分）亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20ml水和10ml盐酸，加热一会儿，滴入试剂a，观察现象既可。
2）加热的作用是加热时间不能太长的原因是。
3）试剂a是。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
4）写出以上反应的离子方程式。
5）以上反应后的溶液中含有so32-、hso3-、so42-、br-、oh-等阴离子。设计实验检验so42- 和br-，写出实验方法。试剂不限。
化学部分参***：
7、a 8、c、 9、d 10、b 11、d 12、a 22、bd 23、ab
30．（16分） （1）c9h8o4 （2分） 羧基（1分）、 酚羟基（1分）
（2）（3分）
（3）b （3分）（多选1个扣1分）
（5）c6h6ch（cooh）2 （3分）
31．（16分）（1）n2（2分） ，h= -1591．2 kj/mol（2分）
（2）acd（2分）
（3）bd（2分）
（4）温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行。（2分）
（5）3．70×10-2mol·l-1·min-1 （3分） 81．0 mol4·l-4（3分）
32．（1） 降低nahso4的溶解度并分离出nahso4晶体（2分）
（2）二氧化硫作为还原剂把clo2还原为naclo2、（2分）
2clo2＋so2＋4oh－＝2clo2－＋so42－＋2h2o；（4分）
3）h2so4（2分）
4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；（2分）
5） 阳极反应式 h2o+clo3—-2e—= clo4— +2h+ 。4分）
33．（16分）（1）so32-与fe2+、ca2+结合，形成沉淀。（2分）
（2）加快亚硫酸钠的溶解 （或加热是为了加速反应）（2分）
防止亚硫酸受热分解成二氧化硫，逸出。（2分）
（3）品红溶液（2分）
（4）3so32- +br2 + h2o = 2hso3- +so42- +2br-（2分）
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