2023年高考理综化学7+4模拟卷(16)
7．通过复习总结，下列归纳正确的是。
a．na2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物。
b．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性。
c．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物。
d．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就。
一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化。
8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
9．有fe2+ ﹑no3－﹑fe3+、nh4+ ﹑h2o 和h+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是。
a．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
b．还原产物为nh4+
c．若有1 mol no3－参加还原反应，则转移8mol e－
d．若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+—e－= fe3+
10．a、b、c、d、e五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中a与c、b与e分别为同族元素。原子半径a＜b＜e＜d＜c，b原子最外层电子数是次外层的3倍，c、d的核外电子数之和与b、e核外电子数之和相等。下列说法正确的是。
a．a与e形成的化合物为离子化合物 b．气态氢化物的稳定性：b＜e
c．简单离子半径：e＞dd．最**氧化物对应水化物的碱性：c＜d
11．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是。
a．从e口逸出的气体是h2
b．从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性。
c．标准状况下每生成22.4lc12，便产生2mol naoh
d．粗盐水中含ca2+、mg2+、fe2+、so42—等离子，精制时最先加na2co3溶液。
12．常温时，0.1 mol·l－1的ha 溶液的ph=3 ，向该溶液中逐滴加入naoh溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是
a．未加入naoh溶液时，原ha溶液中，c(h+) c(oh－) c(a－)
b．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的ph大于3小于5
c．当滴入的naoh与ha恰好完全中和时，溶液中c(na+) c(a－)，且溶液呈中性[
d．当加入过量的naoh溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(na+)＞c(a－)＞c(oh－)＞c(h+)
13．m g feo、fe2o3、cuo的混合物，加入120ml 1.0mol/l h2so4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/l naoh溶液至刚出现沉淀时，消耗naoh溶液40ml；将m g的混合物用co气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的co3.
36升，得固体w g。则w的值为。
a．m－0.96 b．m－1.44c．m－1.6 d．m－2.4
25．（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。
2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式。
3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。
4）烧碱、纯碱均可吸收co2，当含0.2 mol naoh的溶液吸收一定量co2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
na2co3nahco3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g。
26．(16分) a、b、c、d、e、f均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：a的最外层电子数等于其电子层数；b的最外层电子数是次外层电子数的两倍；d是地壳中含量最高的元素；d和f、a和e分别同主族；e是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。
根据以上信息回答下列问题：
1)b与d形成化合物bd2的结构式为。
2)a、c、d三元素能形成一种强酸甲，写出单质b与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。
3)均由a、d、e、f四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为由b、d、e组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示。
4)c2a4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的koh溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是。
5）已知：2cd2(g) c2d4(g)；△h＜0。在恒温恒容条件下，将一定量cd2和c2d4的混合气体通入容积为2l的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是___点。
25 min时，增加了___填物质的化学式）__mol。
a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___填字母）。
27．（14分）某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
称量a g样品，置于烧杯中；
加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；
准确量取25.00ml步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
过滤，洗涤沉淀；
将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是e、f和填字母）。
a bc d ef g
2）步骤②加入盐酸的目的是加快样品溶解的最简单操作是。
3）写出步骤③中发生反应的离子方程式。
4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作 。
5）若坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数为 。
28． （14分是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答下列问题：
1）a与银氨溶液反应有银镜生成，则a的结构简式是。
2）b→c的反应类型是。
3）e的结构简式是。
4）写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式。
5）下列关于g的说法正确的是。
a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应。
c．1molg最多能和3mol氢气反应d．分子式是c9h7o3
6）与d互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种。
化学16参***及评分标准。
25．（每空2分，共14分）
1） 纯碱。
2）2h＋＋co32－＝co2↑＋h2o； h＋＋oh－＝h2o
3） a b 。
4）① naoh、na2co3 ③na2co3 、nahco3或。
na2co3 、nahco3 ③naoh、na2co311.7g。
26． (1) o=c=o (2) c + 4hno3(浓) co2↑+ 4no2↑+2h2o
3) h+ +hso3－==so2↑+ h2oco32－+ h2ohco3－+oh－
4) o2 + 2h2o + 4e- =4oh－ (5) ①bd ②no2 0.8 ③cdba
27．（每空2分，共14分）
1）c g（2分，漏选得1分，错选多选不给分）
2）防止fecl3和fecl2水解；用玻璃棒搅拌。（每空2分，共4分）
3）2fe2+ +cl2＝2fe3++2cl－ (2分)
（4）nh4+、cl－、oh－（2分全对才给分）
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（2分）
28．（反应方程式4分，其他每空2分，共14分）
1)ch3cho2)取代反应
(5)a、b （6）三种。
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