2023年高考理综化学模拟卷(07)
相对原子质量(原子量)：c－12 o－16 na-23 s-32 ba-137
一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)
7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是。
a．hcl b．cl2 c．co d．nh3
8．下列实验装置图完全正确的是（ ）
a．称量氢氧化钠固体 b．配制150ml0.10moll-1盐酸。
c．测定中和热d．分离苯和甲苯。
9．nacl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（ ）
a．kclo3 b. k2so4 c. nh4cl d. nahco3
10．14c是碳的一种同位素，na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
a．1mol14ch4分子中所含中子数为8na
b．7g14c原子形成的石墨中所含质子数为3na
c．17g甲基（-14ch3）所含电子数为8na
d．标准状况下22.4l14co2的分子数为na
11．50g浓度为c moll-1，密度为 gcm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmoll-1，则加入水的体积为（ ）
a．小于50ml b．等于50ml c．大于50ml d．等于50/pml
12．下列实验可以获得预期效果的是（ ）
a．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水。
b．用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管。
c．用点燃的方法鉴别乙烯和乙炔。
d．用湿润的ph试纸测定溶液的ph
13．以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是（ ）
a．装置①，可用于分离沸点不同的两种液态有机物。
b．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体。
c．装置③，可用于实验室制取少量乙炔。
d．装置④，选择合适药品时，可用于制取少量氨气或乙烯等。
第ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分）
本卷包括秘考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—41题为选考题，考生根据要求作答。
一）必考题（共11道题，129分）
26．（14分）fe（oh）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用fe，h2so4（稀），naoh溶液可在还。
原性气氛中制取fe（oh）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其。
中c为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
1）则锥形瓶a中应加入的药品为2分）
2）锥形瓶b中应加入的药品为2分）
3）容器a中的反应开始后，请简单写出完成制备fe（oh）2
的后续操作步骤。
4分）4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹c，则实验现象为。
；（2分）请写出此时b瓶中发生的化学反应的离子方程式。
4分）27．（15分）下列图中a－f是中学化学常见化合物，且a﹑b﹑e﹑f均含有相同一种金属元素，g是一种常见单质。
a（固体） b + c + d ②c + e → b + g; ③d + e → f + g
a（溶液）+f（溶液）→b（溶液）+d ⑤b（溶液） +c + d → a（溶液）
1）写出a﹑b﹑c﹑e﹑f的化学式：abc
ef5分）2）写出反应①②④的化学方程式：
2分）2分）
2分）2分）
（3）请写出化合物e的两种重要用途2分）
28．（14分）（1）现有浓度各为1 mol/l的fecl3、fecl2、cucl2的混合溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有阳离子，一定没有阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是。
2分）充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有___阳离子；溶液中可能含有___阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是4分）
充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有___和___阳离子。（2分）
（2）现有alcl3和fecl3的混合溶液，其中al3+ 和fe3+ 的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 ml 4 mol / l的naoh溶液，使其充分反应；设al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是物质的量是mol。（2分）
计算沉淀中只有fe（oh）3时的x的取值范围2分）
二）选考题（每科选做1题，共做3题）
考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
物理选考题（15分）
35．［化学——选修化学与技术］（15分）
羟基磷灰石[ca5（po4）3oh]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法a：用浓氨水分别调ca（no3）2和（nh4+）2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将（nh4+）2hpo4溶液缓慢滴入ca（no3）2溶液中。
方法b：剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca（oh）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
1）完成方法a和方法b中制备ca5（po4）3oh的化学反应方程式：
5 ca（no3）2 + 3（nh4+）2hpo4 + 4nh3·h2o = ca5（po4）3oh↓+ 2分）
5ca（oh）2 + 3h3po4 = 2分）
2）与方法a相比，方法b的优点是 。（3分）
3）方法b中，如果h3po4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
3分）4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是填化学式）。（2分）
5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因3分）
36．［化学——选修物质结构与性质］（15分）
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的a、b、c、d四种元素，它们的原子最外层电子数依次为，其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。
（1）b元素在周期表中的位置2分）
d元素基态原子电子排布式为2分）
（2）e的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：
。（2分）（3）a、c两元素第一电离能》填元素符号）（2分）
（4）b元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子。（2分）
（5）a元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为3分）
37．［化学——选修有机化学基础］（15分）
环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中f可以做内燃机的抗冻剂，j分子中无饱和碳原子。
已知：r1－ch＝ch－r2r1－cho＋r2－cho
f的名称是c中含有的官能团的名称是2分）
③的反应条件是2分）
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