宝鸡市金台区2011高考化学模拟试题
第一卷。7．下列有关物质分类或归类正确的一组是。
液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物。
明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体。
na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐。
ch3coona 、 na2co3 、nahso3、naf溶液均为碱性
a．①和② b．②和③ c．③和④ d．②③
8．下列说法中正确的是。
a．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能。
b．向饱和agcl溶液中加入盐酸，kap变大。
c．若存在简单阴离子r2-，则r一定属于via族。
d．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。
9．下列离子方程式正确的是。
a．乙酸与碳酸钠溶液反应：2h++co32- co2↑+h2o
b．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：
hcooh+2cu（oh）2cu2o+co2↑+3h2o
c．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2c6h5o-+co2+h2o2c6h5oh+co32-
d．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
hcho+4[ag（nh3）2]++4oh+co32-+2nh4++4ag↓+6nh3+2h2o
10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：k+、na+、co、no3-、alo2-
②c(h+)=10-1mol·l-1的溶液中：cu2+、al3+、so
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh、s2-、br-
④水电离出的c(h)=10-13mol·l-1的溶液中：na+、mg2+、cl-、so
⑤在加入铝粉能产生h2的溶液中：、fe2+、so、no
⑥在含大量fe3+的溶液中：nh、na+、cl-、scn-
ab．①③cd．①②
11．关于下列四个图像的说法中正确的是。
a．图①表示可逆反应“co（g）+h2o（g） co2（g）+h+（g）”中的ah>0
b．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1
c．图③表示可逆反应“a2+（g）+3b2+（g） 2ab3（g）”的ah<0
d．图④表示压强对可逆反应2a（g）+2b（g） 3c（g）+d（s）的影响，乙的压强大。
12．下列实验装置图完全正确的是。
13．已知常温下：。则下列叙述正确的是。
a．agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小。
b．向agcl的悬浊液中加入nabr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明。
c．将0.001mol·agno3溶液滴入0.001mol·l-1kcl和0.001mol·l-1k2cro4混合溶液中，产生ag2cro4
d．向agcl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl的溶解平衡向右移动。
第二卷。26．（12分）已知x+、y3+、z-、w2-是短周期元素x、y、z、w形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。
（2）甲的化学式是乙的化学式可能是若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是。
（3）y单质可用来制造y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为。
27．（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的co2、so2、no2浓度的有 （填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源。
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放。
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车。
d.将工业废气用碱液吸收后再排放。
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（ch3oh）替代汽油作为公交车的燃料。写出由co和h2生产甲醇的化学方程式用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kj。又知。
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式。
（3）硫酸工业生产中，so2催化氧化生成 2so3(g)，平衡混合体系中so3的百分含量和温度的关系如右图所示。
根据图示回答下列问题：
2so3(g)的。
h0（填“>”或“<”
②若温度t1、t2时，反应的化学平衡常数分别。
为k1、k2，则k1 k2；若反应进行到。
状态d时填“>”或“=”
28．（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含so2、so3和o2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一**性实验，测定反应产生的so2、so3和o2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定cuso4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：
提出猜想]ⅰ.所得气体的成分可能只含一种；
ⅱ.所得气体的成分可能含有二种；
ⅲ.所得气体的成分可能含有so2、so3、o2三种。
[实验**]
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装**实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
填序号）；（2）若实验结束，b中量筒没有收集到水，则证明猜想正确；
（3）实验过程，仪器c的作用是。
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下cuso4分解的化学反应方程式：
①组。②组。
35．（15分）（化学一化学与技术）
亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①naclo2：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出nacio2·3h2o。
②纯clo2易分解**，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为。
（3）在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断na0h是否过量的简单实验方法是。
（4）从滤液中得到naclo2·3h2o粗晶体的实验操作依次是。
36．（化学一物质结构与性质）15分。
a、b、c、d、e、f六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有e为金属，a与f同主族，b与f同主族，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，d最外层有两队成对电子。e+与c3-具有相同的电子层结构。
请回答下列问题：
1）f的价电子排布为 。其b、f形成的化合物晶体类型是
2）a、b、c、d形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式。
3）a、c形成的分子属于极性或非极性）分子。该分子有对孤对电子个σ键，中心原子杂化方式
4）a、e形成的化合物的电子式。
5）ca3与fa4的稳定性离子半径：ec3-
37.（15分）（化学一有机化学基础）
分子式为c12h14o2的有机物f广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
试回答下列问题：
（1）若a物质与h：发生加成反应，产物的名称为。
（2）合成路线中反应①②③所属反应类型名称为。
（3）反应④的化学方程式为。
4）按要求写出e的一种同分异构体的结构简式。
参***(化学)
第一卷。7．b 8．c 9．d 10．a 11．c 12．d 13．d
第二卷。28．（14分）
（1）2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑
（2）alcl3（2分） na2o、na2s（4分，每个2分，错不得分）
2al3++3s2-+6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑（4分）
（3）o2+2h2o+4e-→4oh-（2分）
29．（14分）
（1）a c d（3分，每个1分，错不得分）
（2）co+2h2=ch3oh （2分）
2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g） △h=-1452kj·mol-1（3分）
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