化学模拟题（十七）（2011.4.18）
一、选择题。
1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是( )
2．物质x可发生下列所示的两个反应，则x是( )
①x+酸→盐+水 ②x+水→碱。
a．caob．fe2o3c．co2d．naoh
3、鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是( )
a．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) b．氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞)
c．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) d．硬水与软水(食盐水)
4、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的ba(oh)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )
5.下列各组物质在ph=o的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是 (
a n02s04、kcl、na2c03 b. nan03、k2so4、cucl2
c baci2、na2so4、koh d. kn03、hcl、na2s04
6.物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈(如下图所示)，要求相邻的“小朋友”之问必须能互相“配合”(即必须能发生化学反应)，他们才能将游戏进行下去。场外还有四位替补“队员”。
下列有关说法正确的是 （
a.圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应
b.五位“小朋友”中的任意两位均不能互相调换位置
c.若“na2co3”小朋友玩累了，可换上场外的“k2co3”
d．若‘‘ba(oh)2”小朋友玩累了，可换上场外的“koh”
7．a图是物质m和n的溶解度曲线。ｂ图中甲、乙试管分。
别盛有m、n的饱和溶液，试管底均有未溶解的m、n固。
体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的。
固体增加，则加入的物质不可能是。
a．浓硫酸 b．硝酸铵固体 c．氧化钙 d．氢氧化钠固体
8．下列说法正确的是 （
a．naoh和mgo的混合物中氧的质量分数为40％，则naoh和mgo的质量一定相等。
b．某kno3溶液在室温下蒸发5**析出ag晶体，再蒸发5**又析出bg晶体，则a≤b
c．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等。
d．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49％
9．小华在测定铁在o2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的o2中燃烧得到7.8g固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是。
a．fe3o4和feb．fe3o4和feo
c．fe3o4和fe2o3d．fe3o4、feo和fe
10．潜艇里常使用一种化合物，将co2转化为o2同时生成na2co3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（ ）
a．一定含有na、c、ob．一定含有na、c
c．一定含有na、od．一定含有na
二、填空题。
1．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
2023年5月12日，四川汶川发生了里氏8.0级**，全国人民抗震救灾，众志成城。为确保大灾之后无大疫，卫生部门用优氯剂(含氯元素漂白粉对饮用水等进行消毒。
漂白粉的有效成分是ca(clo)2，带点元素的化合价是 。
2.右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答：
1)a物质的溶解度随温度的升高而填“增大”、“不变”或“减小”)。
2)10℃时，a、b的溶解度大小关系是ab(填“大于”、“等于”或“小于”)。
3)将30℃的a、b两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是溶液。
4)若将10℃的a、b两种饱和溶液的温度升高到300c，此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是ab(填“大于”、“等于”或“小于”)。
3.两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是。
和。2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可。
能是和。3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。
三、推断题。
1.右图表示的是物质a-h相互间的关系(“→表示物质间的转化关系，“—表示两端的物质能发生化学反应)。a、c都是单质，气体c常用于灭火，f是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。
请你回答：
(1)c的化学式h可能是。
(2)写出标号①、②的化学方程式：
2．下列是一些常见物质间的转化关系，其中化合物a为黑色固体，物质c为人体胃液中。
含有的一种酸，单质乙是具有还原性的气体。
1)写出下列4种物质的化学式：
化合物a化合物b
化合物d单质乙。
2)写出单质铁和物质c反应的化学方程式。
3.某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（na2co3）和化肥nh4cl。
生产原理是：将nh3和co2通入饱和食盐水中得到nahco3和nh4cl的混合物，反应为：
nacl（饱和）+ nh3 + co2 + h2o = nahco3↓+ nh4cl；分离出nahco3，加热制得纯碱。
生产流程】相关资料】
nh4cl ==nh3↑+hcl↑
已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
问题讨论】：
操作ⅰ、ⅱ中，相同操作的名称为。
反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
反应③中得到纯碱的化学方程式为。
溶液b中的溶质有至少写出两种）。
上述生产流程中可循环使用的是填序号）。
a.挥发性气体c b.溶液d c.氢氧化镁 d.化肥nh4cl
组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀hno3，再滴加agno3溶液，有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质写化学式）。
含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量cacl2溶。
液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品。
计算过程：总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将cacl2溶液改为bacl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
四、计算题：
1.某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中ca(oh)2的含量（含有的杂质为caco3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
１）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。
２）原试样中ca(oh)2的质量分数为计算结果精确至0.1%）
３）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验。
所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
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