【化学部分】
可能用到的相对原子质量：
h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56
1．下列变化不属于化学变化的是。
a．食物变质 b．冰雪融化 c．葡萄酿酒 d．木炭燃烧。
2. 今年我区将美丽乡村建设分为五种类型，采用“五模式”打造美丽东营，充分展现地域。
特色、人文风貌，下列做法中，与此不相符的是。
a. 发展沿街露天烧烤b. 嚼过的口香糖用纸包好放进垃圾桶。
c．严禁就地焚烧作物秸秆d．植树种花，扩大绿地面积。
3. 化学是一门以实验为基础的学科，以下实验操作中，正确的是。
a. 点燃酒精灯 b. 稀释浓硫酸 c. 给试管中的液体加热 d.量液体的体积。
4. 某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是。
a．原子核内有16质子b．该粒子是阴离子。
c．该粒子化学性质稳定d．该粒子属于金属元素。
5. 化学与我们的身体健康息息相关，下列做法，不会危害人体健康的是。
a．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 b．焙制面包时加入适量碳酸氢钠。
c．生产豆芽时加入高效增白剂 d．用甲醛溶液浸泡海鱼。
6. 下列叙述中，正确的是。
a. 氨气可以用浓硫酸进行干燥
b. 纯碱不是碱，而是一种盐。
c. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。
d. 某固体与稀盐酸反应生成一种气体，则该固体一定为碳酸盐。
7. 如图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子．根据模拟图选择下列说法不正确的是：
a．该反应属于氧化反应
b．在该反应中，两种反应物的分子个数比为1:3
c．a物质中碳、氢元素的质量比为12:1
d．c物质中碳元素的质量等于a物质中碳元素的质量。
8. 下列实验方法中，可以达到实验目的是。
a．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的***气体。
b．用无色酚酞试液鉴别食盐水和蒸馏水。
c．用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸。
d．用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉。
9. 已知粉末x是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末x是。
a. bacl2b. naclc. ca(no3)2d. zn
10. 将一定质量的铁粉和锌粉的混合物加入cuso4溶液中，反应结束后过滤，滤液为无色，下列对滤液所含溶质和滤渣成分的判断中，正确的是。
a．滤液中一定含有znso4b．滤渣中一定没有铁粉。
c．滤液中可能含有feso4d．滤渣中一定有锌粉。
11. 向10g部分变质了的烧碱固体中，加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后溶液中溶质的质量为
a．11.7gb．5.85gc．10gd．4g
化学部分】38.(4分)按要求从氢气、铁粉、氧化钙、氯化钠、水、碳酸钠、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
1）一种金属单质2）最常用的溶剂。
3）一种干燥剂4）一种难溶性的盐。
39.(4分)家庭常用的食醋中含有醋酸，它是一种有机酸，化学式ch3cooh，纯的醋酸是
一种无色液体，具有刺激性气味，同时具有酸的性质，试回答下列问题：
1）写出醋酸一条的物理性质。
2）在醋酸中，碳元素和氢元素的质量比为。
3）在醋酸中，碳、氢、氧三种元素原子的个数比为。
4）食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
a.除去菜刀上的铁锈b.除去水壶壁上的水垢
c.清洗溅到**上的碱液 d.鉴别**饰品中是否含有铜。
40.(5分)市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠。
nahco3），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。
等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
1）胃酸的主要成分为写化学式），其ph___7（填“>”或“=”
2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程式该反应属于反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。
3）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议。
41．（4分）(1)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。试回答下列问题：
t1℃，甲物质饱和溶液溶质质量分数乙物质饱和溶液溶质质量分数（填“＜”之一）；
t1℃时，将30g乙物质放入50**中，充分溶解后，得到溶液的质量为。
t2℃时，取甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃，有晶体析出的为 ,原因是。
42．(7分)下面所示（如图）为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
1)欲在实验室中用过氧化氢和二氧化锰制备并收集干燥的氧气。
所选仪器的连接顺序为填写仪器序号字母)；
仪器a中，发生反应的化学方程式为二氧化锰所起的作用为。
2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→d→c→f。
装置d中可以观察到现象为。
仪器c的作用是。
通过测量反应后d装置的质量减少了1.6g,则样品中氧化铜的质量为。
如果用上述c装置反应前后质量的变化，来计算氧化铜的纯度，则计算结果将填“偏大”“偏小”“不影响”其中之一)。
43. (7分）某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种。按如下流程进行反应，请回答：
1）操作ⅰ的名称是。
2）a、c、d、e四种物质中，属于氧化物的是填字母）。
3）蓝色溶液b与锌粉反应的化学方程式是。
4）废料的成分是。
44．（7分）为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少。（请写出计算过程）
2023年济南市化学中考试题
c.骑行共享单车，倡导绿色出行d.随意排放污水，降低生产成本。23 化学与我们的生活 健康息息相关。下列做法中，合理的是。a.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜。b.拌凉菜时加少许食醋调味。c.种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫。d.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐。24 化学实验技能是学习化学和实验 的基础和保证。...
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