7．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（ ）
8．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）
a．1∶2b．1∶1c．2∶ 1d．2∶3
9. 下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（ ）
和c3h6 b. c2h2和c3h8 c. c2h6和c2h5oh d. c2h4和c2h6
10. 某1.6克物质完全燃烧后生成4.
4克co2和3.6克水，关于该物质的组成有以下论断：①一定含c、h；②一定不含o；③可能含o；④一定含o；⑤分子中c、h的原子数之比为1：
2；⑥分子中c、h的原子数之比为1：4。其中正确的是。
abcd.①④
11. 加勒比岛国海地当地时间2023年1月12日下午发生里氏7.3级**，造成重大的人员**。
在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。
较合理的顺序为（ ）
a.③②b.③①cd.④①
12．右图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（ ）
a.6个 b.4个 c.3个 d.2个。
13.可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸入烧杯中的液体或把试管从中取出，可以控制反应的进行与停止。下列气体的制取宜使用该装置的是：（
a．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳。
b．用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳。
c. 用碳酸钙（粉末）与稀盐酸制二氧化碳。
d.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气。
14. 经测定，由甲酸（hcooh）、乙醛（ch3cho）和丙酮（ch3coch3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则该混合物中氧元素的质量分数为：（
a．6x% b．1-2x% c．1-7x% d．2x%
15. 化学上用符号“”表示原子的组成，其中x代表元素符号，z表示原子核内的质子数，a表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是。
a. a+n=c-m b. b-n=d+m c. b-a=d-c d. a-n=c+m
选择题参***。
二、填空题：（本题共21分）
16、一般物质在不同条件下有三态变化，这主要是由于分子间的距离发生了变化。这些变化都属于物理变化。 （各1分，共2分）
17. 工业上用石灰石等物质为原料制取轻质碳酸钙（较纯的碳酸钙）。写出生产过程中的三个反应的化学方程式。
③ （各2分，共6分）
18. 火柴头中主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等。火柴杆（含碳的有机物）上涂有少量石蜡。
火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而制的。火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使红磷转变为白磷，白磷易燃，放出的热量使氯酸钾分解，氯酸钾分解的化学方程式是 ，二氧化锰的作用是催化作用。产生的氧气与硫反应，放出的热量使石蜡引燃，最终使火柴杆着火。
配平这个化学方程式： 1 （分值2+1+2，共5分。
19、有核电荷数小于18的a、b、c、d四种元素，a元素的原子失去一个电子后，b元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；c元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；d元素的原子核比a元素原子核多一个质子。试推断这四种元素的名称和元素符号分别：a、b分别为钠（na）硫（sc、d分别为氯(cl)镁 (mg) 。
各1分，共8分）
三． 实验题：（本题共26分）
20． 现有下列漏斗、试管、长颈漏斗、锥形瓶、烧杯五种仪器，根据以下用途，将仪器的名称填在相应的横线上各1分，共4分）
1）制取co2气体中，既便于注入液体，又能防止气体逸出的主要仪器是长颈漏斗 。
2）既能用于少量试剂之间反应，又能直接加热的仪器是试管。
3）过滤或向小口容器转移液体用到的仪器是漏斗。
4）在实验室里能用作反应器，但不能直接加热的仪器是锥形瓶 。
21．将下列实验**现的现象的可能原因填写在横线上。（各2分，共6分）
1） 做白磷燃烧前后质量测定的实验时，锥形瓶炸裂锥形瓶瓶底未加少量细砂，燃烧匙直接接触到瓶底。
2） 用高锰钾制氧气时，导管呈紫红色试管内的导管口未加一小团棉花。
3） 螺旋状光亮的细铁丝插入氧气瓶中，铁丝不燃烧铁丝末端未绑一火柴加热，或加热不充分。
22．（图1）是市场上**的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以利用活性炭的吸附作用除去异味等杂质。入水口在下方的优点是可使水与活性炭更充分接触，达到更好的净化效果。
（各2分，共4分）
（图1）图2）
23．某化学研究小组在**硫燃烧的实验时，设计了如（图2）所示的实验装置。
实验步骤：①将燃烧匙内的硫点燃后，立即伸入盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象。②将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹，观察现象。
请回答下列问题： （分值2+4+4，共10分）
(1)将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
2)分液漏斗内的氢氧化钠溶液、漏斗口的气球的作用分别是什么？
分液漏斗内的氢氧化钠溶液的作用是吸收有害气体二氧化硫；漏斗口的气球的作用是防止二氧化硫逸散到空气中。
3)写出**过程中所发生反应的化学方程式。s+o2===so2
so2+2naoh ==na2 so3+h2o
四．计算题：（本题共10分）
24．把co通过12克灼热的cuo时，部分cuo被还原。反应后称得固体质量为10.4克，同时生成4.4克co2 。求碳的相对原子质量。
25．碳酸钙和钙的混合物在空气中煅烧，反应完全后，与煅烧前质量相等，问混合物中碳酸钙的质量分数是多少？
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