时间：3小时满分：100分）
第题（3分）
回答下面2个问题：
1．能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点：
资源丰富。
2．推测si－si单键的键能比c－c健的平均键能大还是小？并说明原因。
第题（4分）
三硫化二铋能溶于盐酸（4mol/l）和硝酸（4mol/l）；但不溶于碱和硫酸（2mol/l）。写出溶解反应方程式。
第题（4分）
将适量黄色的草酸亚铁（fec2o4·2h2o）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。
1．写出草酸亚铁受热分解的化学方程式；
2．所得固体为什么会在空气中自燃？
第题（8分）
丙氨酸与氯铂（ⅱ）酸钾反应，形成配合物x，x是非极性分子，x的晶体属正交晶系，且a＝746.0pm，b＝854.4pm，c＝975.4pm，ρ＝2.37g/cm3。
1．计算该晶体x晶胞的质量；
2．讨论确定x的摩尔质量和化学式；
3．画出x的结构简式。
第题（15分）
人们对原子结构的认识是一个不断深化的过程。
1．19世纪初英国物理学家和化学家提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展的基础，他本人被誉为“进代化学之父”。他的原子学说的最主要观点是___虽然该观点现在看来是错误的）。
2．19世世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而逐步得到提升。
1）请填写下表。
2）这三个重要发现证明了一点，那就是。
3．英国科学家随即于2023年提出了原子结构的葡萄干面包模型。该模型示意如右图。他认为原子中的正电荷分布在整个原子的球体内。
而电子又均匀地分布在 ，整个原子的正电荷所带电量必然电子所带负电荷电量。
4．在这三个重大发现的基础上，20世纪初英国物理学家卢瑟福进一步研究起元素的衰变和放射性，发现了 。2023年，卢瑟福和盖革等人用α粒子轰击金箔时，发现绝大多数α粒子不发生偏转，少数α粒子发生很大偏转，有个别α粒子**回来。这个结果用葡萄干面包模型不能解释。
但却使卢瑟相对原子结构产生了以下两个主要观点于是2023年，卢瑟福提出了原子结构的模型，即澄清了人们对原子结构的错误认识。
5．卢瑟福的原子结构模型尽管能解释一些实验事实。但它没有解决原子核外电子运动状况和原子核组成。原子结构理论还需进一步发展。
1）玻尔的原子同心结构壳层模型是卢瑟福原子结构模型的进一步发展。玻尔认为，原子核外电子只能处在的特定轨道上运动，电子的能量是不连续的，电子在不同能量轨道间“跃迁”时能量变化也是不连续的。这一思想为我们提供了原子核外电子排布的信息。
2）核外电子的运动规律用宏观经典的轨道不能描述。现在科学家已用形象地描述核外电子的运动状态。
3）2023年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子（14n）时，发现了质子（核反应方程式并大胆作出原子核中存在中子的假说。2023年英国物理学家自觉地用中于假说指导自己的实验（α粒子轰击铍9be原子），并证实了原子核内中子的存在（核反应方程式上述材料说明①假说是科学发现中的一种重要方法，它可以假说要发展成为科学理论，必须。
6．判断下列说法是否正确，在每小题后的括号内画“√”或“×”
7．原子结构模型的演变过程表明 （多项选择，选填序号）
第题（11分）
烃a的衍生物b是一种激素类药物，具有弱酸性，与溴水反应产生白色沉淀。a、b中碳、氢原子个数相同，其中b中氧元素的质量分数是11.92%，且摩尔质量不超过500g/mol，核磁共振检测到b分子中有5类氢原子。
a发生臭氧化反应，并用锌粉还原得到c，c与b具有相同的最简式（但不是同分异构体）；c无弱酸性，也不与菲林试剂和i2/naoh试剂反应。
1．通过推理确定a、b、c的化学式；
2．画出a、b、c的结构简式。
3．判断a是否存在顺反异构体，有几对（如果有）？
4．1mol b能与 mol br2的溴水反应。
5．c的同分异构体中能与i2/naoh试剂反应的芳香族化合物有种；能与菲林试剂反应的芳香族化合物有种；
第题（6分）
某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务，该厂要求：
为了控制污染和提高生产效率，不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。
改二次送风（鼓入空气）为一次送风，即送风后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气。
每天生产98% h2so4 at。
送风机每天输送空气的体积为bm3/台（标准状况）。
1．每天消耗纯度为95%的固体硫 t；理论上至少应安装台送风机。
2．固体硫充分燃烧后混合气体中氧气的体积分数φ（o2）的下限为。
3．回答上述问题需要的3个假设是。
4．从以上设计中可以看出，消除环境污染的主要方法之一是。
第题（8分）
氰氨化钙是一种多用途的有效肥料。它很容易用价廉的普通化学品，如caco3，来生产。caco3热分解产生固体a和气体b。
用碳还原a，生成灰色固体c和气体d。c和d能进一步氧化。c与氮反应最终生成氰氨化钙，氰氨化钙中ca的质量分数是50%。
1．如何合成氰氨化钙？写出反应方程式。
2．cacn2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。
3．在固体化学中，氰氨化钙的阴离子离子呈现异构化。两种异构离子的氢化物都是已知的（至少在气态）。画出它们氢化物的结构式。指出平衡倾向于哪一物质。
第题（6分）
如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与k相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：
1．b中气体与水不接触，打开k，足够长时间后，a中气体体积减小的范围是：△v（减小。
2．在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是原因是。
3．若固定a中活塞如图所示，打开k，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中。
第题（9分）
倍他洛尔用于**高血压，其合成路线如下：
abcdef
倍他洛尔盐酸盐）
1．写出a～f各物质的结构简式；
2．命名e；
3．第一步反应（a→b）的目的是什么？为什么要设置这一步骤？
第题（15分）
67.0g某过渡金属元素a同134.4l（已换算成标准状况）co完全反应生成络合物b，b是黄色油状液体，易挥发，沸点103℃；b在200℃时自燃，得到95.
8g氧化物c。b与适量氯水反应得到d，元素分析得d中含a 23.4%；b也能被硝酸氧化。
将b与2－丁炔一起在光照下反应，完毕后分离出产物e，元素分析得e中含a 18.4%、c 51.3%、h 3.
9%，a分子中还检测到1个六元环。
1．推断a～e各物质的化学式；
2．**b在水和ccl4中的溶解性；**b在物质合成中的用途；
3．分别写出b自燃、与氯水、硝酸反应的方程式；
4．画出e的可能结构简式，并写出反应方程式。
第题（11分）
磺酰氯类物质（rso2cl）是一类用途很广泛的有机中间体，其化学性质活泼（易被还原为rso2na），可用于制备洗涤剂、甜味剂等。
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