2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷

时间：3小时满分：100分）

第题（20分）

1．xef8是一种尚未合成的化合物，如果它的空间构型是正方体，则当f有二种同位素时，xef8有种不同分子。

2．由h、h、h和o、o、o六种原子最多可构成种不同单质分子和种不同化合物分子。

3．二元分子的极性决定于组成原子电负性差，故可**co的分子的极性no大，但实验发现co分子的极性比no的极性小30%，试对这一事实给出可能的解释。

co和no这两种氧化物中，哪一种熔点较低？为什么。

4．已知金刚石中c—c键长为1.55×10－10m，那么金刚石的密度为 g/cm3。

第题（25分）

1．完成在100%h2so4中该反应方程式：i2(7mol)和hio3(1mol)、h2so4(8mol)生成产物16mol（离子）。

2．根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（hg2cl2），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。

3．镁条投入5ml 0.2mol/l cuso4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有紫红色固体出现；片刻后底部又有大量兰色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。写出反应中的全部离子反应方程式：

解释实验中兰色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：

4．工业上以黄铜矿（cufes2）为原料生产铜，主要步骤如下：在空气中焙烧黄铜矿，固体（不计杂质）质量失重8.70%；改变温度，并通入o2，固体质量又失重8.

81%（相对原质量）再隔绝空气加强热，固体质量又失重5.80%（相对原质量），写出全部反应方程式，并回答如何从产物中得到精铜。

第题（9分）

在真空容器中，将一种晶体a加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1︰1︰1︰1，冷却容器0℃时，生成结晶物质b，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于h2的密度为14，能在空气中燃烧。

1．具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为。

2．a的化学式为a的名称为b的化学式为。

3．上述气体中的两种按物质的量之比2︰1进行反应生成结晶物质c，c的结构式为。

4．物质c在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为结构式为。

第题（10分）

高铁(ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）；等。

1．①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一反应方程式。

2．②法是na2o2/feso4体系在n2流中于700℃反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%，试写出并配平这一反应方程式。

3．高铁酸盐为何作为水处理剂？它比氯源型净水剂（如漂白粉等）有何优越性？

第题（6分）

1，1—二溴丙烷用过量naoh醇溶液处理，得到的物质a，a在木炭存在下加热到600℃，分离出两种产物b、c，它们在febr3存在下或者光照下，均可进行溴化反应。化合物b在每种情况下各生成一种一溴衍生物，而化合物c各生成三种不同的一溴衍生物。写出a、b、c的结构简式。

第题（16分）

hn3称为叠氮酸，n3－是类卤离子。

1．n3－与分子互为等电子体，写出n3－的空间构型和结构式，指出n原子的氧化数，杂化方式和成键方式。

2．比较hn3与hx（卤化氢）的酸性，热稳定性及还原性的大小。

3．hn3与银盐作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生**。写出反应方程式。

4．在盐酸介质中，金属cu与hn3（l）组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。

第题（14分）

1．已知丙酮的α氢活性比丙醛的α氢活性大，预计该反应的主要产物。

丙醛＋丙酮ab＋c

2．写出d→k的结构简式。

defghijk

命题：胡波 2023年8月于浙江慈溪中学。

审稿：陈锡磊 2023年9月于浙江慈溪中学。

参***。