时间：3小时满分：100分）
第题（10分）
某元素m，有黄色、灰色、黑褐色三种同素异形体；m具有金属性，但性硬而脆；纯m有半导体性质；m不溶于水，但可溶于硝酸；m在自然界中很少发现以单质存在，主要以硫化物矿形式存在；单质m可由其氧化物a用碳还原而得；m及其化合物大都有毒；m的氢化物b易分解，加热至300℃时得m和氢气；m的氧化物a具有两性，可溶于强酸和强碱。
1．m的元素符号是氧化物a的化学式是氢化物b的化学式是。
2．m溶于浓硝酸的化学方程式是。
3．列举一种m的硫化物矿的化学式。
4．写出制备m的化学方程式。
5．写出m的氧化物a溶于强酸和强碱的化学方程式：
6．半导体化合物c可由m和同周期另一元素高温下合成，c是深灰色xy型立方晶体，c的化学式是。
第题（2分）
元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。现将5mol/l的na2zno2溶液和8mol/l的盐酸按1︰2体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应：
第题（6分）
两只带玻璃塞的锥形瓶（250ml）中分盛cl2（常温、常压）和底部有一层液态br2（4ml），再各放入一块没有表**的铝块（1g），迅速塞紧塞子。请说出并比较两瓶中所发生的现象和最终结果［密度：cl2(g) 2.
96g/l，br2(l) 3.2g/cm3］
第题（11分）
美国化学家皮尔逊（b．g．pearson）于2023年从大量的酸碱反应和酸碱组合物的性质中，总结出的一种经验规则。即软酸与软碱易生成稳定的化合物，硬酸与硬碱也易生成稳定的化合物，交界的酸碱不论对方是软是硬都能反应，所生成的化合物的稳定性相差不大。并对路易斯酸碱分别归类。
酸有三类：①硬酸；特点是接受电子的原子体积小，正电荷高，没有易变形和易失去的电子；②软酸，特点是接受电子的原子体积大，正电荷低或等于零，有易变形或易失去的电子；③交界酸，保持价电子的能力介于硬酸与软酸之间的酸。碱亦有三类：
（1）硬碱，特点是给电子原子不易失去电子，电负性高；难变形，不易被氧化；②软碱，特点是给电子原子易失去电子，电负性小，易极性变形；③交界碱，性质介于软碱与硬碱之间的碱。
1．将下列路易斯酸碱填入**中：
h＋、bf3、co、nh3、o2－、oh－、na＋、mg2＋、s2－、cl－、cu＋、hg2＋、i2、i－
2．用该理论解释hf比hi稳定。
3．cu2＋与nh2ch2cooh生成配合物的稳定性比ch3cooh生成配合物的稳定性 ，原因pb2＋与rsh生成配合物的稳定性比roh生成配合物的稳定性原因。
4．为什么ag和cu的常见矿是硫化矿，而al和ca则分别以氧化物和碳酸盐形式存在？
第题（10分）
某元素n的**含氧酸盐a中，氧元素的质量百分含量为32.31%；a是深紫色晶体，易溶于水，在酸性溶液中不稳定，具有强氧化性；其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似，遇钡离子即产生沉淀b；b中氧元素的质量百分含量为24.89%。
1．n的元素符号是 ，a的化学式是b的化学式是。
2．列举a在实际生产生活中的应用一例，并说明该物质在应用中的原理和优点。
3．a可由n的硝酸盐、碱和氯气在一定条件下制得的，写出该反应的化学方程式；
第题（13分）
下面是有关晶体的系列题目。
1．设想从cscl晶格中除去一半cs＋离子，使cl－周围成为四面体配位，这样得到的mx2是化学式）结构。
2．根据右图晶体结构，回答：
1）写出该物质的晶胞类型。
2）写出该物质的化学简式。
大球用a表示，小球用b表示）
3）中学化学学过这样类型的物质，请举一例写出其化学式，并说明其中键型和1中mx2相同吗？
3．石墨是层状结构，1）在石墨中具有三种不同的作用力，除了共价键，其中可以解释始末的滑腻感可以解释导电、传热的性质；
2）石墨的化学式可以写成(c2)n，看右图，根据石墨化学式形式写出它的等电子体白石墨的化学式。
3）正象石墨在高温高压下可转化成金刚石结构一样，白石墨在5×106～9×106kpa和1500～1800k下能转变为和zns相似的结构，称金刚硼，据测试其硬度金刚石（大于，小于，等于）
4）为什么石墨导电而白石墨不导电呢？
第题（10分）
泡沫灭火器的简易装置在初中课本大家已经见过，一般是外层容器是铁壳而内层容器是玻璃的！铁仪器盛饱和nahco3溶液，玻璃仪器里面是al2(so4)3溶液，灭火器颠倒后两溶液混合即发生反应，生成的co2把带有al(oh)3的泡沫（压出）喷到着火物上。
1．所用的主要试剂是饱和nahco3（～1mol/l）和饱和al2(so4)3（～1mol/l）。请写出反应原理的离子反应方程式。
2．若两容器中溶液调换盛放，是否好？为什么？
3．有人建议：能否使用**较低的na2co3代替nahco3（若na2co3浓度也是1mol/l，用量同nahco3量）。因为反应式是：
2al3＋＋3co32－＋3h2o→2al(oh)3＋3co2↑
这种说法对吗？请从物质的量出发考虑上述问题。
4．某灭火器外壳在室温下能承受24×101.3kpa的压力，容积为10l。其中玻璃仪器中盛有600g al2(so4)3·18h2o溶于1k**配成的溶液，铁仪器中盛着1.
00 mol/l nahco3溶液4l（密度为1.25g/ml）。除去玻璃容器的材料所占体积，上部空间尚有3l（假定反应时灭火器内部温度和液体体积都不变化；co2在灭火器内室温时最大压强下每1k**能溶解1.
0l；已知容器中的co2在室温和24×101.3kpa下每一摩占1l）。请问当此灭火器的喷出口被堵塞而灭火器已经被颠倒过来，气体的压强会不会引起灭火器外壳的**？
第题（5分）
有旋光性的物质a（分子式c10h12o3），能溶于稀碱溶液，并能发生碘仿反应（有机分析中碘仿反应常用于鉴别－coch3或－chohch3原子团的存在）。鉴定过程表述如下：
写出结构简式abcde
第题（10分）
在kekule苯环结构提出之前，许多人都提出了假想的苯的结构式。下面a、b、c、d、e都是假想苯（c6h6）的结构式。
已知两个双键间能发生成环反应，如：
1）a和b都是一种不很稳定的结构，其1mol与br2的ccl4都溶液中反应，最多能与2mol溴反应。a和b都含有2类h，个数比都是为2︰1；
2）a和b都可自身反应生成c，c分子内相同的原子化学环境一模一样；
3）d分子内氢原子的化学环境是一样的，但碳原子不完全相同；
4）e分子内碳、氢原子各有三种化学环境，其比例分别都是1︰1︰1，e可以使溴水褪色。
1．写出a～e各假想苯的结构简式。
2．写出a～e各假想苯的二氯取代物种数。
第题（14分）
艾多茜芬（iodoxifenc）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下：
：a（羧酸）＋socl2b ②：b＋－ic（c14h11io）
：c＋c2h5brd ④：e＋brch2ch2brf（c8h8obr2）
：f＋hgg＋mgh
：d＋h→ij（）
1．写出a～i各物质的结构简式；
2．①～步反应中，取代反应有步；
3．反应①的化学方程式是。
4．用“*”标出化合物i中的所有手性碳原子，i的光学异构体数目是 ；
5．用z/e法标注时，j的构型是 。
第题（5分）
工业上处理含cro42－废水时，可采用加入可溶性钡盐生成bacro4沉淀的方法除去cr(vi)。若在中性溶液中除去铬，应控制ba2＋浓度不小于多少才可使废水中cr(vi)含量达到排放标准（5.0×10－7mol·l－1）？
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷
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2005年全国化学竞赛初赛模拟训练 一 第题 3分 下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量 部分 上表元素 及更多元素 中，有的元素的相对原子质量 原子量 的有效数字的位数多达7 9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3 4位，为什么？第题 5分 原子核的壳层模型指出 包含 和82...
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷
时间 3小时满分 100分 第题 3分 回答下面2个问题 1 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点 资源丰富。2 推测si si单键的键能比c c健的平均键能大还是小？并说...