【2011·衡水质检】11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是。
a．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化。
b．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的ph的变化。
c．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化。
d．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化。
2011·开封一模】6．已知25℃时，agi饱和溶液中c（ag+）为1．23×10-8mol／l，agcl的饱和溶液中c（ag+）为1．25×10-5mol／l。若在5ml含有kci和ki各为0．01 mol／l的溶液中，加入8ml 0．01 mol／l agno3溶液，下列叙述正确是。
a．混合溶液中约为1．02×103
b．加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀。
c．混合溶液中c（k+）>c（no3-）>c（cl-）>c（ag+）>c（i-）
d．混合溶液中c（k+）>c（no3-）>c（ag+）>c（cl-）>c（i-）
2011·南昌调研】5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是。
a．等物质的量浓度溶液ph关系：
ph（nacn）> ph（na2co3）>
ph（ch3coona）
b．amol/l hcn与bmol/l naoh溶液等体积。
混合后所得溶液中c（na+）>c（cn-），则a一定小于b
c．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小。
d．nahco3和na2co3的混合液中：c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco-3）+c（co2-3）
2011·南京一模】12.常温下，0．1mol·ll-1某一元酸(ha)溶液的ph＝3．下列叙述正确的是。
a．该溶液中：c2(h+)＝c(h+)·f(a一)+kw
b．由ph=3的ha与ph=11的na0h溶液等体积混分，所得溶液中：
c(na+)>c(a一)>c(0h-)>c(h+)
c．浓度均为0．1 mol·l-l的ha和naa溶液等体积混合，所得溶液中：
c(a-)>cfha)>c（na+)>c(na+)>c(h+)
d．0．1mol·l-1 ha溶液与0．05mol·l-1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(h+)+c(ha)=c(a-)+2c(oh一)
2011·宁波八校联考】13．某ⅰa族金属的酸式盐ahb溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是
a．该盐的电离方程式为：ahba＋＋h＋＋b2－
b．ahb溶液中加入少量的aoh，hb-的电离平衡常数（ka）增大。
c．ahb 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：[a＋]＞hb－]＞oh－]＞h＋]
d ．中和等物质的量的h2b和h2so4所需naoh的量前者大于后者。
2011·宁波八校联考】25．(14分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2ch3oh＋3o2 2co2＋4h2o。（已知甲醇的燃烧热为725.
76kj ·mol-1）
1）写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
2）该装置中 （填a或b）为电池的负极，其电极反应为。
3）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2ch3oh（g）＋3o2（g） 2co2（g）＋4h2o（g），试写出该条件下反应的平衡常数（k在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（k填增大、减小、不变），其反应的正反应速率 （填增大、减小、不变）；逆反应速率填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
4）又已知在该条件下h2o（l）=h2o（g）δh=+akj·mol-1；ch3oh(l)= ch3oh(g) δh=+b kj·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kj的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。
2011·太原调研】13．室温下，水的电离达到平街：h2oh++oh-。下列叙述正确的是。
a．将水加热，平衡向正向移动，kw变。
b．向水中加入少量naoh固体，平衡向逆向移动，c（oh—）增大。
c．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（oh-）增大。
d．向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正向移动，kw增大，2011·太原调研】15．相同温度时，有关①100 ml 0.1mol/l nahco3 ②100 ml 0.1mol／l na2co3两种溶液的叙述不正确的是。
a．①溶液中：c（co2-3）①
c．溶液中的阴离子种类：②>d．②溶液中：c（hco-3）>c(h2co3)
2011·太原调研】20．已知几种难溶电解质的溶度积常数ksp（25℃）见下表：
下列叙述不正确的是。
a．ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关。
b．将等体积的4×10-3mol·l-1的agno3溶液和4×10-3mol·l-1k2cro4溶液混合，有ag2cro4沉淀产生。
c．向agcl的悬浊液中滴加饱和nal溶液可以得到黄色agi悬浊液。
d．向100 ml 0.1mol·l-1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 mol·l-1的agno3溶液，有白色沉淀生成。
【2011·唐山期末】8．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是。
a．nacl0的水解产物是hcl0和naoh b．cucl2的水解产物是cu(oh) 2和hcl
c．pci3的水解产物是ph3和hcld．cac2的水解产物是ca(oh) 2和c2h2
8．c【2011·唐山期末】12．下列叙述正确的是。
a．0．1 mol／l-1 c6h5ona溶液中：c(na+)>c(c6h50一)>c(h+)>c(oh一)
b．na2c03溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和k0均减小。
c．ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nhacl溶液中，c(h+)相等。
d．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c(na十)=c(ch3c00一)
l2．c 2011·潍坊抽测】7．对于0.1mol·l—1的na2s溶液，下列判断正确的是。
a．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（s2—）>c（oh—）>c（hs—）
b．c（na+）=2c（s2—） c（oh+）+c（hs—）
c．c（na+）=c（s2—）+c（h—）
d．向溶液中加入少量naoh固体，能促进水的电离。
2011·潍坊抽测】10．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的。
a．图中五点kw间的关系：b>c>a=d=e
b．若从a点到d点，可采用在水中加入少。
量酸的方法。
c．若从a点到c点，可采用温度不变时在。
水中加入适量nh4c1固体的方法。
d．若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=10
的koh等体积混合后，溶液显中性。
2011·潍坊抽测】12．某温度下，co2饱和溶液的浓度是0 03mol·l—1，其中1/3的 co2转变为h2co3，而h2co3仅有0.1%发生如下电离：h2co3h++hco3—，则溶液的ph约为。
a．3 b． 4 c．5 d．．6
2011·潍坊抽测】13．工业上采用湿法炼锌过程中，以znso4为主要成分的浸出液中，含有fe3+、fe2+、cu2+、ci—等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：①酸性kmn0。溶液②naoh溶液③zn ④h2o2溶液⑤zn⑥fe⑦agno3溶液⑧ag2so4
下列说法不正确的是。
a．用酸性kmno4溶液将fe2+离子氧化成fe2+离子，再转化为fe（oh）3沉淀除去。
b．用zno调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀。
c．在实际生产过程中，加入ag2so4可除去c1—，是利用了沉淀转化的原理。
d．也可以用znco3代替zno调节溶液的酸碱性。
2011·温州八校联考】11．下列粒子物质的量浓度关系不正确的是
a．氢硫酸的k1、k2均比碳酸的小，则nahs溶液中：c(na+)＞c(hs-)＞c(h+)＞c(oh-)
b．常温下物质的量浓度相同的nh4cl和nh3·h2o混合溶液ph＞7。则在ph=7的nh4cl和nh3·h2o混合溶液中：c(nh4+)＞c(nh3·h2o)
c．na2hpo4溶液中：c(h+) c(h2po4-) 2c(h3po4) =c(po43-) c(oh-)
d．5ml0.1mol/lagno3溶液和1ml 0.1mol/lalcl3溶液混合后的溶液中：
c(no3-)＞c(ag+)＞c(al3+)＞c(cl-)
2011·温州八校联考】15．25℃时有三瓶溶液：ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
a．中和等体积ph=11的氢氧化钠溶液，所需ph=3醋酸溶液的体积大于ph=3盐酸的体积。
b．等体积ph=3盐酸和ph=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完。
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