【2011·石景山一模】7．室温下，水的电离达到平衡：h2oh+ +oh—。下列叙述正确的是。
a．将水加热，平衡向正反应方向移动，kw不变。
b．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(h+)增大。
c．向水中加入少量naoh固体，平衡向逆反应方向移动，c(oh—)降低。
d．向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动，c(oh—)=c(h+)
2011·石景山一模】24．(8分)
i．如图1为向25ml 0.1mol·l—1naoh溶液中逐滴滴加0.2mol·l－1ch3cooh溶液过程中溶液ph的变化曲线。请回答：
b点溶液呈中性，有人据此认为，在b点时naoh与ch3cooh恰好完全反应，这种看法是否正确选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在ab区间还是bd区间内？__区间(若正确，此问不答)。
关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项___选填字母)。
ab区间，c(oh—)>c(h+)，则c(oh—)与c(ch3coo—)大小关系是___
a．c(oh—)大于c(ch3coob．c(oh—)小于c(ch3coo—)
c．c(oh—)等于c(ch3cood．上述三种情况都可以。
在d点时，溶液中c(ch3coo—)＋c(ch3cooh)__2c(na+)(填“>”或“＝”
．t℃时，某稀硫酸溶液中c(h+) 10—a mol·l—1，c(oh－) 10—b mol·l—1，已知。
a＋b＝13:
该温度下水的离子积常数kw的数值为___
该温度下(t℃)，将100ml 0.1mol·l—1的稀h2so4与100ml 0.4mol·l—1的naoh溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的ph
24．(8分，前6空各1分，最后1空2分)
1） 否。 ab
2）d3）d
2011·西城一模】12．将agcl分别加入盛有：①5 ml水；② 6 ml 0.5 mol/l nacl溶液；
10 ml 0.2 mol/l cacl2溶液；④50 ml 0.1 mol/l 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(ag+)从大到小的顺序排列正确的是。
ab．②③c．①④d．①③
2011·西城一模】16．已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是。
a．溶液的质量b．ca(oh)2的溶解度。
c．溶液中ca2+离子的数目d．溶液中溶质的质量分数。
2011·西城一模】18．（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/l的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；
氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液ph=7的组合有（填序号。
2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
18．（4分）
1）（2分）②和④
2）（2分）c(oh—)＞c(ba2+)＞c(ch3coo—)＞c(h+)
2011·巢湖一检】12．将0.10mol/l的alcl3溶液10ml与0.10mol/l的koh溶液40ml充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．c(k+)＞c(cl－)＞c(alo2－)＞c(oh－)＞c(h+)
b．c(k+)＞c(cl－)＞c(alo2－)＞c(h+)＞c(oh－)
c．c(cl－)＞c (k+)＞c(oh－)＞c(alo2－)＞c(h+)
d．c(cl－)＞c(k+)＞c(alo2－)＞c(oh－)＞c(h+)
2011·巢湖一检】14．关于ph相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是。
a．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的ph仍然相同，则m＞n
b．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸。
c．取等体积的两种酸溶液分别中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物质的量比盐酸多。
d．两种酸溶液中c(ch3coo－)＝c(cl－)
2011·朝阳一模】7．25℃时，水中存在电离平衡：h2o h＋＋oh－ δh＞0。下列叙述正确的是。
a．将水加热，kw增大，ph不变。
b．向水中加入少量nahso4固体，c(h＋)增大，kw不变。
c．向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh－)降低。
d．向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh－)增大。
2011·朝阳一模】18．常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液滴定20. 00 ml 0.
1000 mol/l hcl溶液， 滴定曲线，如右图所示。下列说法不正确的是。
a．a = 20.00
b．滴定过程中，可能存在：
c(cl－)＞c(h+)＞c(na+)＞c(oh－)
c．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定。
d．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到ph=7时，a＞20.00
2011·福建质检】14．有关常温下ph均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是。
a．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10“1 mal．l-1
b．分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相等。
c．中和同体积的这两种酸溶液所需要naoh物质的量也相等。
d．分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相等。
2011·福建质检】16．实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：
cuso4+h2s cus↓+h2so4，该反应可以推测。
a．cus易水解。
b．cus可溶于盐酸。
c．相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（s2-）浓度比cus饱和溶液中大。
d．强酸可以制取弱酸。
2011·抚顺六校一模】6、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是。
a．当溶液中c(ch3coo-)=c(na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应。
b．当溶液中c(ch3coo-)=c(na+)时，一定是氢氧化钠过量。
c．当溶液中c(ch3coo-)=c(na+)＞c(h+)=c(oh-)时，一定是醋酸过量。
d．当溶液中c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)时，一定是氢氧化钠过量。
2011·温州模拟】13、下列液体均处于25℃ ，有关叙述正确的是。
a．某物质的溶液ph < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
b．ph ＝ 4.5的番茄汁中c(h+)是ph ＝ 6.5的牛奶中c(h+)的100倍。
c．agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同。
d．ph ＝ 5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na+) c(ch3coo－)
13、 b2011·温州模拟】17、某温度时，agcl (s)ag+(aq)+cl-(aq)在水中的沉淀溶解。
平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。
a．加入agno3可以使溶液由c点变到d点。
b．加入固体nacl则agcl的溶解度减小，ksp也减小。
c．d点有agcl沉淀生成。
d．c点对应的ksp小于a点对应的ksp
17、c2011·济南调研a】5.下列各组比较中，前者比后者大的是
a．25℃时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度。
b．25℃时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度。
c．同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力。
d．25℃时，ph均为3的盐酸和fecl3溶液中水的电离程度。
2011·济南调研a】17.常温下，下列有关离子浓度及ph大小的比较，正确的是
a. nh4+ 浓度相同的下列溶液： ①nh4) 2 fe(so4)2 ②（nh4) 2 co3 ③（nh4) 2so4 ,溶液浓度由大到小的顺序是：③>
b. 由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：
c(ch3coo－)>c(na+)>c(h+) c(oh－)
c. ph=13的ba(oh)2溶液与ph=1的hcl溶液等体积混合后，混合溶液的ph>7
d. ph=12的ba(oh)2溶液与ph=14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13
2011·济南调研a】21．(10分)（1）在温度t℃时，某溶液中c(h+)=10-a mol·l-1，c(oh-)=10-b mol·l-1，已知a+b=12，则t___25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
2）常温下，向某ba(oh)2溶液中逐滴加入ph=x的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：
x = ba(oh)2溶液的物质的量浓度为。
常温下，向100mlph=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300ml上述ba(oh)2溶液，沉淀正好达最大。
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