第i卷选择题（共40分）
相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 si-28 cu-64 cl-35．5 p-31
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）
1．下列化学用语使用正确的是。
a．四氯化碳的电子式b．cl－的结构示意图。
c．聚乙烯的结构简式为ch2=ch2d．nh4clo4中氯元素的化合价为+7
2．下列有关工业生产的叙述正确的是。
a、合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率。
b、工业电解氧化铝制铝时用铁作阳极。
c、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小。
d、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室。
3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是。
a．与互为同素异形体。
b．与的核外电子数和中子数均为62
c．质子数和中子数比为1：1
d．与是不同核素。
4．“水立方”是我国第一个采用etfe(乙烯—四氟乙烯共聚物)膜材料作为立面维护体系的建筑。材料看起来脆，但延展性很好。一米材料可以拉伸到3.
5米，还不断裂，充气后， 每块膜都能承受一辆汽车的重量。不燃烧，即便烧焦也不着火。温度在715℃以上才能烧成一个窟窿，而且不扩散、没有烟，没有燃烧物滴落。
关于etfe说法正确的是。
a．纯净物b．混合物 c．有固定的熔沸点d．是电解质。
5．已知：co2(少量)现有等温、等浓度的下列溶液：①醋酸 ②苯酚 ③苯酚钠 ④碳酸 ⑤碳酸钠 ⑥碳酸氢钠 ⑦偏铝酸钠。
按溶液ph由小到大排列正确的是。
ab、④①cd、①④
6．在v l硫酸铁溶液中，含有wg的so42－，这种溶液中fe3＋的物质的量浓度为。
a．w/144v b．w/64v c．w/96vd．3w/56v
7．下列离子方程式书写正确的是
a．澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)2＋2h＋=ca2＋＋2h2o
b．亚硫酸氢钠水解：hso3－+h2o so32－+h3o+
c．氧化铁溶于氢碘酸：fe2o3+6h+ =2fe3++3h2o
d．用石墨电极电解nacl溶液：2cl－+2h2o 2oh－+cl2↑+h2↑
8．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是。
a．在标准状况下，na个甲基(—ch3)和na个羟基(—oh)所含电子数相等。
b．1mol fe与足量氯气反应时，铁失去的电子数目为3na
c．120g由nahso4和khso3组成的混合物中含硫原子数目为na
d．1molch3＋中含有电子数为10na
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
无色溶液中：k+、na+、cr2o72－、so42－
ph=11的溶液中：co32－、na+、no3－、al(oh)4－
加入al能放出h2的溶液中：cl－、so42－、no3－、mg2+
在由水电离出的c(oh－)=10－13mol·l－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、i－
在溶液中能大量共存，加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2+、hco3－、nh4+、alo2－
能使酚酞变红色的溶液：na+、c1－、s2－、so32－
abcd．④⑤
10．将标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为
ab． cd．1000vρm（mv+2240）
11．下列推断合理的是
a．在常温下，na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3↓，说明h2co3酸性强于h2sio3；在高温下，na2co3+sio2= na2sio3+co2↑，说明h2sio3酸性强于h2co3；
b．胶体区别于其他分散系的本质特点是产生丁达尔现象
c．kal(so4)2·12h2o是复盐；(nh4)2fe(so4)2也是复盐。
d．由一种元素组成的物质肯定为纯净物。
12．有下列两种说法：
①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；
②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是。
a．只有① b．①和② c．只有② d．都不存在。
13．pbo2在酸性溶液中能将mn2＋氧化成mno4－，本身被还原为pb2+。取一支试管，加入适量pbo2固体和适量的稀h2so4后滴入2ml 1mol/l mnso4溶液。下列说法错误的是。
a．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色。
b．上述实验中不能用盐酸代替硫酸。
c．若上述实验完全反应，消耗pbo2的物质的量为0.01mol
d．在酸性条件下，pbo2的氧化性比mno4－的氧化性强。
14．下列说法正确的是。
a．通过化学变化一定能改变物质的性质b．阴离子只有还原性。
c．金属与盐溶液反应都是置换反应d．失e－难的原子，一定易得e－
15．在100ml 0.10mol/l的agno3溶液中加入100ml溶有2.08g bacl2的溶液，再加入100ml溶有0.
010mol cuso4·5h2o的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽略不计。下列说法中正确的是。
a．最终得到白色沉淀和无色溶液
b．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物。
c．在最终得到的溶液中，cl－的物质的量为0.02mol
d．在最终得到的溶液中，cu2＋的物质的量浓度为0.01mol/l
16．1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2种异构体。[φ是苯基，环用键线表示，c,h原子都未画出]据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是。
a．4 b．5 c．6 d．7
17．下图表示反应，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：
下列有关反应的描述正确的是。
a、第6min后，反应就终止了。
b、x的平衡转化率为85%
c、若升高温度，x的平衡转化率将大于85%
d、若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少。
18．下列叙述正确的是。
a．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质。
b．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入nano3固体，铜粉仍不溶解。
c．用相互滴加的方法可以鉴别ca(oh)2溶液和nahco3溶液。
d．向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失。
19．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，so42-的离子浓度为0.40mol/l，当加入等体积0.40mol/lkoh溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中k+的浓度。
a．0.25mol·l-1b．0.45 mol·l-1 c．0.50 mol·l-1d．0.90 mol·l-1
20．下列说法正确的是。
a、要氧化除去溶液中含有杂质，可加入的试剂是。
b、已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行： ，则反应也能自发向右进行。
c、必须加入还原剂才能实现。
d、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、h2o2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为1：1：1
答案：1、d；2、c；3、d；4、b；5、c；6、a；7、d；8、d；9、c；10、b；11、c；12、b；13、c；14、a；15、b；16、a；17、c；18、d；19、b；20、a；
第ii卷（非选择题共60分）
21、（14分）
a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；c与e同族；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。请用化学用语完成下列问题：
（1）e的原子结构示意图是d2c2的电子式为。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为用分子式表示c的氢化物的沸点（填“>”或“<”e的氢化物的沸点，其主要原因是b的氢化物和b的最**氧化物的水化物反应生成z，则z中的化学键类型为。
z的晶体类型为ab离子的电子式为。
（3）有a、c、d能形成两种常见化合物，其水溶液均显碱性，其原因分别是（用离子方程式表示） ；
（4）在硝酸亚铁溶液中加入d2c2，使d2c2与硝酸亚铁物质的量之比为1：2,请写出该反应的离子方程式。
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