考生须知：
1.全卷共有六大题，27小题。满分150分。考试时间120分钟。
2.可以使用非编程计算器。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是
a．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂。
b．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一。
c．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染。
d．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。
2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的
a．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比。
b．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。
c．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比。
d．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。
3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是。
4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是。
过量的锌与18 mol·l－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的mno2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应。
abcd．①②
5．下列物质熔点比较错误的。
a．na6．下列说法正确的是。
a．根据反应cu＋h2so4cuso4＋h2↑可推出cu的还原性比h2的强。
b．电解含pb（no3）2和cu（no3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是cu2＋、h＋、pb2+
c．含amolna2s的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体。
d．因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i2＋2naclo3===2naio3＋cl2不能发生。
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是。
abcd．①②
8．下列叙述中，正确的是。
a．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料。
b．常温下，反应c（s）＋co2（g）＝2co（g）不能自发进行，则该反应的δh<0
c．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大。
d．两个体积相同的容器中充入等量的no2发生反应：2no2（g）n2o4（g） δh＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深。
9．用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染。例如：
ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；△h=－574kj/mol
ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；△h=－1160kj/mol
下列说法中错误的是。
a．等物质的量的ch4在反应①、②中转移电子数相同。
b．由反应①可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；
△h> －574kj/mol
c．4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；△h=+586kj/mol
d．若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na
10．向100ml 0.1 mol·l－1硫酸铝铵[nh4al（so4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·l－1 ba（oh）2溶液。
随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是。
a．c点溶液呈碱性。
b．b点发生反应的离子方程式是：
al3++2so42-+2ba2++3oh— =al（oh）3↓+2baso4↓
c．c点加入ba（oh）2溶液的体积为200 ml
d．a点的溶液呈中性。
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是。
无色溶液中：k+、cu2+、na+、so42－
ph＝11的溶液中：co32－、na+、alo2－、no3－
加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、no3－、nh4+
在由水电离出的c（oh－）＝10－13 mol·l－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、i－
能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na+、cl－、s2－、clo－
强酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、cl－
abcd．③⑤
12.现有室温下的四种溶液，其ph如下表所示，下列有关叙述不正确的是。
a．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液ph均增大。
b．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（h+）c．分别加水稀释10倍，溶液的ph：①>
d．v1l④和v2l①溶液混合后，若ph=7，则v113.下列有关电解质溶液的说法正确的是。
a．将ca（clo）2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶质。
b．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2+水解。
c．室温下，向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，ch3cooh的电离程度一定增大。
d．nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。
14．向2l的密闭容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，发生如下反应：
2no（g）＋o2（g）2no2（g）
2no2（g）n2o4（g）
测得no2和n2o4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为。
t1℃，10min后升高并维持容器的温度为t2℃。下列说法正确的是。
a．前5min反应的平均速率v（n2o4）＝0.18mol·l－1·min－1
b．t1℃时反应②的化学平衡常数k＝0.6
c．反应①、②均为吸热反应。
d．若起始时向该容器中充入3.6mol no2和2. 0mol n2o4，t1℃
达到平衡时，n2o4的转化率为10%
15. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（ ）
a．电池充电时，oh－由甲侧向乙侧移动。
b．甲放电时为正极，充电时为阳极。
c．放电时负极的电极反应式为mhn-ne－+noh- =m+nh2o
d．汽车下坡时发生图中实线所示的过程。
16．工业上把cl2通入冷naoh溶液中制得漂白液（主要成分naclo）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入naoh溶液，模拟实验得到clo－、clo等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是。
a．工业制取漂白液的化学反应方程式为cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
b．a点时溶液中各离子浓度：c（na＋）＞c（cl－）＞c（clo3－）＞c（clo－）＞c（oh －）c（h＋）
c． t2～t4，clo－离子的物质的量下降的原因可能是3clo－= 2cl－＋clo3－
d．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸。
17．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） δh<0，相关数据如下表所示：
下列说法正确的是。
a．v甲》v丙 b．k乙18. 某强酸性溶液x中可能含有fe2+、a13+、nh4+、co32―、so32―、so42―、c1―中的若干种，现取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是。
a．x中肯定存在fe2+、nh4+、so42b．溶液e和气体f不能发生化学反应。
c．x中肯定不存在co32―、so32―、c1― d．沉淀i是a1（oh）3
三、（本题包括2个小题，共17分）
19．（5分）为建设美丽浙江，浙江省**开展“五水共治”。
1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（clo2）替代传统的净水剂cl2。工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （c2hcl3），向此污水中加入kmno4（高锰酸钾的还原产物为mno2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有co2，写出该反应的化学方程式。
20．（12分）
1）氧元素的氢化物除h2o外，还有h2o2；碳元素的氢化物除ch4外，还有c2h6；氮元素的氢化物除nh3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为。
2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以n-n单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数）
3）生活中广泛使用烃类物质（cmhn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼n2h4。2023年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用n2h4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和co2分子中原子最外层电子总数相同。
该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为。
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