（时间：2小时满分：150分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）
1.．纳米技术探索在纳米尺度内物质运动的新现象和新规律。纳米微观世界相当于。
a 比原子更小 b 比分子更大 c 细胞水平 d 处于原子分子水平。
2.．食品卫生与身体健康关系密切。下列做法会导致食品对人体有害的是。
在沥青公路上翻洒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用煤烤制烤鸭；④用“瘦肉精”喂生猪以增加精肉；⑤用苏打做发酵粉炸油条；⑥用乙烯催熟水果。
ab ①③cd ②④
3.．2023年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。
下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是。
a 碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集。
b 碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降。
c 碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下。
d 碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下。
4.．同温同压下氧气与氢气的扩散速度之比是1︰4，那么氦气与二氧化硫气体的扩散速度之比是。
a．1︰4 b．4︰1 c．16︰1 d．8︰1
5.．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[ca(no3)cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如kal(so4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是。
a (nh4)2fe(so4) b caocl2 c biono3 d k3[fe(cn)6]
6.．已知下列两个反应，前者比后者更易发生①nh3＋h＋＝nh4＋ ②2nh3＋ag＋＝[ag(nh3)2]＋，欲从银氨溶液中转化出大量ag＋，适宜的试剂是。
a h2so4 b hno3 c hcl d naoh
7.．据最新消息，我国今年将实现“神舟号”宇宙飞船载人飞行。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体主要是co2、h2o、n2、no，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是。
a 高温下n2遇空气生成no2 b no遇空气生成no2
c co2与no反应生成no2 d no与h2o反应生成no2
8.．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kj/mol～125kj/mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kj/mol，这表明。
a 苯比1，3－环己二烯稳定 b 苯加氢生成环己烷是吸热反应。
c 1，3－环己二烯比苯稳定 d 1，3－环己二烯加氢是吸热反应。
9.．邻苯联苯的结构简式为，它的一氯代物有。
a 4 b 5 c 6 d 7
10.．环己醇（－oh）、丙酮（ch3coch3 ）和戊醛（ch3ch2ch2ch2cho)的混合物2.000g完全燃烧后，所得气体通过p2o5吸收瓶，吸收瓶增重1.
998g，则混合物的平均分子量为。
a 74.75 b 86.00 c 71.75 d 81.33
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。）
11.．假定把12c的相对原子质量改为24，na代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是。
a 此时16o的相对原子质量为32 b 标准状况下44gco2的体积约为11.2l
c 31g白磷中含有1.5na个p－p键 d 106 g na2co3固体中含有na个co32－
12.．科学家用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。已知在液氢中有由氢分子和质子形成的h3＋，其构型为正三角形，同时h3＋和氢分子进一步形成hn＋，下列有关判断不正确的是。
a h3＋的电子式为
b、在液氢中有2h2h3＋＋h－发生，故液氢有微弱的导电性。
c h3＋在液氢中可形成h4＋、h6＋和h8＋
d h3＋在液氢中可形成h5＋、h7＋和h9＋
13.．在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/l的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是。
a 电流计g的指针不动b 通过电流计g的电子流动方向是由上向下。
c 甲、乙两装置都不是电解槽 d 甲装置中铜极上有气泡产生。
14.．已知h2co3的二级电离比halo2的电离容易，则下列推论正确的是。
a 通适量的co2于含有halo2的溶液中，反应后生成al(oh)3
b co32－在水溶液中易使al(oh)3溶解变为alo2－
c hco3－只能跟al3＋反应，不能与alo2－反应。
d hco3－既能与al3＋反应，又能与alo2－反应。
15.．下列有关化工生产的设备、原料和反应条件等项均正确的是。
a 合成氨：合成塔、空气、水和焦炭、铁触媒×107pa
b 氨氧化法制硝酸：沸腾炉、氨气、铂铑合金、800℃
c 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、v2o℃～500℃
d 炼钢：转炉、白口铁、生石灰、1600℃
16．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称dmc）是一种新化工原料，2023年在欧洲被登为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于dmc的说法错误的是。
a dmc结构简式为
b dmc在空气中能燃烧，产物为co2和h2o
c dmc易溶于水，不溶于乙醇和丙酮。
d dmc用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
17.．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是。
a 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁。
b 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物。
c 气态氢化物的稳定性：甲＞丙。
d 最**氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲。
18．将na2o2和nahco3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24l，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016l（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中na2o2与nahco3的物质的量之比为。
a 3︰2 b 2︰1 c 8︰1 d 2︰9
三．（本题共有2小题，共19分）
19．（7分）（1）写出co2和na2o2反应的化学方程式。
2）某学生判断so2和na2o2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 。简要说明理由： 。
3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中b的作用是d的作用是。
4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号。
a 用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
b 将c装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
c 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
d 在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。
20．（12分）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同**。
1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应该用下述中的方法（填空选项编号）确认。 a 讨论 b 调查 c 实验 d 上网。
具体的做法是 。
2）略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质hcl的质量。同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，具体操作步骤如下：
第1步，在小烧杯中加入10g 5%的naoh溶液；第2步，向上述上烧杯中滴入2滴酚酞试液；第3步，向10ml的量筒中注入该盐酸至一定刻度；第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质hcl的质量。
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