时间：3小时满分：100分）
第题（7分）
1．肼（n2h4）可用作火箭的推进燃料，在k3[cu(cn)4]催化剂存在下，与h2o2水溶液反应。后来改用n2o4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(nanh2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。分别写出上述反应方程式。
第题（5分）
请解释下列问题：
1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的ph在0.3～1.2之间，酸多了需要**。酒石酸钠可以用来**胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第题（10分）
乙烷、乙烯、乙炔在.325kpa时，在水中的溶解度分别为60ml、131ml、940ml（1l水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？
2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？
3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？
4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？
5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的c－h键键能最大，而它又是酸性最强者。这两个事实是否矛盾？
第题（8分）
今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了**及有关部门的重视，tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。合成路线如下：
1．在上图莽草酸的结构上，用z、e、r、s等符号具体标明其立体化学；
2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）
3．由莽草酸合成中间产物a时需要添加哪2种原料，写出化学名称；
4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？
第题（7分）
1．在[cr(nh3)4cl2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？
2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，wemer制备了[co3]6＋。画出此配离子的结构式并说明werner是如何解释其旋光性的。
3．电极电势的理论计算公式是e＝e＋lg（其中n表示得到或失去的电子数目）。ecu2+/cu+和ei2/i-分别是＋0.15v和＋0.
54v。但是，在水溶液中，cu2＋离于可以从碘化钾中释放出i2。写出化学方程式，并解释该反应为什么能发生。
第题（10分）
3.25ml浓度为0.02mol/l的酸性高锰酸钾溶液加入到0.
1204g含有na2c2o4、nano2和na3aso3的混合物中，用feso4溶液返滴定过量的kmno4，消耗0.02mol/l feso4溶液5ml。另取一份重量相同的混合物样品，向其中加入过量ki和h2so4，反应完成后，生成的碘以溶于nahco3的浓度为0.
02mol/l的硫酸肼返滴定，消耗5ml，计算混合物的定量组成（％）
第题（11分）
离子晶体x是由三种短周期元素组成，晶体密度为2.95g/cm3。经测量获得如下数据：
晶胞参数a＝780pm，阳离子间最近、次近距离分别为337pm、390pm；阴离子间最近、次近距离分别为552pm和780pm。
1．确定该晶体的阴阳离子组成比；
2．计算阴阳离子间最近、次近距离和阴离子间、阳离子间第三近距离；
3．计算该晶体的摩尔质量；
4．如果阳离子的质量百分含量为32.85%，确定该晶体的化学式。
第题（10分）
下列所举化合物（1～6）中均由短周期x、y、z三种元素组成。
根据上表确定x、y、z的元素符号和化合物1～6的化学式，并写出分析和计算过程。
第题（15分）
硫和氮组成的二元中性化合物有s4n4、s2n2、(sn)x等。它们是一类结构复杂，不符合经典化学键理论的化合物。s4n4是亮橙色固体，一般用s2cl2在ccl4中氨解制得。
s4n4是制其它重要硫氮化物的起始物，如523k、133pa和金属银的作用下，s4n4反应生成等物质的量的s2n2，s2n2在室温下可聚合生成蓝黑色固体(sn)x。虽然(sn)x早在2023年就已合成，但直到最近才制得纯单晶体无机聚合物。(sn)x具有与聚乙炔相似的空间结构，它不仅有黄铜金属光泽和金属导电性，而且它是第一个不含金属而显示出超导性（0.
26k）的共价聚合物。
1．写出制备s4n4的化学反应方程式（副产物之一与s4n4具有相似的八元环结构）
2．s4n4与sncl2的乙醇溶液反应生成s4n4的氢化物，写出化学反应方程式。
3．根据题意写出由s4n4生成s2n2的化学反应方程式。
4．s2n2是正方形结构（准确的说是近似正方形的菱形），画出其结构，并用经典化学键理论描述其结构。
5．根据聚乙炔结构特点画出(sn)x的结构，指出其的结构基元，并简要描述其结构特点。
6．(sn)x属于何种晶体类型，它的导电性能与金属导体的最显著不同是什么？
第题（17分）
尿酸是嘌呤的衍生物，结构简式如右图，简写为hur。尿酸是鸟类和爬行类动物体内核酸代谢的最终产物；人类尿中也含有少量的尿酸。尿酸在体内积聚，可引起痛风症。
尿酸的白色结晶，无臭、无味。尿酸在冷水、乙醇、乙醚中的溶解度不大（37℃时1l水中仅溶解0.5mmol，pka＝5.
40），但能溶于甘油、氢氧化钠水溶液和醋酸钠水溶液。化学合成尿酸的方法是由尿素与α–氯代–β,二乙氧基丙烯酸乙酸经缩合、环合制得。尿酸用于有机合成及生物化学研究。
1．画出所给尿酸结构的互变异构体，并用系统命名法命名尿酸；
2．为什么尿酸在甘油中的溶解度比在乙醇中大得多？
3．计算尿酸在1mol/l的naac中的溶解度多大（已知醋酸的pka＝4.76）
4．痛风是以关节炎反**作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。已知，37℃时naur的ksp＝6.4×10－5。
1）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，为什么？
2）通过计算说明：关节炎的发生与尿酸在血清（ph＝7.4，[na＋]＝130mmol/l）中是否沉淀无关。
3）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为2.
0mmol/l，计算尿的ph值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。
5．写出化学合成尿酸的2步反应方程式（中间产物不含cl元素）
参***（02）
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷
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2005年全国化学竞赛初赛模拟训练 一 第题 3分 下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量 部分 上表元素 及更多元素 中，有的元素的相对原子质量 原子量 的有效数字的位数多达7 9位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3 4位，为什么？第题 5分 原子核的壳层模型指出 包含 和82...
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷
时间 3小时满分 100分 第题 3分 回答下面2个问题 1 能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。请写出铝作为新能源的主要优点 资源丰富。2 推测si si单键的键能比c c健的平均键能大还是小？并说...