一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）（2015浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
2．（6分）（2015浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
3．（6分）（2015浙江模拟）x、y、z、w、m为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：x＜z＜y＜m＜w ②原子的最外层电子数：x=w，x+y=z=2m ③y元素的主要化合价：
最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（ ）
4．（6分）（2015浙江模拟）下列说法正确的是（ ）
5．（6分）（2015浙江模拟）自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→pvc管→ppr热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
6．（6分）（2015浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成h2a，下列有关叙述正确的是（ ）
7．（6分）（2015浙江模拟）某化工废液中可能含有下列微粒：al3+、fe3+、no2﹣、甘油分子．某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是（ ）
已知：al3++6f﹣═[alf6]3﹣．
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（10分）（2015浙江模拟）下表是a、b、c、d四种有机物的有关信息．
请回答下列问题．
1）写出有机物c的结构简式 ．
2）写出b→d的化学反应方程式 ．
3）写出a与nh3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ，反应类型 ．
4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式。
9．（18分）（2015浙江模拟）ⅰ．中学常见物质a、b、d、e、g、m、q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：
1）若a是黑色非金属固体单质，g、q、d是气体，e是水，d的电子式为 ．
2）若a是红色金属，b、m是同种溶质不同浓度的溶液，g、q是气体，且g可通过化合反应生成q．反应①的离子方程式是 ．
3）若a是ca（oh）2，d是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若g、q为同一种物质，当lmolca（oh）2分别与b、m完全反应时，反应①、②生成的d的物质的量之比为2：1，则b、m的化学式分别为。
．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中的a、b、c、d、e是硫单质或硫的化合物，a由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．
请回答下列问题：
1）b分子的空间构型： ．
2）写出反应2的化学方程式 ．
3）写出反应3的化学方程式 ；生成1mold时电子转移数为 ．
4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式 ．
5）若把c通入到e的饱和溶液中会析出另一种晶体﹣﹣焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成nahso3．请写出焦亚硫酸钠的化学式： ．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是 ．
10．（16分）（2015浙江模拟）i．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但h2中一般含有微量co会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除co的理想做法是投入少量so2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：①不用通入o2氧化的方法除去co的原因是 ．
so2（g）+2co（g）=s（s）+2co2（g）△h= ．
2）汽车尾气中含大量co和氮氧化物（nox）等有毒气体．
活性炭处理no的反应：c（s）+2no（g）n2（g）+co2 （g）△h=﹣a kjmol﹣1（a＞0）若使no更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ．
a．增加排气管长度b．增大尾气排放口。
c．添加合适的催化剂d．升高排气管温度。
在排气管上添加三元催化转化图ⅲ装置，co能与氮氧化物（nox）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 ．
．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：nh3、n2h4、n3h5、n4h6…．
1）写出该系列氢化物的通式： ．
2）已知nh3为一元碱，n2h4为二元碱，n2h4在水溶液中的一级电离方程式可表示为n2h4h2on2h5++oh﹣，试写出n2h4的二级电离方程式： ．
3）用氨气制取尿素[co（nh2）2]的反应为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）△h＜0某温度下，向容积为100l的密闭容器中通入4mol nh3和2molco2，该反应进行到40s时达到平衡，此时co2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数k的值为 ．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的nh3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线．
11．（14分）（2015浙江模拟）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：co （nh2）2+naclo+2naoh→h2n﹣nh2h2o+nacl+na2co3．
实验步骤：步骤1：向30%的naoh溶液中通入cl2，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通cl2．静置后取上层清液，检测naclo的浓度．
步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的naclo和naoh的混合溶液．
步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品．
1）步骤1中检测naclo的浓度的目的是 ．
a．确定步骤2中需naclo溶液体积及naoh质量。
b．确定步骤3中冰水浴的温度范围。
c．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系。
d．确定步骤4所需的回流时间。
2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是 ．
3）步骤5采用图2装置进行．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品．在蒸馏过程中毛细管的作用是 ，温度计水银球放置的位置是 ．（填写图中a、b、c）．
4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：n2h4+2i2=n2+4hi）．测定水合肼的质量分。
数可采用如下步骤：
步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250ml溶液．
步骤b：移取10.00ml于锥形瓶中，加入20ml水，摇匀．
步骤c：用0.1000mol/l 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的。
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