可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 cu 64
一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7．下列说法不正确的是。
a．x射线法、铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法都是元素定性分析法。
b．日本福岛核电站释放的131i与137cs，是两种不同的核素。
c．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。
d．氟氯烃是一种致冷剂，但它会破坏臭氧层，研究人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量。
8．下列实验错误的是( )
a．食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的ph通常变化缓慢，当接近滴定终点时，ph 出现突变，称为滴定突跃。
b．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析。
c．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。
d．在纸层析法分离fe3+和cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中。
9．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a、d同主族，c与e同主族，d、e、f同周期，a、b的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，a能分别与b、，c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物常温下为液态，a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子。下列说法正确的是( )
a．原子半径：d＞e＞f＞c＞b＞a
b．a、c、d三种元素形成的化合物与c、d、f三种元素形成的化合物晶体类型相同，化学键类型也相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同。
c．a、c、e三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应。
d．b与f两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中b显负价，f显正价，则该化合物与水反应生成acf与ba3两种产物。
10．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(h+)=2.0 mol·l-1，阴离子为so42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是( )
a．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
b．充电过程中，a极的反应式为：vo2++2h++e—= vo2+ +h2o
c．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极。
d．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol h+从右槽迁移进左槽。
11．下列关于有机物的说法正确的是( )
a．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团。
b．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构。
c．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物。
d．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3 mol naoh完全反应。
12．下列说法不正确的( )
a．一种镁电池的反应式为。
在充电时，阴极反应式为：xmg2＋+2xe－ =xmg
b．在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。
nh4++fe3++ 2so42－+ 2ba2++ 4oh－=2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o
c．在甲、乙两个体积不变且相同的密闭容器中发生反应a(g)+2b(g) 2c(g)，初始条件均为：常温，a、b两气体各1mol。甲容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80% ，乙容器中的反应在200℃ 时达平衡，若此时气体a的体积分数为35% 则说明该反应是放热反应。
d．已知：n2(g)＋2o2(g)＝2no2(g) δh ＝＋68 kj·mol-1
2c(s)＋o2(g)＝2co(g) δh ＝－221 kj·mol-1
c(s)＋o2(g)＝co2(g) δh ＝－393.5 kj·mol-1
则4co(g)＋2no2(g)＝4co2(g)＋n2(g) δh＝－1200 kj·mol—1
13．氧化铝是重要的高温结构陶瓷材料。某同学从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝，设计了两种工艺品的流程如下：
对流程甲和乙评价合理的是( )
a．流程乙得到产品比流程甲纯净，步骤较少。
b．流程乙的步骤比流程甲的多，产品纯度较高。
c．流程甲和流程乙都能达到实验目标。
d．流程甲的产品较纯净，但步骤较多；流程乙步骤较少，产品不纯。
26．(14分)x、y、z是三种常见的物质，它们之间存在着如下的转化关系：
若x、y、z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、均是复分解反应，且x与z溶液所呈的酸碱性相反，则y的电离方程式为。
若x、y、z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则y的化学式为当②、③两个反应生成的z量相等时，转移的电子数目之比为___
若x、y、z中都含有同一种金属元素且x是单质，①是置换反应，②、是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式。
)若x、y、z中均含有同一种非金属元素且x是单质，①是置换反应，②、是化合反应，则①的方程式为已知x、y的燃烧热分别是393.5kj/mol、283.0kj·mol-1，则x+z反应的热化学方程式为。
若x、y、z中均为有机物且x为阿司匹林的主要成分，若y、z的焰色反应均呈黄色且溶解度后者大，则①的化学方程式为1molx最多能与___molnaoh反应。
27．(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s)＋2no(g)n2(g)＋co2 (g) △h。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
t1℃时，该反应的平衡常数k保留两位小数）。
30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
若30min后升高温度至t2℃，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△h0（填“＞”或“＜”
用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
ch4(g)＋4no2(g)＝4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g)
h＝－574 kj·mol－1
ch4(g)＋4no(g)＝2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g)
h＝－1160 kj·mol－1
h2o(g)＝h2o(l) △h＝－44.0 kj·mol－1
写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(1)的热化学方程式。
以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨i电极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为。
28．(15分)实验室制备氨基甲酸铵（nh2coonh4）的反应如下：
2nh3(g)＋co2(g) nh2coonh4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的δh 0（填大于、小于或等于）
写出生成碳酸氢铵的化学方程式。
实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
干燥管中盛放的药品是。
对比碳酸盐和酸反应制co2，该实验利用干冰升华产生co2气体的优点有。
以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
反应后期co2气流量下降时，可采取的相应措施是。
该实验装置可能面临的安全问题是。
29．(14分) 龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：
龙葵醛。龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；
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