一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．2023年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（ ）
a．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。
b．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放。
c．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放。
d．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾。
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
a．中子数为10的氧原子： o
b．mg2+的结构示意图：
c．硫化钠的电子式：
d．氯乙烯的结构简式：c2h3cl
3．下列判断合理的是（ ）
硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
na2o、fe2o3、a12o3属于碱性氧化物。
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
co2、so2、no2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
a．只有②④⑥b．只有①②⑤c．只有①③⑤d．只有③④⑥
4．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．常温下，4.6gno2含分子数为0.1na
b．250ml1moll﹣1fecl3溶液中，阴、阳离子总数等于na
c．标准状况下，alch4和alc6h14所含分子数均为ana/22.4
d．1molo2与足量金属钠反应，o2得到的电子数不一定为4na
5．图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
a．31d和33d互为同素异形体。
b．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
c．工业上常用电解法制备单质b和c
d．a和b形成的化合物不可能含共价键。
6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）
a．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应。
b．甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应。
c．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与h2发生加成反应。
d．因分子中均含有官能团“﹣oh”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性。
7．下列两种化合物互为同分异构体的是（ ）
蔗糖与麦芽糖
甲醚（c2h6o）与乙醇
淀粉与纤维素。
与。a．①②b．①②c．①②d．②③
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
a．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸。
b．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体。
c．用图丙所示装置制备少量氨气。
d．用图丁所示装置进行石油的分馏。
9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
10．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
a．sso2baso4
b．sio2h2sio3na2sio3（aq）
c．mgcl26h2omgcl2mg
d．cuso4（aq）cu（oh）2悬浊液cu2o
11．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．
已知：①s（s，单斜）+o2（g）═so2（g）△h1=﹣297.16kjmol﹣1
s（s，正交）+o2（g）═so2（g）△h2=﹣296.83kjmol﹣1
下列说法正确的是（ ）
a．s（s，单斜）═s（s，正交）△h3=+0.33 kjmol﹣1
b．正交硫比单斜硫稳定。
c．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高。
d．①式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量多297.16 kj
12．hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与clˉ、ohˉ的浓度关系如右图所示[图中的物质或粒子只有hg（oh）2为难溶物；pcl=﹣lgc（cl﹣）]下列说法中不正确的是（ ）
a．配制hg（no3）2溶液时，为了防止hg2+水解，应将hg（no3）2固体溶于浓硝酸后再稀释。
b．当c（cl﹣）=0.1 moll﹣1，ph＜8时，汞元素主要以hgcl3﹣形式存在。
c．hgcl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2hgcl2hgcl++hgcl3﹣
d．当溶液ph保持在4，pcl由2改变至6时，可使hgcl2转化为hg（oh）2
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl﹣kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为pbso4+2licl+ca═cacl2+li2so4+pb．下列有关说法正确的是（ ）
a．正极反应式：ca+2cl﹣﹣2e﹣=cacl2
b．放电过程中，li+向负极移动。
c．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转。
d．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g pb
14．常温下，某酸ha的电离常数：k=1×10﹣5，下列说法正确的是（ ）
a．ha溶液中加入naa固体后，减小。
b．常温下，0.1mol/lha溶液中水电离的c（h+）为10﹣13mol/l
c．naa溶液中加入hcl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（na+）=c（a﹣）+c（cl﹣）
d．常温下，0.1mol/lnaa溶液水解常数为10﹣9
二、解答题（共4小题，满分58分）
15．氢气将会成为21世纪最理想的能源．
1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得co和h2，每获得168l h2（已折算成标准状况）需消耗540kj热量，写出该反应的热化学方程式 ．
2）化合物a是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
a（s）+h2（g）b（s）+lih（s）△h=﹣44.5kjmol﹣1…①
已知：nh3（l）nh2﹣+h+
写出液氨与金属锂反应生成b和氢气的化学方程式 ．
一定条件下，2.30g固体b与5.35gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体盐c和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体d，气体d的体积 l（折算成标准状况）．
a的化学式为 ，lih中r（li+） r（h﹣）（填“大于”或“小于”）．
b在加强热时生成nh3和另一种化合物e，该分解反应的化学方程式为 ．
3）化合物e也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
e（s）+h2（g）a（s）+lih（s）△h=﹣165kjmol﹣1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择a或e作储氢材料哪个更合理？理由是 ．
16．催化还原co2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在cu/zno催化剂存在下，co2和h2可发生两个平行反应，分别生成ch3oh和co．反应的热化学方程式如下：
． co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）△h1=﹣53.7kjmol﹣1 k1
． co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）△h2 k2
1）反应ⅰ的平衡常数表达式k1= ．若其它条件不变，升高温度，则该反应的逆反应速率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
2）反应ⅱ还可以通过下列反应获得：
fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）△h3 k3
fe（s）+h2o（g）feo（s）+h2（g）△h4 k4
在不同温度时k3、k4的值如下表1：
请回答（不考虑温度对△h的影响）：
h2= （用△h3和△h4表示），k2= （用k3和k4表示），反应ⅱ属于反应（填“放热”或“吸热”）．
3）某实验室控制co2和h2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下表2实验数据：
备注】cat.1：纳米棒；cat.2：cu/zno纳米片；甲醇选择性：转化的co2中生成甲醇的百分比．
在cu/zno催化剂存在下，有利于提高co2转化为ch3oh平衡转化率的措施有 ．
a．使用催化剂cat.1 b．使用催化剂cat.2 c．降低反应温度。
d．投料比不变，增加反应物的浓度 e．增大co2和h2的初始投料比。
表2中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对co2转化成ch3oh的选择性有显著的影响，其原因是 ．
17．以废旧铅酸电池中的含铅废料（pb、pbo、pbo2、pbso4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：
已知：ksp（pbso4）=1.6×10﹣5，ksp（pbco3）=3.3×10﹣14．
1）过程ⅰ中，在fe2+催化下，pb和pbo2反应生成pbso4的化学方程式是 ．
2）过程ⅰ中，fe2+ 催化过程可表示为：
i．2fe2++pbo2+4h++so42﹣═2fe3++pbso4+2h2o
ii． …写出ii的离子方程式： ．
下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
a．向酸化的feso4溶液中加入kscn溶液，溶液几乎无色，再加入少量pbo2，溶液变红．
b． ．3）过程ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（so42﹣）=1.6moll﹣1，c（co32﹣）=0.1moll﹣1，则pbco3中 （填“是”或“否”）混有pbso4．
重庆市2023年高考化学模拟试题 含解析
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2023年高考化学模拟试题
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2023年高考化学模拟试题精编 二
考试用时 45分钟试卷满分 100分 第 卷 选择题共42分 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 化学与人类生活 生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 a 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅。b 地沟油 可以用来制肥皂和生物柴油。c ...