考试用时：45分钟试卷满分：100分)
第ⅰ卷(选择题共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
a．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅。
b．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油。
c．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂。
d．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
a．用漂白液将污水中的nh3氧化成n2：clo－＋2nh3===n2＋cl－＋3h2o
b．向nh4hco3稀溶液中滴加过量ca(oh)2溶液：nh[}}altimg': w':
23', h': 21', eqmath': s(, o\\al()\s(＋,s(,4))'hco[_}altimg':
w': 13', h': 34', eqmath':
o\\al(\\s(－,s(,3))'2oh－==nh3·h2o＋co[}^end', altimg': w': 12', h':
59', eqmath': s(,\s( \o\\al(,)s(2,)\s(－,s(,3))'h2o
c．酸性条件下，用h2o2将i－转化为i2：h2o2＋2i－==i2＋2oh－
d．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的so2：so2＋nh3·h2o===nh[}}altimg': w':
23', h': 21', eqmath': s(, o\\al()\s(＋,s(,4))'hso[_}altimg':
w': 13', h': 34', eqmath':
o\\al(\\s(－,s(,3))'
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )
a．分子式为c12h18o5
b．分子中含有2种官能团。
c．只能发生加成反应和取代反应
d．能使溴的四氯化碳溶液褪色。
10．下列实验对应的解释或结论正确的是( )
11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(namcn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为na1－mcoo2＋namcnnacoo2＋cn。
下列说法不正确的是( )
a．放电时，na＋向正极移动。
b．放电时，负极的电极反应式为namcn－me－==mna＋＋cn
c．充电时，阴极质量减小。
d．充电时，阳极的电极反应式为nacoo2－me－==na1－mcoo2＋mna＋
12．短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，y形成的简单离子是同周期最小的，w、x原子的最外层电子数之比为5∶2，z原子比x原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( )
a．w、y的最**氧化物都是气体
b．y、z形成的化合物一定为共价化合物。
c．四种元素中w元素的非金属性最强
d．w、x、y、z的原子半径大小顺序一定是z>y>x>w
13.常温下，0.1 mol·l－1的h2c2o4溶液中h2c2o4、hc2o[\\end', altimg':
w': 13', h': 59', eqmath':
s(,\s( \o\\al(,)s(－,s(,4))'c2o[}}altimg': w': 21', h':
21', eqmath': s(, o\\al()\s(2,)\s(－,s(,4))'三者所占物质的量分数(分布系数)随ph变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
a．hc2o[}}altimg': w': 19', h':
21', eqmath': s(, o\\al()\s(－,s(,4))'h＋＋c2o[}^end', altimg': w':
13', h': 59', eqmath': s(,\s( \o\\al(,)s(2,)\s(－,s(,4))'k＝1×10－4.
3b．将等物质的量的nahc2o4、na2c2o4溶于水中，所得溶液ph恰好为4.3
c．常温下hf的ka＝1×10－3.45，将少量h2c2o4溶液加入到足量naf溶液中，发生的反应为h2c2o4＋f－==hf＋hc2o[\\end', altimg': w':
13', h': 59', eqmath': s(,\s( \o\\al(,)s(－,s(,4))'
d．在0.1 mol·l－1nahc2o4溶液中，各离子浓度大小关系为c(na＋)>c(hc2o[\\end', altimg': w':
13', h': 59', eqmath': s(,\s( \o\\al(,)s(－,s(,4))'c(h＋)>c(c2o[}^end', altimg':
w': 13', h': 59', eqmath':
s(,\s( \o\\al(,)s(2,)\s(－,s(,4))'c(oh－)
选择题答题栏。
第ⅱ卷(非选择题共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.(14分)氯化亚铜(cucl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成hcucl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取cucl。
回答下列问题：
1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
仪器b的名称是___若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为___写化学式)。
简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作。
2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得nacucl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出cucl。
步骤3用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
步骤1中制取nacucl2的化学方程式为。
步骤3需补充的实验操作是___析出的cucl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是。
3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的fecl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol·l－1的硫酸铈[ce(so4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.
50 ml，反应中ce4＋被还原为ce3＋。已知：cucl＋fecl3===cucl2＋fecl2
硫酸铈标准溶液应盛放在___填“酸”或“碱”)式滴定管中。
产品中氯化亚铜的质量分数为___
27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(cxhy)催化还原尾气中的no气体，该过程的化学方程式为。
2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要**之一。经研究发现将煤碳在o2/co2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时no的排放，主要反应为2no(g)＋2co(g)n2(g)＋2co2(g) δh。
已知：①n2(g)＋o2(g)2no(g)
h1＝＋180.5 kj·mol－1
2co(g)2c(s)＋o2(g) δh2＝＋221 kj·mol－1
c(s)＋o2(g)co2(g) δh3＝－393.5 kj·mol－1
则δh3)某研究小组用naoh溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的na2so3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
a表示___填“阴”或“阳”)离子交换膜。a～e分别代表生产中的原料或产品，其中c为硫酸，则a表示___e表示___
阳极的电极反应式为。
4)so2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中so2发生催化氧化的反应为2so2(g)＋o2(g)2so3(g)。若在t.1 mpa条件下，往一密闭容器中通入so2和o2[其中n(so2)∶n(o2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
图中a点时，so2的转化率为___
在其他条件不变的情况下，测得t2 ℃时压强的变化曲线如图二所示，则c点的正反应速率vc(正)与a点的逆反应速率va(逆)的大小关系为vc(正填“>”或“＝”va(逆)。
图中b点的压强平衡常数kp用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是feo·cr2o3，含少量mgco3、al2o3、sio2等)为原料制取铬酸钠(na2cro4)晶体，其工艺流程如下：
已知：①＋3价cr在酸性溶液中性质稳定，当ph>9时以cro[_}altimg': w':
13', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(－,s(,2))'形式存在且易被氧化。
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下：
1)提高酸浸速率的措施有___答两条)，滤渣3的主要成分是___填化学式)。
2)流程中两次使用了h2o2进行氧化，h2o2的电子式为___第二次氧化时反应的离子方程式为。
3)如果把“调ph＝4.7”和“调ph>11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是。
4)流程图中“□”内的操作是___洗涤、干燥。
5)①制取铬酸钠后的废水中含有的cr2o[}}altimg': w': 21', h':
21', eqmath': s(, o\\al()\s(2,)\s(－,s(,7))'可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含cr3＋、fe2＋、fe3＋、h＋等阳离子。该反应的离子方程式为。
某工厂排放废水中含2.00×10－3 mol·l－1的cr2o[}^end', altimg': w':
12', h': 59', eqmath': s(,\s( \o\\al(,)s(2,)\s(－,s(,7))'将废水处理得到磁性材料cr0.
5 fe1.5 feo4(cr的化合价为＋3，fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1 l该废水中的cr2o[}}altimg':
w': 21', h': 21', eqmath':
s(, o\\al()\s(2,)\s(－,s(,7))'完全转化为cr0.5fe1.5feo4，理论上需要加入___g绿矾。
(结果保留两位小数)
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