高考理科化学模拟题四。
姓名总分：100 时间：60分命题人：厉飞。
一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分）
7、下列叙述错误的是：
a、蛋白质、纤维素、蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物。
b．氢键在形成蛋白质二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用。
c．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性。
d．合金材料中可能含有非金属元素。
8、设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是。
a、将0.1mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na fe3+
b、在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 na
c、3.4gnh3中含n—h键数目为0.2na
d、标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1na
9、实验室常用以下反应制取氮气：nano2 + nh4cl = nacl + n2↑+ 2h2o,关于该反应的下列说法，正确的是。
a、nano2是氧化剂。
b、每生成1mol的n2的时候，电子转移的物质的量为6mol
c、nh4cl中的氮元素被还原。
d、n2是氧化剂也是还原剂。
10、在一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g).2min末该反应达到平衡，生成0.
8mold,并测得c的浓度为0.2mol·l-1.下列判断错误的是。
b.2min内a的反应速率为0.3mol·(l·min)-1
的转化率为40%
d.若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态。
11、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是。
a．该电池能够在高温下工作。
b．放电过程中，h＋从正极区向负极区迁移。
c．电池的负极反应为：c6h12o6＋6h2o－24e－6co2↑＋24h＋
d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下co2气体。
12、下列离子方程式正确的是。
a．向溶液中通入过量制：
alo2— +co2 + 2h2o= ↓hco3—
b. fe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3 + 3h+ =fe3+ +3h2o
c．溶液中加入过量的浓氨水：
d、与溶液反应：ba2+ +2oh— +2h+ +so42— =baso4↓+ h2o
二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）
22、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．室温下，向0.01mol·l－1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：
c(na＋)＞c(so42－)＞c(nh4＋)＞c(oh－)＝c(h＋)
b．0.1mol·l－1nahco3溶液：c(na＋)＞c(oh－)＞c(hco3－)＞c(h＋)
c．na2co3溶液：c(oh－)－c(h＋)＝c(hco3－)＋2c(h2co3)
d．25℃时，ph＝4.75浓度均为0.1mol·l－1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：
c(ch3coo－)＋c(oh－)＜c(ch3cooh)＋c(h＋)
23、下列实验操作完全正确的是。
三、非选择题（4题，共64分）
．(12分) 某**小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。
实验药品：2. 0mol／l盐酸、4.
0mol／l盐酸、2 .0mol/l硫酸、4.0mol／l硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.
0ml，金属用量均为9. 0g。
甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
请回答：])写出铝与盐酸反应的离子方程式。
2)反应1一15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是。
3)根据以上**“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些。
假设或猜想(列出一种即可。
乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表。
31、（18分）（合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
合成塔中发生反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) △h<0
1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) △h>0
t℃时，往1l密闭容器中充入0.2mol co和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(h2)＝0.12mol·l－1。该温度下此反应的平衡常数k
保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol co，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (h2o)＝
2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1 573k（填“>”或“=”
3）673k，30mpa下n(nh3) 和n(h2) 随时间变化的关系如下图所示。
依据上图，下列关于c点处的叙述正确的是（填写序号）
a．c点表示n(nh3)和n (h2)相等
b．c点表示nh3生成速率与nh3分解速率相同。
c．c点表示该反应没有达到平衡。
d．c点表示h2 或nh3的正反应速率大于逆反应速率。
4）吸收塔中反应为：3no2+h2o2hno3+no。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。
5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
ch4(g)+4no2(g)＝4no(g)+co2(g)+2h2o(g)； h＝－574kj·mol－1
ch4(g)+4no(g)＝2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)； h＝－1160kj·mol－1
则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为。
32、（15分）蛇纹石矿可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了mg2+外，还含有的金属离子是。
2）进行ⅰ操作时，控制溶液ph=7～8（有关氢氧化物沉淀的ph见上表），ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致溶解沉淀。
3）从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入 （填入物质。
的化学式），然后依次填写实验操作名称）。
4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质化学式）。
5）现设计一个实验，确定产品amgco3·bmg(oh)2·ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
样品称量；②高温分解mgo称量。
6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g co2和8.0 g mgo，由此可知，产品的化学式中：
abc33、（ 15分）a～j均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：d既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
核磁共振氢谱表明f分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
g能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol j与足量金属钠反应可放出22.4l氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
1）a的结构简式为不考虑立体结构），（2分）由a生成b的反应类型是反应；（1分）
2）d的结构简式为2分）
3）由e生成f的化学方程式为3分）e中官能团有1分）（填名称）,与e具有相同官能团的e的同分异构体还有写出结构简式，不考虑立体结构）；（2分）
2023年高考理科化学模拟试题
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2023年高考理科化学模拟试题10套之
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