2012新课程化学备考策略。
1．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）**铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是。
a. 上下移动①中铜丝可控制so２的量。
b.②中选用品红溶液验证so２的生成。
c.③中选用naoh溶液吸收多余的so2
d.为确认cuso4生成，向①中加水，观察颜色。
2．某学习小组**浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略。
去）。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓。
硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o
1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中乘放的药品依次是 .
2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，然后加入药品，打开弹簧夹后 。
3）装置①中发生反应的化学方程式是 .
4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
5）该小组得出的结论依据的实验现象是。
6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是 。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化。
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化。
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化。
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化。
3．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol / l盐酸，其它试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。填写下列空白：
1 实验进行时试管a中应加入的试剂是 ；烧瓶b的作用是 ；烧瓶c的作用是 ；在试管d中收集得到的是 。
2 实验时，u型管g中应加入的试剂是 ；长颈漏斗h中应加入 。
3 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母。
4 烧瓶ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
5 试管e中发生反应的化学方程式是。
6 为了安全，在e管中的反应发生前，在f出口处必须 ；e管中的反应开始后，在f出口处应 。
4. 通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答：
1）用化学符号表示下列4种微粒：
abcd2）写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式。
5. x、y、z、w为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，x有5个原子核。通常状况下，w为无色液体。 已知：x+yz+w
(1)y的电子式是。
(2)液态z和w的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态z的电离方程式是。
(3)用图示装置制备no并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热naoh溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是。
红磷充分燃烧的产物与naoh溶液反应的离子方程式是。
步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
反应的离子方程式是。
6. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是。
a．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应。
b．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键。
c．丙中含有2周期iva族的元素，则丙一定是甲烷的同系物。
d．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素。
7. 化合物a由周期不同的短周期元素x、y组成，是良好的耐热冲击材料。
1)x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，x的原子结构示意图为 。
2)x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为。
3)一定条件下，a和水缓慢作用生成含y的化合物z，z分子含有10个电子。
z与h2o2反应，其产物之一是y的单质，y的单质电子式为 ；z分子的结构呈 .
a的化学式是。
4）x的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 .
具有氧化性和漂白性。取过氧化钠与水反应后得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
1）有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在h2o2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有h2o2存在，请简述实验操作。
2）补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在h2o2有关。请简述实验操作。
9.化学实验室制取***气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥***气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
10.白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量。
分别为：p—p akj·mol—1、p—o bkj·mol—1、p=o ckj·mol—1、o=o dkj·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是。
a、（6a+5d－4c－12b）kj·mol—1 b（4c+12b－6a－5d）kj·mol—1
c、（4c+12b－4a－5d）kj·mol—1 d、（4a+5d－4c－12b）kj·mol—1
11.已知：2co(g) +o2(g) =2co2(gh= -566 kj/mol
na2o2(s) +co2(g) =na2co3(s) +o2 δh= -226 kj/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是。
的燃烧热为283 kj
b.右图可表示由co生成co2的。
反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(gh＞- 452 kj/mol
与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02×1023
12.下列说法正确的是。
a．蛋白质、纤维素、蔗糖、pvc、淀粉都是高分子化合物。
b．氢键在形成蛋白质二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用。
c．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用。
d．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。
13.下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是。
a．硝酸铵 b．生石灰 c．氯化镁d．食盐。
14.化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示。10 ml a气体能分解生成15 ml o2和10 ml f2（同温同压）。
1) a的化学式是___推断理由是___
2) 已知 a 分子中 x 个氧原子呈 …o-o-o… 链状排列，则a分子的电子式为___a分子的结构式是___
3)标出分子中每个原子的化合价。
15．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
1）a中产生黄绿色气体，其电子式是 。
2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
3）b中溶液发生反应的离子方程式是 。
4）为验证溴的氧化性强于碘，过程ⅳ的操作和现象是。
5）过程ⅲ实验的目的是。
6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱。
16.黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为8cufes2＋21o2 = 8cu＋4feo＋2fe2o3＋16so2
若cufes2中fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是。
上述冶炼过程产生大量so2。下列处理方案中合理的是 。
a．高空排放b．用于制备硫酸。
c．用纯碱溶液吸收制na2so4 d．用浓硫酸吸收。
过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i-氧化为i2：s2o82-＋2i-＝2so42-＋i2
通过改变反应途径，fe3+、fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3+对上述反应催化的过程不必配平）
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