2023年高考化学模拟试题全国卷。
理科综合化学试卷。
一、单项选择题（每题6分，共42分）
7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是。
a．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物b．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
c．凡含有食品添加剂的食物均不可食用d．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖。
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是。
a．nh4+、ca2+、oh－、hco3b．ag+ 、h+、so32－、clo－
c．nh4+、br－、na+、so42d．h+、cl－、fe2+、no3－
9. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（h -1，o -16）
a．标准状况下，22.4 lccl4含有的分子数为na
b．常温常压下，18**含有的分子数为 na
c．常温下，1mol cl2与过量naoh溶液反应，转移电子总数为2na
d．1l0.1 mol·l－1 na2co3溶液中含有co32－数为0.1 na
10．已知下列实验事实：
cr2o3固体溶于koh溶液得到kcro2，溶于稀硫酸则得到cr2(so4)3；
将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；
向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。
下列判断不正确的是。
a．kcro2中cr元素为+3价。
b．实验①证明cr2o3是两性氧化物。
c．实验②证明氧化性：cr2o72－＞i2
d．实验③证明h2o2既有氧化性又有还原性。
11．下列陈述ⅰ、ⅱ均正确并且有因果关系的是。
12．短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置如图，其中y所处的周期数与族序数相等。w最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是。
a．x、y、z、w的原子半径依次减小。
b．w与x形成的化合物中只含有离子键。
c．气态氢化物的稳定性：w＞z
d．w与y形成的化合物可分别与naoh溶液和盐酸反应。
13．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是。
三、必做题（包括3个大题，共43分）
26．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
1）“除杂”操作是加入h2o2后，然后用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的fe2+。
酸性溶液中fe2+与h2o2反应的离子方程式为。
过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为。
2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法。
3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是。
4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是。
5）铵明矾晶体的化学式为nh4al(so4)2·12h2o，在0.1mol/l铵明矾的水溶液中， c(nh4+)、c(al3+) c(so42－)三种离子浓度由大到小的顺序为。
27．（15分）试运用所学知识，研究co等气体的性质，请回答：
1）生产水煤气过程中有以下反应：
c(s)+co2(g)2co(gh1；
co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) △h2；
c(s)+ h2o(g)co(g)+ h2(g) △h3；
反应③的平衡常数表达式为k上述反应中△h1、△h2、△h3之间的关系为 。
2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△h2 0（填“<”
在500℃时，把等物质的量浓度的co和h2o（g）充入反应容器，达到平衡时c(co)=0.005mol/l、c(h2)=0.015mo/l，则co的平衡转化率为。
3）对于反应2no2(g)n2o4(g) △h＜0，当温度为t1、t2时，平衡体系n2o4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则t1 t2
填“＞”或“＜”增大压强，平衡向反应方向移动；b、c
两点的平衡常数b c（填“＞”或“＜”
28．（15分）某学习小组做了如下实验**海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。
1）操作i为灼烧，则灼烧时应该用___仪器名称）盛装海带，操作ⅱ为___
2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是。
3）操作iii，是同学们对溶液a中碘元素的存在形式进行的**实验。
推测]：①以io3—形式存在； ②以i—形式存在。
查阅资料]：io3—具有较强的氧化性；i2+2s2o32—=2i—+ s4o62—
将上述溶液稀释配制成200ml溶液，请完成下列实验**。
限选试剂：3%h2o2溶液、kscn溶液、fecl2溶液、稀硫酸。
4）定量检验海带中的碘含量：
取20ml稀释后溶液a分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/lkmno4溶液至溶液刚显浅红色，将i—氧化为i2并得到溶液b；
在溶液b加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/l na2s2o3溶液，滴定至终点，终点现象为记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗na2s2o3溶液体积为vml，海带中碘元素的百分含量为___假设操作i、ii中碘不损失，原子量i-127）
四、选做题（任意选做一题，多选做只给一题分数）
36．【化学—化学与技术】(15分）
研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2)吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的ph＜2，其中的金属离子主要是mn2＋，还含有少量的fe2＋、al3＋、ca2＋、pb2＋等其他金属离子。pbo2的氧化性大于mno2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
1）浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式为。
2）fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式。
3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph，ph应调节至范围。
4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）。
5）吸附步骤除去的主要离子为。
6）电解mnso4 、znso4和h4so4的混合溶液可制备mno2和zn，写出阳极的电极反应方程式。
37．【化学—有机化学基础】（15分）
乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：
1）水杨酸的分子式为。
2）水杨酸含氧官能团的名称。
3）有关水杨酸的说法，不正确的是。
a．能与溴水发生取代和加成反应b．能使酸性kmno4溶液褪色。
c．1mol水杨酸最多能消耗2mol naohd．遇 fecl3溶液显紫色。
4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式。
能发生银镜反应 ② 遇fecl3溶液显紫色 ③ 苯环上的一溴取代物只有2种。
5）乙酰氯（ch3cocl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：
（不写条件）。
6）乙酰水杨酸与足量naoh溶液反应的化学方程式。
2016届高三惠州市第一次调研考理科综合。
一、选择题 （42分，每小题6分） 12、b 13、b
三、非选择题]（58分）
26．(13分)
1）① 2fe2＋＋h2o2＋2h＋＝2fe3＋＋2h2o（2分，未配平扣1分） ；fe(oh)3 （2分）
2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴kscn溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（3分，每个要点1分）。
3）抑制（防止）al3＋水解（2分）；
4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。
2023年高考化学模拟试题
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2023年高考化学模拟试题 新课标
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2023年高考理科化学模拟试题
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