高2014级高三高考化学模拟试题。
一．选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项最符合题目要求)
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是。
a．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体。
b．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关。
c．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。
d．硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂。
2. 用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是。
a．向仅含0.2 mol fei2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5na
b．电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极溶解32 g铜常温常压下，c．将100 ml 0.1 mol·l－1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01na
d．4．0 g h2与足量o2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2na2
3．下列说法不正确的是。
a．已知：25℃时，mg(oh)2的ksp=5. 61×10-12，mgf2的ksp℃时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2 可以转化为mgf2
b．表示h2燃烧热的化学方程式为： h2（g）+ o2（g）=h2o（1）；△h=—285.8kj/mol；
以及在6xef4＋12h2o===2xeo3＋4xe↑＋24hf＋3o2↑反应中，xef4按已知方式水解，每生成4 mol xe，转移16 mol电子都是正确的。
c．＝1×10－12的溶液 k＋、alo2－、co32－、na＋ ;ph＝2的溶液：no3－、fe2＋、na＋、al3＋ 分别都可以大量共存（常温下）
d．加入苯酚显紫色的溶液：k＋、nh4＋、cl－、i－ ；加入酚酞呈红色的溶液so42－、k＋、
cl－、hso3－ 分别都不能大量共存（常温下）
4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.0-6.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。
其原理如图所示。下列说法正确的是：
a．铁电极为阳极，反应式为：fe-3e-= fe3+
b．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：
ch4+8oh-－8e-=co2+6h2o
c．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇。
d．若阴极产生了44.8 l气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2l
5．25℃时，向体积为10ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.1mol/l的ch3cooh溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是
a．a点处： c（na+）>c（ch3coo—）>c（oh—）>c（h+）
b．b点处：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh—）
c．c点处： c（ch3cooh）+ c（ch3coo—）=2 c（na+）
d．naoh溶液和ch3cooh溶液任意比混合时：c（na+）+c（h+）=c（oh—）+c（ch3coo—）
6．甲酸甲酯水解反应方程式为：
h>0.某温度下，v l溶液中各组分的起始量如下表，hcooch3转化率随反应时间 (t)的变化如下图（假设溶液体积不变)。下列说法正确的是。
a．温度升髙，该反应的平衡常数减小。
b． 010min，hcooch3的平均反应速率v=0.003mol·l-1·min-1
c．hcooch3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变。
d．80min时，达到平衡，反应物转化率相等。
7．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比。
a．2:17 b．4:25 c．1:7 d．3:8
8．(16分)已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于前三周期。a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。a、b、d三种元素组成的一种化合物m是新装修居室中常含有的一种有害气体，a、b二种元素组成的原子个数比为1：
1的化合物n是常见的有机溶剂。e有“生物金属”之称，e4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）
1）e的基态原子的外围电子排布式为。
2）下列叙述正确的是填字母）
a．m与水分子间能形成氢键，n是非极性分子。
b．m和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化。
c．n分子中含有6个键和1个键。
d．bd2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低。
3）e的一种氧化物q，其晶胞结构如右上图所示，则q的化学式为该晶体中氧的配位数为。
4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的bc–离子，可在q的催化下，先用naclo将 bc–氧化成bcd–，再在酸性条件下bcd–继续被naclo氧化成c2和bd2。
a、b、c、d四种元素的电负性由小到大的顺序为。
与bcd–互为等电子体的分子、离子的化学式依次为各写1种）。
上述反应中后一步反应的离子方程式是。
5）在浓的ecl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入hcl至饱和，可得到配位数为6、组成为ecl3·6h20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为。
9．（14分）已知：h2s是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究h2s的性质进行了如下实验（已知fes为黑色难溶于水的固体）。
1）制取h2s：
1）写出实验i中反应的离子方程式并用沉淀溶解平衡原理解释fes溶解于盐酸的过程。
该小组同学对实验ii中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验**沉淀的成分。实验和现象：将实验ii产生的沉淀进行 、洗涤、干燥。
将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。
可以推知该淡黄色沉淀为 ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式。
2）**生成沉淀的原因。
提出假设： h2s不稳定，分解生成沉淀；
实验验证：3）重新假设并实验验证。查阅资料：在na2s溶液中经常含有多硫化钠（na2sx），多硫化钠稳定，但在酸的作用下生成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：
sx2-+2h+=h2sx h2sx= h2s↑+(x-1)s
设计实验验证：
写出na2s溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。
10．（16分）高分子材料paa、接枝paa、以及化合物己的合成路线如下：已知：
．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水：2rcooh → rcooocr +h2o
请回答：1）f中的官能团名称是。
2） ①y→w的化学反应方程式。
f → paa的化学反应方程式是 __
3）b为中学常见有机物，b与甲均可与fecl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位。
关于丙的说法正确的是。
a. 能与银氨溶液发生银镜反应 b. 与有机物b互为同系物
c. 不存在芳香醇类的同分异构体 d.1mol丙与足量的钠反应生成1molh2
丙有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
.能发生银镜反应1mol该物质可与2molnaoh反应。
4）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与nahco3反应产生co2。己的结构简式是。
11. （12分）实验室模拟**某废旧含镍催化剂（主要成分为nio，另含fe2o3、cao、cuo、bao等）生产ni2o3。其工艺流程为：
图图ⅱ根据图ⅰ所示的x射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质x”为图ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中ni(oh)2含量增大，其原因是。
工艺流程中“副产品”的化学式为。
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：
操作b是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作a所得的滤液中加入naoh溶液，调节溶液ph为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价。
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