绝密★启用前。
高三2023年四川省化学高考模拟试题。
可能用到的相对原子质量 h 1 li 7 c 12 o 8 s 32 fe 56 pb 108
第i卷（选择题）
一、选择题（本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出点四个选项中，只有一项是最符合题目要求点。）
1．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是。
a．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解。
b．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙。
c．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒。
d．大量排放pm2.5、so2、nox等会形成雾霾。
2．下到说法正确的是(设na为阿伏加德罗常数)
a．标准状况下，2．24 l so3中硫原子与1l 0．1mo1/l na2so3溶液中硫原子数相同。
b．1mo1/l fecl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于na
c．1molna2o2中含有na个阴离子。
d．1l0．5mo1/lna2so4溶液中阴离子所带电荷为na
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ )
a．向漂白液中通入少量co2：2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-
b．用氨水吸收足量二氧化硫：so2+nh3·h2o=hso3-+nh4+
c．用足量的氧氧化钠溶液吸收二氧化氮：3no2+2oh-=2no3-+no+h2o
d．次氯酸钙溶液中通入少量so2气体：ca2++2clo-+so2+h2o=caso3↓+2hclo
4．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是。
5．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(nbd)经太阳光照可转化成四环烷()，其反应式可表示为：
h＝＋88.62 kj/mol
下列有关说法不正确的是。
a．一定条件下，1 mol nbd最多可与2 mol br2发生加成反应。
b．nbd和二者互为同分异构体。
c．物质的一氯取代物只有3种。
d．物质的能量比nbd的低。
6．室温时，向20 ml 0.1 mol·l－1nh4hso4溶液中滴加0.1 mol·l－1naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
ph=7时，溶液中c(na＋)>c(so42－)>c(nh4+)>c(oh－)＝c(h＋)
当v(naoh)=20ml时，溶液中水的电离程度比纯水大。
当v(naoh)=30ml时，溶液中 c(so42－)+c(h＋)=c(nh3·h2o) +c(oh－)
滴加naoh溶液从30ml至40ml，溶液中na＋与so42－浓度之和始终为0.1 mol·l－1
7．温度为t时，向v l的密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a（g）＋b（g）c（s）＋xd（g） △h＞0，容器中a、b、d的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是。
a．反应在前10min的平均反应速率v（b）＝0．15mol／（l·min）
b．该反应的平衡常数表达式k＝
c．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动。
d．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度。
第ii卷（非选择题）
注意事项：1、用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
2、本卷共4题，共58分。
8．（13分）已知a、b、c、d四种短周期元素的核电荷数依次增大。a原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，c原子的l能层中有两对成对电子，c、d同主族。 e、f是第四周期元素，且e位于周期表中ds区， f原子核外有33种不同运动状态的电子。
根据以上信息用相应的元素符号填空：
1）e+核外电子排布式为fc43－离子的空间构型为与其互为等电子体的一种有机分子为 (填化学式)。
2）b元素所在周期第一电离能最大的元素是填元素符号)。
3）d所在周期元素最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式)；能导电的a单质与b、d、e的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是填化学式)。
4）化合物f2c3常用于标定未知浓度的酸性kmno4溶液，反应生成f的最**含氧酸，该反应的离子方程式是 。
9．（14分）硫酸亚铁晶体(feso4·xh2o)是制备多种药物的重要原料，受热易分解。（1）甲组同学设计如下图所示装置，**硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。已知：
so3的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃；能被浓硫酸充分吸收；溶于水放出大量热，易形成酸雾。
装置b的作用。
点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的n2，目的为。
实验过程中，观察到装置c中产生少许酸雾，装置d中品红溶液褪色，则分解产物中一定。
有填化学式)
若实验开始前，向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体，充分分解后，停止加热至试管冷却，测得b、c共增重16.6g。试管冷却过程中，同时需要进行的操作为。
进一步检验装置a中残留固体成分：取少量固体，溶于适量稀硫酸，滴加酸性kmno4溶液，无明显现象，则生成固体的俗名为。
通过上述实验，可得出n(feso4·xh2o列出表达式并计算)；该晶体分解的化学方程式为。
10．（16分）ehpb是合成**高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化。
1）a的名称是 ，a形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）。
a． b． c．
2）已知1mole发生银镜反应可生成4molag。e中含氧官能团的名称为。
3）e由b经①、②合成。
a.①的反应试剂和条件是。
b.②、的反应类型依次是。
4）m的结构简式为。
5）完成下列化学方程式：
ehpb不能与nahco3反应，有机物n →ehpb的化学方程式为。
有机物k与试剂x发生反应的化学方程式为。
6）有机物n有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。
a. 含有酚羟基b.既能水解又能发生银镜反应。
c. 苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰。
11．pbi2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成pbi2的实验流程如图1：
1）将铅块制成铅花的目的是。
2）31.05g铅花用5.00mol·l－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·l－1硝酸 ml。
3）取一定质量(ch3coo)2pb·nh2o样品在n2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
(ch3coo)2pb·nh2o中结晶水数目n填整数）。
100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为写分子式）。
4）称取一定质量的pbi2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00ml pbi2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂rh中，发生：2rh(s) +pb2+(aq) =r2pb(s) +2h+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。
加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·l－1naoh溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00ml。
则室温时pbi2 的ksp为。
5）**浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：nai饱和溶液、nacl饱和溶液、fecl3 饱和溶液、pbi2饱和溶液、pbi2悬浊液。
信息提示：pb2+和cl－能形成较稳定的pbcl42－络离子。
请填写下表的空白处：
参***。1．c 2．c 3．b 4．d 5．d 6．c 7．c
8．（13分）（1）1s22s22p63s23p63d10或[ar]3d10 ；正四面体；ccl4 （2）ne
3）hclo4；c﹥cu﹥s﹥n2 （4）5as2o3 + 4mno4- +9h2o + 12h+ =10h3aso4 + 4mn2+
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