2016高二上学期化学期末模拟试题。
可能要用到的相对原子质量：h－1 li－7 c－12 n－14 o－16 na－23 mg－24 al－27
s－32 cl－35.5 ca－40 cu－64 i－127 pb－207
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分， 10小题，共20分）
1．下列说法正确的是（ ）
a．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用。
b．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳。
c．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一。
d．对于反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)；△h＝－43kj/mol。将同条件下1molco和1molh2o(g)在密闭容器中充分反应，放出43kj热量。
2．以下现象或原理与电化反应无关的是（ ）
a．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
b．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理
c．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d．银质奖牌久置后表面变暗
3．下列有关说法正确的是（ ）
a．反应nh3(g)+hcl(g)==nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△h<0
b．电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
c．吸热反应“tio2(s)＋2cl2(g)＝ticl4(g)＋o2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的δs＜0
d．hcl和naoh反应的中和热δh＝－57.3 kj·mol-1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热δh＝2×(－57.3)kj·mol-1
4．在ph为4~5的环境中，cu2+和fe2+基本不水解，而fe3+几乎完全水解。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质feo）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得cucl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 (
a．加入hno3将fe2+氧化成fe3+，再加水稀释至ph 4~5
b．向溶液中通入cl2，再加入cuo粉末调节至ph 4~5
c．向溶液中通入cl2，在通入nh3调节至ph 4~5
d．向溶液中通入h2o2, 再加入cu粉调节至ph 4~5
5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
a．ph＝3的一元酸和ph＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中一定有：c(oh－)＝c(h+)
b．在0.1 mol·l－1na2co3溶液中：c(oh－)－c(h＋) c(hco3－)＋2c(h2co3)
c．已知叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相近，则在nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(na+)＞c(oh)＞c(n3)＞c(h＋)
d．0.2 mol·l－1nahco3溶液中加入等体积0.1 mol·l－1naoh溶液：
c(co32－)＞c(hco3－)＞c(oh－)＞c(h＋)
6．人们从食用植物油中摄取的亚油酸对人体健康是十分有益的。下列关于亚油酸的说法中不正确的是。
a．分子式为c18h34o2
b．亚油酸有2种官能团。
c．亚油酸属于一种不饱和高级脂肪酸
d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质。
7．下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）
a．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程h+的浓度逐渐减小。
b．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu(no3)2溶液。
c．常温时，ph＝2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph＝12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c(h+)相等。
d．常温下，将稀naoh溶液与ch3cooh溶液混合，可能出现ph＞7，且。
c(oh-)＞c(na+)＞c(h+)＞c(ch3coo-)的情况。
8．固体a的化学式为nh5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）
a．1molnh5中有5na个n—h键（na为阿伏加德罗常数）
b．nh5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体。
c．nh5跟水的反应是氧化还原反应。
d．nh5溶于水的溶液呈碱性。
9．常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：
下列判断正确的是。
a．a>9b．在乙组混合液中由水电离出的c(oh-)＝10-5 mol·l-1
c．c1=0.2 d．丁组混合液：c(na+)>c(a-)>c(h+)>c(oh-)
10． 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
a．向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：
ba2++2oh-+h++ so42- +nh4+= baso4↓+ nh3h2o+h2o
b. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：mg(oh)2＋2nh4+＝mg2+＋2nh3·h2o
c. 硫化钠的水解：s2－+ 2h2oh2s + 2oh－
d. nahco3溶液中滴加少量澄清石灰水：2hco3-+ca2++2oh-= caco3↓+2h2o+ co32-
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分， 10小题，共30分）
11．将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)＋f(s)2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
b＜f ②915℃，2.0mpa时e的转化率为60% ③该反应的δs＞0 ④k(1000℃)＞k(810℃)
上述①～④中正确的有( )
a．4个b．3个c．2个d．1个。
12．下列说法正确的是。
a．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷。
b．实验证实化合物可使br2的ccl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键。
c．该联苯的衍生物属于芳香烃。
d．化合物的分子式为c13h8o4n2
13．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）
a．由tio2制得1mol 金属ti ，理论上外电路转移2 mol电子。
b．阳极的电极反应式为：c + 2o2- 4e- =co2↑
c．在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少。
d．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+接线柱应连接pb电极（已知铅蓄电池放电时的总反应为pb + pbo2 + 2h2so4 ＝ 2pbso4 + 2h2o）
14．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol a和b mol b，发生
反应：a（g）+2b（g）2c（g）一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中不正确的是（ ）
a．再充入少量a，平衡向正反应方向移动，但k值不变。
b．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）
c．当2v正(a) =v逆(b) 时，反应一定达到平衡状态。
d．充入惰性气体（如ar）增大压强，平衡向正反应方向移动。
15．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“wxp复合纳米材料”主要化学成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持长期杀菌作用。若戊二醛是直链的（无支链），请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有。
a.4种 b.5 种 c.6种 d.8种。
16．常温下有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和na2so4溶液中的一种。已知a、b溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。下列说法中不正确的是。
a．d溶液的ph＝7
b．四种溶液相比，c溶液中水的电离程度最大。
c．a与c等体积混合后，溶液中有c（cl－）＞c（nh4＋） c（h＋） c（oh－）
d．b与d等体积混合后，溶液中有c（oh－）＝c（ch3cooh）＋c（h＋）
17．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
a．在相同温度，从hx的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且k1＞k2＞k3=0.01
b．室温时，若在naz溶液中加水，则c（z-）/c(hz) c(oh-)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大。
c．等物质的量的 nax、nay和naz的三种溶液，其ph ：nax d．在相同温度下，k5＞k4＞k3
18．下列说法正确的是
a. t℃时，测得某nano2溶液的ph=8，则溶液中c（na+）－c（no2-）=9.9×10-7mol·l-1
b. 已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：hcn：
ka=4.9×10-10 ；h2co3：ka1=4.
3×10-8 ，ka2=5.6×10-11。则co2通入nacn溶液中反应的化学方程式为：
2nacn + h2o + co2 = 2hcn +na2co3
c.一定温度下，利用ph计测定不同浓度醋酸溶液的ph值，得到如下数据：
当醋酸浓度为0.1mol·l-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
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