2023年广东省高考化学模拟试卷。
一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
a． so2、co2和no2都是可形成酸雨的气体。
b． 棉、麻和油脂都是高分子化合物。
c． 氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料。
d． 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要。
2．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a． 1 mol甲烷中含有10na个质子。
b． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2na个电子。
c． 标准状况下，22.4 l苯含有na个c6h6分子。
d． 常温常压下，28g乙烯含有2na个碳碳双键。
3．下列叙述ⅰ和ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
a． a b． b c． c d． d
4．常温下，有体积相同的四种溶液：①ph=3的ch3cooh溶液；②ph=3的盐酸；③ph=11的氨水；④ph=11的naoh溶液．下列说法正确的是（ ）
a． ①和②混合溶液中：c（h+）=3.0moll﹣1
b． ①和④混合溶液中：c（na+）=c（ch3coo﹣）+c（ch3cooh）
c． ②和③混合溶液中：c（cl﹣）+c（h+）＞c（nh4+）+c（oh﹣）
d． 四种溶液稀释100倍，溶液的ph：③＞
5．下列实验操作正确且能达到目的是（ ）
a． 用nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体。
b． 用重结晶法除去kno3中混有的nacl
c． 用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液。
d． 用naoh溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴。
6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（ ）
a． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁。
b． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：fe﹣3e﹣=fe3+
c． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀。
d． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，na+向铁电极移动。
7．元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有x是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ）
a． x的最**氧化物能溶于强碱。
b． 非金属性：t＜r
c． 气态氢化物稳定性：t＞z
d． r与q的原子核外电子数相差16
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项实验操作现象结论。
a so2通入溴水中溶液褪色 so2有漂白性。
b 将fe（no3）2样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液溶液变红 fe（no3）2样品已氧化变质。
c 将新制氯水和ki溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：cl2＞i2
d 分别向0.1 moll﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1moll﹣1na2co3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。
a． a b． b c． c d． d
二、解答题（共4小题，满分64分）
9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：
反应①：化合物i可由化合物ⅲ合成：
1）化合物ⅱ的分子式为 ，化合物ⅱ在naoh溶液中完全水解的化学方程式为 ．
2）化合物ⅲ的结构简式为 ，化合物ⅳ通过消去反应生成化合物i的化学方程式为 （注明反应条件）．
3）化合物ⅴ是化合物ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，ⅴ的结构简式为 （写一种即可）．
4）聚合物单体的结构简式为 ．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为 ．
10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是。
反应①：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）△h＞0
1）已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）△h1=﹣802kjmol﹣1
co（g）+o2（g）=co2（g）△h2=﹣283kjmol﹣1
h2（g）+o2（g）=h2o（g）△h3=﹣242kjmol﹣1
则反应①的△h= （用△h1、△h2和△h3表示）．
2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（ⅰ、作用下反应相同时间后，ch4的转化率随反应温度的变化如图所示．
在相同条件下，三种催化剂ⅰ、ⅱ的催化效率由高到低的顺序是 ．
a点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态．
c点ch4的转化率高于b点，原因是 ．
3）反应①在恒容密闭反应器中进行，ch4和h2o的起始物质的量之比为1：2，10h后ch4的转化率为80%，并测得c（h2o）=0.132moll﹣1，计算0～10h内消耗ch4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，ch4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．
11．软锰矿的主要成分为mno2，还含有fe2o3、mgo、al2o3、cao等杂质，工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程如下：
已知：fe3+、al3+、mn2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为.4；温度高于27℃时，mnso4的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
1）“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为 ．
2）“浸出”过程中fe2o3转化为fe3+和fe2+，相关反应的离子方程式为 ．
3）“滤渣1”的主要成分是 ，“调ph至5～6”所加的试剂是 （填“石灰水”或“稀硫酸”）．
4）根据如表数据，选择“第2步除杂”所加的物质a（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质a的化学式为 ．
阴离子。ksp
阳离子 co32﹣ f﹣ oh﹣
ca2+ 5.0×10﹣9 1.5×10﹣10 4.7×10﹣6
mg2+ 3.8×10﹣6 7.4×10﹣11 5.6×10﹣12
mn2+ 2.2×10﹣11 5.3×10﹣3 2.1×10﹣13
zn2+ 1.2×10﹣10 3.0×10﹣2 6.9×10﹣17
5）采用“趁热过滤”操作的原因是 ．
12．碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
1）甲同学拟测定caco3固体与过量0.1moll﹣1 hcl的反应速率．
该反应的化学方程式为 ．
设计两种实验方案：
方案一：通过测量和计算反应速率。
方案二：通过测量和计算反应速率。
配制250ml 0.1moll﹣1 hcl：量取 ml 10moll﹣1 hcl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．
2）乙同学拟用如图装置**固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．
限选试剂与用品：0.1moll﹣1 hcl、颗粒状caco3、粉末状caco3、蒸馏水、量筒、秒表。
设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
拟定实验**，完整体现实验方案．（**列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
物理量。实验序号 v（0.1moll﹣1
hcl）/ml … 实验目的：实验1和2**固体表面积对反应速率的影响；实验1和3**反应物浓度对反应速率的影响。
实验1 …
实验2 …
实验3 …
2023年广东省高考化学模拟试卷。
参***与试题解析。
一、选择题（共8小题，每小题7分，满分56分）
1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
a． so2、co2和no2都是可形成酸雨的气体。
b． 棉、麻和油脂都是高分子化合物。
c． 氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料。
d． 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要。
考点： 纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．
分析： a、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；
b、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；
c、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
d、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．
解答： 解：a、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故a错误；
b、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故b错误；
c、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故c正确；
d、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故d错误，故选c．
点评： 本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．
2．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a． 1 mol甲烷中含有10na个质子。
b． 27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2na个电子。
c． 标准状况下，22.4 l苯含有na个c6h6分子。
d． 常温常压下，28g乙烯含有2na个碳碳双键。
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： a、甲烷是10电子微粒；
b、根据反应后铝的价态来分析；
c、标况下，苯为液态；
d、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．
解答： 解：a、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故a正确；
b、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故b错误；
c、标况下，苯为液态，故c错误；
d、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故d错误．
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