一、解答题（共6小题，满分24分）
1．（4分）（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
a．nh4+、ag+、po43﹣、cl﹣ b．fe3+、h+、i﹣、hco3﹣
c．k+、na+、no3﹣、mno4﹣ d．al3+、mg2+、so42﹣、co32﹣
2．（4分）（2010广东）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a．16gch4中含4na个c﹣h键。
b．1mol．l﹣1nacl溶液含有na个na+
c．1molcu和足量稀硝酸反应产生个na个no分子。
d．常温常压下，22.4lco2中含有na个co2分子。
3．（4分）（2010广东）在298k、100kpa时，已知：
2h2o（g）═2h2（g）+o2（g）△h1
h2（g）+cl2（g）═2hcl（g）△h2
2cl2（g）+2h2o（g）═4hcl（g）+o2（g）△h3
则△h3与△h1和△h2间的关系正确的是（ ）
a．△h3=△h1+2△h2 b．△h3=△h1+△h2 c．△h3=△h1﹣2△h2 d．△h3=△h1﹣△h2
4．（4分）（2010广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（ ）
a．原子半径：丙＜丁＜戊 b．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊。
c．金属性：甲＞丙 d．最外层电子数：甲＞乙。
5．（4分）（2010广东）下列说法正确的是（ ）
a．乙烯和乙烷都能发生加聚反应。
b．蛋白质水解的最终产物是多肽。
c．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。
d．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。
6．（4分）（2010广东）ha为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1moll﹣1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
a．c（na+）＞c（a﹣）＞c（h+）＞c（oh﹣） b．c（na+）＞c（oh﹣）＞c（a﹣）＞c（h+）
c．c（na+）+c（oh﹣）=c（a﹣）+c（h+） d．c（na+）+c（h+）=c（a﹣）+c（oh﹣）
二。双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
7．（6分）（2010广东）对实验ⅰ～ⅳ的实验现象**正确的是（ ）
a．实验1：液体分层，下层呈无色。
b．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解。
c．实验3：试管中颜色变为红色。
d．实验4：放一段时间后，饱和cuso4溶液**现蓝色晶体。
8．（6分）（2010广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（ ）
a．正极反应zn﹣2e﹣=zn2+
b．电池反应：zn+cu2+=zn2++cu
c．在外电路中，电子从负极移向正极。
d．盐桥中k+移向znso4溶液。
三、解答题（共4小题，满分64分）
9．（16分）（2010广东）固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．co2与化合物ⅰ反应生成化合物ⅱ，与化合物ⅲ反应生成化合物ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
1）化合物ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 mol o2．
2）由通过消去反应制备ⅰ的化学方程式为 （注明反应条件）．
3）ⅱ与过量c2h5oh在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 ．
4）在一定条件下，化合物v能与co2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式： ．
5）与co2类似，co也能被固定和利用．在一定条件下，co、和h2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物ⅵ和ⅶ，其分子式均为c9h8o，且都能发生银镜反应．下列关于ⅵ和ⅶ的说法正确的有 （双选，填字母）．
a．都属于芳香烃衍生物 b．都能使溴的四氯化碳溶液褪色。
c．都能与na反应放出h2 d． 1molⅵ或ⅶ最多能与4mol h2发生加成反应．
10．（16分）（2010广东）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛．
1）请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6+6h2o=2h3bo3+ ．
2）在其他条件相同时，反应h3bo3+3ch3ohb（och3）3+3h2o中，h3bo3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
该反应的△h 0（填“＜”或“＞”
3）h3bo3溶液中存在如下反应：h3bo3（aq）+h2o（l）[b（oh）4]﹣（aq）+h+（aq）已知0.70moll﹣1 h3bo3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2.
0×10﹣5moll﹣1，c平衡（h3bo3）≈c起始（h3bo3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
11．（16分）（2010广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为li2o﹣al2o3﹣4sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：
已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为.7和12.
4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.
3g．1）步骤ⅰ前，b﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ．
2）步骤ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42﹣，另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的ph到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
3）步骤2中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为
5）从母液中可**的主要物质是 ．
12．（16分）（2010广东）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理．
1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh=
2）反应cl2+na2so3+2naoh═2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为
3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl﹣、oh﹣ 和so42﹣．请设计实验，**该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响）．
提出合理假设。
假设1：只存在so32﹣
假设2：既不存在so32﹣也不存在clo﹣
假设3： 设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/lh2somol/lnaoh、0.
01mol/lkmno4、淀粉﹣ki溶液、紫色石蕊试液。
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