d．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小。
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是。
23．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是。
a．丙与戊的原子序数相差28
b．气态氢化物的稳定性：庚《己《戊。
c．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应。
d．丁的最**氧化物可用于制造光导纤维。
30．(15分)有机锌试剂（r—znbr）与酰氯（ ）偶联可用于制备药物ⅱ：
途径1：途径2：
1）化合物ⅰ的分子式为。
2）关于化合物ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
a、可以发生水解反应b、可与新制的cu(oh)2共热生成红色沉淀。
c、可与fecl3溶液反应显紫色 d、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应。
3）化合物ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由ⅲ到ⅴ的合成路线标明反应试剂，忽略反应条件)。
4）化合物ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为___以h替代化合物ⅵ中的znbr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有___种（不考虑手性异构）。
5）化合物ⅵ和ⅶ反应可直接得到ⅱ，则化合物ⅶ的结构简式为。
31、（16分）用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染，1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2hcl(g) +cuo(s) h2o(g)+cucl2(g) △h1
反应②生成1molcl2(g)的反应热为△h2，则总反应的热化学方程式为反应热用△h1和△h2表示)。
2）新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的ɑhcl—t曲线如图12，则总反应的△h 0 ,（填“＞”或“＜”a、b两点的平衡常数k(a)与k(b)中较大的是 。
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑhcl—t曲线的示意图，并简要说明理由。
下列措施中有利于提高ɑhcl的有。
a、增大n(hclb、增大n(o2)
c、使用更好的催化剂 d、移去h2o
3）一定条件下测得反应过程中n(cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
4）cl2用途广泛，写出用cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．（16分）七铝十二钙（12cao·7al2o3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含caco3和mgco3)和废al片制备七铝十二钙的工艺如下：
1）煅粉主要含mgo和 ，用适量的nh4no3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液i中c(mg2+)小于5×10-6mol·l-1,则溶液ph大于 （mg(oh)2的ksp=5×10-12);该工艺中不能用（nh4)2so4代替nh4no3，原因是。
2）滤液i中的阴离子有忽略杂质成分的影响）；若滤液i中仅通入co2，会生成 ，从而导致caco3产率降低。
3）用naoh溶液可除去废al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
4）电解制备al(oh)3时，电极分别为al片和石墨，电解总反应方程式为。
5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时alcl4—和al2cl7—两种离子在al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极al的电极反应式为。
33．（17分）nh3及其盐都是重要的化工原料。
1）用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
2）按图13装置进行nh3性质实验。
先打开旋塞1，b瓶中的现象是 ，原因是稳定后，关闭旋塞1。
再打开旋塞2，b瓶中的现象是。
3）设计实验，**某一种因素对溶液中nh4cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体nh4cl、蒸馏水、100ml容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、ph计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
实验目的：**对溶液中nh4cl水解程度的影响。
设计实验方案，拟定实验**，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中v(溶液)表示所配制溶液的体积）。
按实验序号i所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为y，则nh4cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
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