本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列推断正确的是。
a．sio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应。
b．na2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同。
c．co、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
d．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
8．下列有关说法正确的是。
a．电解饱和食盐水可制得金属钠。
b．铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极。
c．铅蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加。
d．锡青铜表面生成cu2(oh)3cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应。
9．下列有关说法正确的是。
a．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐。
b．天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源。
c．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加。
d．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置。
10．设na 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是。
a．1 mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为na
b．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1na fe3+
c．0.10mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na
d．标准状况下，22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na
11．下列实验操作或装置符合实验要求的是。
12．某温度下，fe(oh)3（s）、cu(oh)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是。
a. b.加适量nh4cl固体可使溶液由点变到点。
c.两点代表的溶液中与乘积相等。
d. fe(oh)3、cu(oh)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和。
二。 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，选错或不答的得0分。
22．下列有关各溶液的表述正确的是。
a．0.1 mol·l-1nh4cl溶液中：c(nh4＋)＝c(cl－)
b．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的ph＝5的混合溶液中：c(na＋)＝c(no3－)
c．中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同。
d．在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子有co32－、hco3－、oh－
23．下列说法不正确的是。
a．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱。
b．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
c．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同。
d．根据反应2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应。
30．（16分）有机物a为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：
1）a的分子式为。
2）a与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
3）两个氨基乙酸分子在一定条件下反应可生成。
两个a分子在一定条件下生成的化合物结构简式为。
4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种。
1，3，5-三取代苯。
遇氯化铁溶液发生显色反应。
氨基与苯环直接相连。
属于酯类。31．（16分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
l的元素符号为m在元素周期表中的位置为五种元素的原子半径从大到小的顺序是用元素符号表示）。
z、x两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子a和b，a的电子式为b的结构式为。
硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为___其最**氧化物对应的水化物化学式为___该族2 ~ 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是填字母代号）。
a．+99.7 mol·l-1b．+29.7 mol·l-1
c．－20.6 mol·l-1d．－241.8 kj·mol-1
用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q 。写出阳极生成r的电极反应式由r生成q的化学方程式。
32．（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：
1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。
2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是。
3）该厂结合本厂生产实际选用的x为填化学式）；“中和ⅰ”会使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（“中和ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是。
33．(16分) 某混合粉末含有al2o3，还可能有fe2o3、zno，请设计实验**该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、10%kscn溶液、稀氨水。
提示：zno、zn(oh)2都是两性物质；且zn(oh)2能溶于烧碱溶液生成na2zno2，能溶于浓氨水生成[zn(nh3)4](oh)2。
1）请写出zno与烧碱溶液反应的化学方程式：zno+2naoh
2）请完成以下实验**过程。
提出假设：假设1 该混合物中除al2o3外还含有。
假设2 该混合物中除al2o3外还含有。
假设3 该混合物中除al2o3外还含有fe2o3、zno 。
设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
2023年广东省高考化学模拟题参***。
30．（16分）（1）c9h11no3 （2分）
（4分）
（4分）4）（各2分，6分）
书写方法可以从分类的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考虑碳链异构现象。）
31．（共16分）
o （1分）；第3周期第ⅲa族（1分）；al > c > n > o > h（2分）
（1分）； 1分）
34（1分） h2seo4 （1分） b（2分）
al + 3hco －3e－ ＝al(oh)3↓ +co2↑（3分）
或al－3e－ ＝al3+ al3+ +3hco ＝ al(oh)3↓ +co2↑
2al(oh)3 al2o3 + 2h2o （3分）
32.（共16分）
1）ba(feo2)2 +8hno3 ==ba(no3)2 + 2fee(no3)3 + 4h2o (4分)
2）防止反应速率过快、浓硝酸易挥发和分解（每空2分，凡合理答案均可）
3）baco3 (2分) fe3+、h+(4分)
4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (2分，凡合理答案均可)
33．(16分) （1）na2zno2 +h2o（2分）
2) ①fe2o3 、zno（各1分，顺序可互换） ②12分）
2023年广东省高考化学试卷
一 选择题 共6小题，每小题4分，满分24分 1 4分 化学是你，化学是我，化学深入我们生活 下列说法正确的是 a 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色。b 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。c 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃。d px项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃。2 4分 水溶液中能大量共存...
2023年广东省高考化学试卷
一 选择题 本题包括9小题，每小题3分，共27分 每小题只有一个选项符合题意 1 3分 2008广东 2007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究 下列关于pt和pt的说法正确的是 a pt和pt的质子数相同，互称为同位素。b pt和pt的中子...
2023年广东省高考化学试卷
一 解答题 共6小题，满分24分 1 4分 2010广东 能在溶液中大量共存的一组离子是 a nh4 ag po43 cl b fe3 h i hco3 c k na no3 mno4 d al3 mg2 so42 co32 2 4分 2010广东 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a...