化学试卷。
满分：80分时间：80分钟）
可能用到的相对原子质量：h--1 c--12 o--16 p--31 s--32 k--39 mn--55 fe--56 cu--64 ca--40
一、单项选择题（每小题2分，计24分）
1、下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是。
a．n2o3、nh3、no、n2 b．nh3 n2 no n2o3
c．nh3、no、n2、n2o3 d．no n2 n2o3 nh3
2．x、y、z三种元素的化合价分别为+1，+5，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为。
a．xyzb．x4yz3c．x2yz3d．x3yz4
3、在na2 so4、ｋ2 so4和mgso4的混合物中，经测定氧元素的质量分数为42%。则该混合物中金属元素的质量分数为。
a 36b 3c 38d 39%
.6g某物质在氧气中完全燃烧只生成4.4g二氧化碳和3.6**。则该物质的组成元素为。
a只含碳元素和氢元素b含碳、氢、氧三种元素。
c一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 d无法确定。
5、在co和co2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为9：20，则混合物气体中co和co2的分子个数比为。
a．1 ： 2 b. 1 ： 3 c. 1 ： 4 d 1 ：5
6、铜和氧化铜的混合物20g，用足量的氢气进行还原，冷却后称量剩余固体质量为16.8g，则原混合物中氧化铜的质量分数为。
a 40b 48c 64d 80％
7、x与y两种元素可以形成多种化合物，xy2中x与y的质量比是7：16，则在x2y3中x元素与y元素的质量比为。
a 7：9 b7：10c 7：11d 7：12
8、某元素r(相对原子质量为2７的氧化物中，r元素与o元素的质量比为9：8，则r的同价氯化物化学式是。
a．rclb．rcl2 c．rcl3d．rcl4
9、将15.8g高锰酸钾加热一段时间后取出，冷却后后称量其质量为14.8g ，则剩余物质为。
a 、 k2mno4 、mno2b、 k2mno4 、 kmno4 、 mno2
c 、 k2mno4 、kmno4d 、kmno4 、mno2
10、元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如：2[, e+3[, l2[, 2[, e[, l3，反应前后，fe和cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
a.4p+5o2[,
t': rt', c': 通', r': r_5'},2h2↑+o2↑
11、碳元素与某非金属元素r可形成化合物crx，已知在1个分子中各原子的电子数之和为38，则r的原子序数和为x的值分别是。
a b c d
12已知c12原子的质量为1.993×10-26kg,某原子的质量为9.288×10-26kg。该原子的相对原子质量为。
a 98b 5 6c 36d 16
二、填空题（每空1分，计22分 ）
13、用数字和化学符号表示：
氦气 ，3个硫酸根离子 ，4个铁离子 ，3个二氧化碳分子 ．2个硫离子 ，过氧化氢中氧元素的化合价。
14、填写下列符号中数字2的意义：
h2o2ca ；2so3
ca22al3t': rt', c': 2', r': r_1'},t': rbase', c': o', r': r_1
15、现有下列物质：氢气．红磷．汞．水．氧化铜．二氧化硫．二氧化碳．氯化亚铁．空气含铁75％的氧化铁。
1）属于单质的是2）属于化合物的是。
3）属于氧化物的是4）属于混合物的是。
16、种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为na2fpo3，已知f为-1价，其电荷数为9。则该药物中磷的化合价为如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有个中子。
17、配平下列化学方程式：（2分）
1） nh3+ o2noh2o
2） hno3（浓）+ cno2↑+ co2↑+ h2o
g乙醇和80g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳**和一定量物质x，则该x的化学式为反应方程式为。
三、简答题（计6分）
19、（2分）请从微粒子观角度解释：水的沸腾与电解水生成氢气和氧气有什么不同。
20、（4分）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（ch3oh）或乙醇（c2h5oh）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，解释原因。
四、实验题（计20分）
21、下图是实验室制取气体的常用装置。
1）写出一个用a装置制取气体的化学方程式。
2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（nh3）。
制取氨气应选用的一套装置是___填字母代号）。
氨气极易溶于水，氨水显碱性。则右图实验可观察到什么。
现象。22、请根据题目要求回答下列问题。
1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品质量的。
正确操作顺序为（填序号。
调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘④调零点
⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码。
ab．④②c
2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1 ，发生反应的实验现象为反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2 ，则（填m1 m2 。
3）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1 ，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反。
应的化学方程式为。
反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内。
物质的总质量为 m2 ，则（填m1 m2 ，其原因为。
结论：验证质量守恒定律的实验当有。
必须在密闭的容器中进行。
23、为比较相同浓度的fecl3溶液和cuso4溶液对h2o2分解的催化效果，某研究小组进行了如下**：
1)请写出h2o2分解的化学方程式。
定性研究】2）如图甲，可通过观察。
来定性比较两者的催化效果。
定量研究】3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是。
要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的。
深入研究】4)在cuso4溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
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