高考化学总复习综合练习四。
选题：谢曙初校对：孙凤艳。
1、下列离子方程式正确的是。
a．向ag（nh3）2oh溶液中加足量氢溴酸：
ag（nh3）2+ +oh- +3h+= ag+ +2nh4+ +h2o
b．ba（hco3）2溶液与ba（oh）2溶液任意比混合：
ba2++2hco3—+2oh— ═baco3↓+2h2o+co32-
c．fecl3溶液中撒入caco3粉末有气泡产生：
2fe3＋＋3caco3＋3h2o＝2fe（oh）3↓＋3ca2＋＋3co2↑
d．向nh4hco3溶液中加入足量naalo2溶液：
nh4++alo2—+2h2o＝ nh3·h2o+ al（oh）3↓
2、一定温度下，在2l的密闭容器中加入4mol a和6mol b，发生如下反应：2a（g）+3b（g）4c（g）+d（g）反应10min后达平衡，此时d的浓度为0.5mol/l。
下列说法正确的是
a、前10min反应的平均速率v（c）=0.10mol/(l·min)
b、10min后向容器中加入a，重新平衡时a的转化率一定大于50%
c、恒温下将反应容器体积缩小一半，则d的平衡浓度小于1.0mol/l
d、反应达平衡时b的平衡浓度是1.5mol/l
3、已知c-c键可以绕键轴自由旋转，结构简式如图的烃，下列说法正确的是
a．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
b．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上。
c．该有机物不能使酸性kmno4溶液褪色 d．该烃属于苯的同系物。
4、某二元酸（h2a）按下式发生电离：h2a=h++ha－；ha－ h++a2－。关于下列四种溶液的说法正确的是
0.01mol/l的h2a溶液 ②0.01mol/l的naha溶液 ③0.
02mol/l的hcl溶液与0.04mol/l的naha溶液等体积混合 ④0.02mol/l的naoh溶液与0.
02mol/l的naha溶液等体积混合。
a．四种溶液中c(ha－)浓度大小。
b．溶液①中一定不存在oh－
c．溶液③中有关离子浓度关系：c(ha－)+c(a2－)=c(na+)=0.04mol/l
d．溶液②中存在水解平衡：ha—+h2o h2a+oh—
5、将so2气体通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
a．co2b．cl2c．nh3d．no2
6、在空气中久置而不易变质的物质是。
a．过氧化钠 b．亚硫酸钠 c．硅酸钠溶液 d．纯碱。
7、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100 ml b mol·l－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有fe3＋、cu2＋时，则a与b的关系为：
a．b≥40y(2－) b．b≥80y(2－) c．b≥40y(1－) d．b≥80y(1－)
8、叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
a．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)＞c(h+)＞c(n3－)＞c(oh－)
b．hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物。
c．nan3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(na+)＞c(n3－) c(oh－)＞c(h+)
d．n3－与co2含有的电子数相等。
9、在c(pb2+) 为0.200mol/l的溶液中，若每升加入0.201mol的na2so4(设条件不变), 留在溶液中的pb2+的百分率是(已知pbso4的ksp=1.
8×10-8)
a．1×10-3b．2×10-4% c．9×10-3% d．2.5×10-20%
10、一定温度下可逆反应：a(s)＋2b(g)2c(g)＋d(g)；△h＜0。现将1 mol a和2 mol b加入甲容器中，将4 mol c和2 mol d加入乙容器中，此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板k不能移动)。
下列说法正确的是
a．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol a和2 mol b，达到新的平衡后，甲中c的浓度与乙中c的浓度相等。
b．保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中b的体积分数均增大。
c．保持温度不变，移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍。
d．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
11、温度体积固定的容器中建立2no2n2o4平衡，平衡时no2与n2o4物质的量浓度之比为φ，条件不变的情况下，分别再充入no2和再充入n2o4，平衡后会引起φ的变化正确的是：（
a．都引起φ增大 b．充入no2引起φ增大，充入n2o4引起φ减小
c．都引起φ减小d．充入no2引起φ减小，充入n2o4引起φ增大。
12、据最新报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6=o2(ptf6)。已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应正确的是（ ）
a．在此反应中，每生成1mol o2(ptf6)则转移1mol电子。
b．在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂。
c．o2(ptf6)中氧元素的化合价是+1价 d．o2(ptf6)中仅存在离子键不存在其它化学键。
13、纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是。
a．无尘无雾含水蒸气的空气豆浆。
．血液一定量饱和ｎaｃl(aq)滴入酒精中。
14、若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是。
a．ch2oh—(choh)4chob．ch2nh2—(chnh2)4cho
c．ch2nh2—(chnh2)4ch=nhd．ch2oh—(choh)4ch=nh
15、根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。理论上164号、114号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关**肯定不正确的是。
a．164号元素是金属元素b．164号元素位于ⅳa族。
c．164号元素对应的最**氧化物的水化物其碱性比114号的强。
d．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比sih4弱。
16、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是。
a．它的二氯取代物有4种 b．它是环丙烷的同系物。
c．它与环己二烯互为同分异构体 d．它所有的碳原子均在同一平面内。
17、（双选）如右图，α—agi是一种固体导体，导电率很高。为研究α—agi到底是ag+导电还是i－导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是
a．若α—agi是ag+导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。
b．若α—agi是ag+导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。
c．若α—agi是i－导电，则通电一段时间后晶体密度不均匀。
d．若α—agi是i－导电，则通电一段时间后晶体密度仍均匀。
18、nabh4(硼氢化钠是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是bh4—+2h2o＝bo2—+4h2↑，该反应中氧化剂是。
___生成1mol h2时转移电子的数目是___
2）溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越___这是因为。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在___
(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：__au3＋+_bh4au↓+_bo2
19、（1）某化学反应可用下式表示：a + b ==c + d + h2o ，若a、d均可用于消毒，且c是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式。
2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀生成白色沉淀，再滴入数滴饱和naac溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式。
(3)边微热边向铵明矾[nh4al(so4)2`12h2o]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：nh＋ 4 、al3＋恰好完全反应）①此时发生反应的离子方程式为。
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