2019届高三化学一轮总复习课时作业

1．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

a．cu＋hno3(浓)―→cu(no3)2

b．cucuocu(no3)2

c．cu＋hno3(稀)―→cu(no3)2

d．cucuso4cu(no3)2

解析： a、c生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，d项生成二氧化硫、baso4，浪费原料且污染环境。

答案：b2．(2023年武汉调研)下列装置或操作不能达到实验目的的是( )

a．装置①可用于测量气体的体积。

b．装置②可用于比较kmno4、cl2、s的氧化性。

c．装置③中若x为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸。

d．装置④可用于量取15.00 ml盐酸。

解析：装置①可用来测量气体的体积，a正确；装置②中kmno4能将浓hcl氧化生成cl2，然后cl2进入下一装置与na2s反应置换出s，从而可知kmno4、cl2、s的氧化性逐渐减弱，b正确；装置③中若x为四氯化碳，因为nh3不溶于四氯化碳，所以不会倒吸，c正确；装置④中用的是碱式滴定管，不能用来量取盐酸。

答案：d3．(2023年大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )

a．检验亚硫酸钠试样是否变质：

试样溶液白色沉淀沉淀不溶解。

b．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

混合液溶液分层得上层液体。

c．证明酸性条件下h2o2氧化性比i2强：

nai溶液溶液变蓝色。

d．鉴定盐a的成分是febr2：

a 解析：na2so3与ba(no3)2反应生成的baso3可被硝酸氧化生成baso4，a错误；乙酸能与na2co3反应，故上层是乙酸乙酯，b正确；在nai溶液中加硝酸酸化，可认为是硝酸氧化i－，c错误；同样，febr2溶液加硝酸酸化的agno3溶液，有可能反应前就是febr3或febr2和febr3的混合液，故d错误。

答案：b4．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦cl2。

请你设计一个实验：从电子工业上用fecl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中**并制取纯净的fecl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )

ab．①③cd．①④

解析：电子工业上用fecl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有fecl3、fecl2、cucl2，先用过量的铁粉将cu2＋还原为cu，过滤，得到fecl2溶液，滤渣用盐酸溶解后过滤，将两次滤液合并，再向滤液中通入cl2即制得纯净的fecl3溶液。

答案：a5．小明为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式乙中的现象是可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是可证明no的还原性。

2)实验前丙中充满水的作用是：

用反应方程式和简要文字回答)。

3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是。

你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可。

解析：本题利用cu与浓硝酸反应制取no2，再利用no2与水的反应制no；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分no2和hno3是谁氧化了na2s，故应在无水的环境中检验no2的氧化性。

答案：(1)cu＋4h＋＋2no===cu2＋＋2no2↑＋2h2o 溶液变浑浊有红棕色气体生成。

2)3no2＋h2o===2hno3＋no，制取no，并用排水法收集no

3)no2和水反应生成的硝酸是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊可将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性。

一、选择题。

1．下列关于实验的叙述正确的是( )

a．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案。

b．向煮沸的1 mol·l－1 naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体。

c．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案。

d．向某溶液中，依次加入氯水和硫***溶液，溶液变红，说明溶液中含有fe2＋

解析：b选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；c选项如果加入氢氧化钠过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；d选项原溶液中可能含有fe3＋。

答案：a2．下列实验操作和装置均符合实验要求的是( )

解析：检验氧气应用带有余烬的木条或火柴梗，火柴不能检验，a错；选项b中的盛有石灰水的小试管不能用单孔胶塞封闭，否则试管内的气体增多，容易弹飞胶塞；铝热反应中的铝粉、氧化铁混合均匀，而氯酸钾应该撒在混合物之上，起到引燃的作用，d错。

答案：c3．(2023年潍坊模拟)下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是( )

a．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料。

b．利用乙烯和***在催化剂存在的条件下生成氯乙烷。

c．在萃取操作的演示实验中，将ccl4萃取溴水改为ccl4萃取碘水。

d．用铜和稀hno3反应制取cu(no3)2

解析：汽油中添加乙醇，可以使燃烧后排出的气体对空气减轻污染；乙烯与***发生加成反应，无副产物生成；溴易挥发，易造成环境污染；铜和稀hno3反应产生有毒气体no，不符合要求。

答案：d4．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是( )

a．称量所需要的仪器是托盘天平。

b．样品放在蒸发皿中灼烧。

c．样品中碳酸钠的质量分数为0.76

d．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大。

解析：托盘天平不可能精确到小数点后三位；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为0.892；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。

答案：d5．(2023年宿州模拟)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是( )

a．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化。

b．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解。

c．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解。

d．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解。

解析：a项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；b项，fe→fecl3→fe(oh)3→fe2o3，方案合理；c项，fe→feso4→fe(oh)2→fe(oh)2在空气中加热时部分氧化为fe(oh)3，分解产物中既有feo，又有fe2o3等；d项，fe与hno3反应产生大气污染物no。

答案：b6．下列实验方案与实验结论不符合的是( )

a．能证明非金属性s>c>si

b．能组成zn、cu原电池。

c．实验室制取cl2

d．白色沉淀为baso4

解析：a选项，由实验可得酸性h2so4>h2co3>h2sio3，元素的最**氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，实验能证明非金属性s>c>si。b选项，符合构成原电池的条件。

c选项，需要加热。d选项，so2溶解于水呈酸性，在酸性条件下no能氧化so2。

答案：c7．下列实验设计能够成功的是( )

解析：某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，a错误；选项b中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项c错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，d正确。

答案：d8．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )

a．装置甲：防止铁钉生锈。

b．测定同温同浓度的nacl和naf溶液的ph，确定f、cl两元素的非金属性的强弱。

c．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯。

d．用ca(oh)2溶液来鉴别na2co3溶液和nahco3溶液。

解析：本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最**氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的ph，无法确定元素的非金属性强弱，故b错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的co2仍会混在乙烷中，故c错；d中na2co3溶液和nahco3溶液和ca(oh)2反应都有caco3沉淀生成，故d错。

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( )

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