1．300 ml 0.5 mol/l的fecl3溶液与0.2 l 1.0 mol/l的kcl溶液中cl－的浓度之比为( )
a．1∶2b．3∶2
c．3∶4 d．9∶4
答案：b2．(2023年连云港模拟)利用碳酸钠晶体(na2co3·10h2o)来配制0.5 mol/l的碳酸钠溶液1000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
a．称取碳酸钠晶体100 g
b．定容时俯视观察刻度线。
c．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗。
d．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。
解析：需na2co3·10h2o的质量＝0.5 mol·l－1×1 l×286 g·mol－1＝143 g，a项浓度会偏低；c、d两项浓度均偏低。
答案：b3．在4 ℃时向100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( )
a．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/l
b．所得溶液的体积为22.5 l
c．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得。
d．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得。
解析：因不知溶液密度，无法求出溶液体积，所以无法求c(hcl)。
答案：c4．(2023年南昌质检)标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是( )
a．ρ＝17v＋22 400)/(22.4＋22.4v)
b．w＝17c/(1 000ρ)
c．w＝17v/(17v＋22 400)
d．c＝1 000vρ/(17v＋22 400)
解析：b项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系。
c＝变形可得；
c项，w＝＝
；d项，由c＝＝＝至于a项，变形后为ρ＝，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
答案：a5．(2023年苏州模拟)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为___mol/l。
2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是___
a．溶液中hcl的质量 b．溶液的物质的量浓度。
c．溶液中h＋的数目 d．溶液的密度。
3)欲配制上述浓盐酸，需要在1 l水中通入标准状况下___l hcl气体(保留1位小数)。
4)现有1 l 1 mol/l的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是___
a．通入标准状况下hcl气体22.4 l
b．将溶液加热浓缩至0.5 l
c．加入5 mol/l的盐酸0.6 l，再稀释至2 l
d．加入1 l 3 mol/l的盐酸混合均匀。
解析：(1)由c＝可求得c(hcl)＝11.9 mol/l。
(2)无论取出多少毫升该盐酸，其浓度和密度均不变。(3)配1 l该盐酸需v(hcl)＝11.9 mol×22.
4 l·mol－1＝266.6 l，需v(水)＝
0.756 l。＝＝即在1 l水中应通入352.6 l 标准状况下的hcl气体。
4)a项通入hcl后溶液不再为1 l，a错；b项加热时hcl会挥发；
c项：c＝2 mol·l－1。正确；d项，混合后不恰好为2 l。
答案：(1)11.9 (2)bd (3)352.6 (4)c
一、选择题。
1．na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．(2023年高考福建卷)含na个na＋的na2o溶解于1 l水中，na＋的物质的量浓度为1 mol/l
b．(2023年高考广东卷)0.1 mol·l－1nacl溶液含有na个na＋
c．(2023年高考江苏卷)常温下，1 l 0.1 mol·l－1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na
d．将0.1 mol氯化铁溶于水制成1 l溶液，所得溶液含有0.1nafe3＋
解析：a项含na个na＋的na2o溶解于1 l水中溶解后溶液的体积不一定是1 l；不正确；b项缺少体积；d项，fe3＋在水中水解，fe3＋＋3h2ofe(oh)3＋3h＋消耗fe3＋，则溶液中所含fe3＋少于0.1 na个。
答案：c2．(2023年烟台模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
a．2b．3
c．4 d．5
解析：a＝＝4 l。
答案：c3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为( )
b．ba2＋
c．f－ d．fe2＋
解析：由电荷守恒知m应为带2个正电荷的阳离子。因ba2＋与so不共存，fe2＋与no、h＋不共存。
答案：a4．已知25%的硫酸与5%的硫酸等体积混合，所得硫酸的质量分数为( )
a．等于15% b．大于15%
c．小于15% d．无法估算。
解析：求算同种溶质的不同浓度两溶液混合后溶质的质量分数，常见有两种形式混合，等质量混合和等体积混合，显然等质量混合计算很简单，所得溶液的溶质的质量分数等于两种溶液质量分数和的一半。等体积混合混合溶液的质量分数为＝＝5%＋。
对于硫酸来讲质量分数越大，密度越大，则ρ1>ρ2， >10%，则5%＋>15%。
答案：b5．(2023年石景山高三期末)若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．na个n2分子的质量与co的摩尔质量完全相同。
b．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2na
c．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2na
d．28.6 g na2co3·10h2o晶体完全溶于水中，溶液中含co的数目为0.1na
解析：质量与摩尔质量的单位不同，a项错误；氦气为单原子分子，b项正确；还要考虑溶剂水，c项错误；co会水解，d项错误。
答案：b6．(2023年绍兴模拟)有五瓶溶液分别是。
10 ml 0.60 mol/l naoh溶液。
20 ml 0.50 mol/l硫酸溶液。
30 ml 0.40 mol/l hcl溶液。
40 ml 0.30 mol/l ch3cooh溶液。
50 ml 0.20 mol/l蔗糖溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
a．①>b．②>
c．②>d．⑤>
解析：五瓶溶液都为稀溶液，溶质离子或分子数目较小，可按水分子数的多少(即按水的体积)确定离子、分子总数的大小顺序。
答案：d7．(2023年济宁质检)质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·l－1的koh溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为( )
a．等于2c mol·l－1 b．大于2c mol·l－1
c．小于2c mol·l－1 d．在c～2c mol·l－1之间。
解析：由溶质质量不变，可得ρ1v1·a%＝ρ2v2·2a%，2·>2，再由溶质物质的量不变可推出b正确。
答案：b8．(2023年杭州模拟)把500 ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na＋)为( )
a．(－mol/l b．(2b－a)mol/l
c．(5b－)mol/l d．(10b－5a)mol/l
解析：设五等份中nh4hco3和na2co3的混合溶液中nh4hco3和na2co3的物质的量分别为x、y，可列出方程式组2x＝a，x＋2y＝b，则可解出n(na＋)＝b－，从而可求出该混合溶液中c(na＋)为(10b－5a)mol/l，d项正确。
答案：d9．(能力题)a mol fes和b mol fe3o4投入到v l c mol/l的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 l no气体，溶液中只有fe(no3)3和h2so4的混合液，向溶液中逐渐滴入c′mol/l naoh溶液，则当沉淀达最大时，消耗naoh溶液的体积是( )
a. l b. l
c. d. l
解析：沉淀反应后溶液只含nano3和na2so4，因n(no)＝vc－＝(vc－0.1)mol，n(so)＝a mol，故应加入n(naoh)＝n(no)＋2n(so)＝(vc－0.
1＋2a)mol，v(naoh)＝＝
答案：b二、非选择题。
10．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·l－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(s)为。
2)用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。
3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。
4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数w为___
解析：溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。
答案：(1)s＝×100 g
2)c＝mol·l－1
3)c＝25dw mol·l－1
4)w＝%11．取ki溶液25 ml，向其中滴加0.4 mol·l－1的fecl3溶液135 ml，i－完全反应生成i2：2i－＋2fe3＋==i2＋2fe2＋。
将反应后的溶液用ccl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入cl2至0.025 mol时，fe2＋恰好完全反应。求ki溶液的物质的量浓度。
解析：设ki的物质的量为x，由关系式。
2i－～2fe2＋～cl2
x0.025 mol
x＝＝0.05 mol
c(ki)＝＝2 mol·l－1。
答案：2 mol·l－1
12．(能力题)(2023年杭州师大附中模拟)等质量的两种金属粉末a、b分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，其反应情况如图所示：
1)两种金属的活动性顺序是___两种金属氯化物的摩尔质量是___
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