课时作业(十二)
一、选择题。
1．so2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少so2排放量的是。
用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用v2o5作催化剂，加快so2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃料效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气。
ab．①③cd．②③
答案 c2．为了除去co2气体中混有的so2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是。
洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液。
a．①⑤b．②⑤
c．①③d．①④
答案 a解析 co2和so2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；co2可与苏打溶液反应；na2co3＋co2＋h2o===2nahco3，故不能用苏打溶液除去co2中的so2；小苏打溶液与co2不反应，且co2在其中的溶解度小，而so2对应的h2so3酸性比h2co3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生co2：2nahco3＋so2===na2so3＋2co2＋h2o。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。
3．将so2和x气体分别通入bacl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是。
a．co2 b．nh3
c．cl2 d．h2s
答案 a4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 (
活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水。
ab．②③cd．③④
答案 c5．(2012·福州期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是。
a．酸性 b．脱水性。
c．强氧化性 d．吸水性。
答案 a解析浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。
6．(2012·福建宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是。
a．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性。
b．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。
c．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
d．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应。
答案 c解析常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，故浓硝酸可以用铝罐贮存。
7．(2012·上海)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是。
a．pb(no3)2溶液 b．na2s溶液。
c．cuso4溶液 d．h2so3溶液。
答案 b解析本题考查h2s的性质，意在考查考生对已有知识的再现、辨认的能力。选项a生成pbs沉淀，选项b中na2s与h2s不反应，选项c生成cus沉淀，选项d生成单质s沉淀。
8．如图，利用培养皿**so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是。
答案 a解析 so2与 bacl2溶液不反应；so2溶于水生成h2so3，进而与na2s反应生成s单质。
9．为研究co2和so2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是。
a．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙。
b．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙。
c．分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，均能产生白色沉淀。
d．分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能。
答案 a解析本题考查了两种气体的物理性质和化学性质，物理性质方面，因so2溶解度大于co2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，so2有漂白性，甲烧瓶中因充有so2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加bacl2溶液后，均不能产生白色沉淀。
10．已知c、d、e、f 4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是。
a．c一定为单质。
b．e为氧化物。
c．f为酸。
d．c、d、e、f的相对分子质量之差为16或16的倍数。
答案 b解析可联想到c或ch4→co→co2→h2co3；na→na2o→na2o2→naoh；s或h2s→so2→so3→h2so4；n2或nh3→no→no2→hno3，排除a、c、d。
11．(2012·北京东城)锌与100 ml 18.5 mol·l－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph＝1，下列叙述不正确的是。
a．反应中共消耗1.8 mol h2so4
b．气体甲中so2与h2的体积比为4∶1
c．反应中共消耗97.5 g zn
d．反应中共转移3 mol电子。
答案 b解析反应前n(h2so4)＝1.85 mol，反应后剩余h2so4为0.05 mol，推知气体甲应该是zn与浓h2so4反应产生的so2及zn与稀h2so4反应产生的h2的混合气体。
设生成so2、h2的物质的量分别为x mol、y mol，则有：x＋y＝1.5，根据反应：
zn＋2h2so4(浓)==znso4＋so2↑＋2h2o，zn＋h2so4(稀)==znso4＋h2↑，得2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.
2。n(so2)/n(h2)＝0.3 mol/1.
2 mol＝1∶4。反应中消耗zn的质量＝1.5 mol×65 g/ mol＝97.
5 g。反应中转移电子的物质的量＝2×1.5 mol＝3 mol。
综合上述知选项b项错误。
12．(2012·安徽联考)将过量so2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是( )
ca(oh)2 ②bacl2 ③naalo2 ④na2sio3
ba(no3)2 ⑥苯酚钠 ⑦na2co3
ab．②③cd．③④
答案 d解析过量so2通入ca(oh)2、bacl2、na2co3溶液中，不能出现白色沉淀，通入naalo2，na2sio3、ba(no3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。
二、非选择题。
13．(2012·北京101中学二模)某研究性学小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中so2的含量并制定下列研究方案：
.资料表明，so2具有较强的还原性，能与酸性kmno4溶液(紫色，其还原产物mn2＋在水溶液中接近无色)发生反应：5so2＋2mno＋2h2o===5so＋2mn2＋＋4h＋。
.设计实验方案：
方案一：利用so2和品红溶液可作定性分析。其原理为。
方案二：利用so2的还原性，使so2和已知浓度及体积的酸性kmno4溶液反应进行定量分析。
.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。
.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中so2的含量：
通入空气前应进行的实验操作是。
当看到实验的现象为时，应停止通空气；
实验过程中需测量并记录的数据为。
2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中so2的含量：
工厂区、交通枢纽so2含量明显高于其他地区的原因是。
请你向当地有关部门提出一条减少工厂区so2排放的建议。
3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中so2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时so2平均含量较低的原因：
答案 so2和品红溶液反应生成无色物质。
1)①检查装置的气密性 ②kmno4溶液刚好褪色 ③通入空气至酸性kmno4溶液刚好褪色所需要的时间。
2)①工厂尾气、汽车尾气中so2含量较高 ②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案即可)
3)①可能是下雨时so2和水反应降低了雨后空气中so2的含量。
风速越大，气体扩散速度越快，空气中so2浓度越小。
解析 (1)so2与高锰酸钾反应，当使高锰酸钾溶液完全褪色时，反应结束。由于气体流速管可以测得单位时间内气体的体积，只需要知道通入空气至酸性kmno4溶液刚好褪色所需要的时间。
14．(2012·宁夏一中月考)a为中学化学中常见的金属单质，将a投入足量b的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除a、c外其余各物质均含同一种元素x，f为x的氢化物，g为淡黄色固体，h为黑色沉淀。
1)①写出下列物质的化学式：
a___d___f___g___h___
写出反应a的化学反应方程式。
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