一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水。
ab．②③cd．③④
解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如so2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
所以选c。
答案：c2．(2013·惠州模拟)(双选)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( )
a．过量的mno2与浓盐酸反应。
b．过量的zn与18 mol/l的硫酸反应。
c．过量的br2与fei2反应。
d．过量的h2与n2在催化剂存在下反应。
解析：a中浓盐酸变稀后就不再与mno2反应；d该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。
答案：ad3．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )
a．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态。
b．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用baso4，也可以用baco3
c．浓硫酸不可用来干燥h2s气体，因其具有强氧化性。
d．so2、so3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸。
解析：给病人查胃病只能用baso4，而不能用baco3，因胃酸中含有盐酸，会与baco3反应，生成的可溶性钡盐有毒。
答案：b4．(2012·天津高考)根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是( )
a．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒。
b．cao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂。
c．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
d．镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料。
解析：本题联系化学与生活，考查物质的性质、用途等。细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失去生理活性，从而可用于杀菌消毒，a项正确；cao与so2反应生成固体caso3，可起到固硫作用，因此cao可作工业废气的脱硫剂，b项正确；明矾溶于水产生的al3＋水解时形成的al(oh)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，c项错误；镧镍合金能大量吸收氢气，因此可用作储氢材料，d项正确。
答案：c5．如图，利用培养皿**so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项实验现象解释。
a bacl2溶液变浑浊 so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀。
b na2s溶液变浑浊 so2与na2s溶液反应产生了s单质。
c kmno4溶液褪色 so2具有还原性。
d 品红溶液褪色 so2具有漂白性。
解析：so2与bacl2溶液不反应；so2溶于水生成h2so3，进而与na2s反应生成s单质。
答案：a6．溶液乙褪色，下列说法正确的是( )
a．气体甲一定具有漂白性。
b．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色。
c．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应。
d．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化。
7．so2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少so2排放量的是( )
用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用v2o15作催化剂，加快so2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气。
ab．①③cd．②③
解析：①中天然气的成分是ch4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少so2的排放；②中水煤气的主要成分是co、h2，干馏煤气的主要成分是ch4、h2、co等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少so2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少so2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少so2的排放；⑤在煤中加入cao，煤在燃烧过程中发生如下反应：cao＋so2casocaso3＋o22caso4，可以减少so2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高so2的利用率，减少so2的排放，所以能够减少so2的排放的有①②⑤即c项组合正确。
答案：c8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )
a．检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀。
b．检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀。
c．检验试液中的i－：试液深黄色溶液深黄色溶液。
d．检验试液中的co：试液白色沉淀沉淀溶解。
9．对某酸性溶液(可能含有br－、so、h2so3、nh)，分别进行如下实验：
加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
a．br－ b．so
c．h2so3 d．nh
解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有h2so3，因h2so3不稳定，分解产生的so2可使品红溶液褪色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有nh3产生，说明溶液中一定含有nh。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有br－，再加bacl2有白色不溶于hno3的沉淀生成，说明此时溶液中含so，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化h2so3产生的，故不能确定的为so。
答案：b10．(2013·银川模拟)宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以**se。
在**过程当中涉及到如下化学反应：①seo2＋4ki＋4hno3―→se＋2i2＋4kno3＋2h2o；②se＋2h2so4(浓)―→2so2↑＋seo2＋2h2o。下列有关叙述正确的是( )
a．seo2、h2so4(浓)、i2的氧化性由强到弱的顺序是h2so4(浓)＞seo2＞i2
b．①中se是氧化产物，i2是还原产物。
c．反应①中ki是氧化剂，seo2是还原剂。
d．反应①中每有0.6 mol i2生成，转移电子数目为2.4na
解析：由氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，故由①知，氧化性：seo2＞i2，由②知h2so4＞seo2，故a正确；①中seo2是氧化剂，se是还原产物；ki是还原剂，i2是氧化产物，每有0.
6 mol i2生成，转移电子数目为1.2na，故b、c、d错。
答案：a二、非选择题(本题共5个小题，共50分)
11．(8分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。
a b c
若在装置a中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取so2气体(根据需要可以加热)，并通过装置b完成表中所设计实验，请填写表中空白：
解析：①so2可使石蕊试液变红色，原因是so2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，体现了so2是酸性氧化物的性质；②so2能使品红溶液褪色，说明so2有漂白性；③so2与i2发生氧化还原反应：so2＋i2＋2h2o===h2so4＋2hi，反应中so2作还原剂，体现了还原性；④so2与h2s发生氧化还原反应生成单质硫：
so2＋2h2s===3s↓＋2h2o，反应中so2作氧化剂，体现了氧化性。
答案：12.(8分)下列a～i九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知a在常温下为黑色固体单质，常温下c、e、f都是无色气体。
请回答下列问题：
1)c的固体名称___f的化学式是___
2)a与b反应的化学方程式是。
3)g与h反应的离子方程式是。
e转变为h和i的离子方程式是。
解析：由题中a在常温下为黑色固体单质，可推测a为碳单质，因a＋b―→c＋d＋e，其中c、e为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测e为so2，c为co2，则进一步确定ⅰ中含so，h中含cl－，f为o2，g为na2co3，则b为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。
答案：(1)干冰 o2
2)c＋2h2so4(浓) 2so2↑＋co2↑＋2h2o
3)co＋2h＋==co2↑＋h2o
so2＋cl2＋2h2o===4h＋＋so＋2cl－
13．(8分)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果都认为自己的试样(无色溶液)中含有so。
甲的实验为：
1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样a中若含有___仅填一种)，也会有此现象。
乙的实验为：
2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样b中若含有___仅填一种)，也会有此现象。
丙的实验为：
若丙方案合理，则回答：
3)其中试剂ⅰ是___现象ⅰ是___试剂ⅱ是___现象ⅱ是若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)
解析：so的检验中要排除干扰离子ag＋、so、hso的干扰。(1)中可能有ag＋；(2)中可能有so或hso。
答案：(1)ag＋ (2)so或hso
3)盐酸无明显变化 bacl2溶液生成白色沉淀。
14．(14分)某化学兴趣小组为**铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g cu片和12 ml 18 mol·l－1浓h2so4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的h2so4和cu剩余。
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