课时作业5氧化还原反应。
时间：45分钟分值：100分。
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．(2012·天津理综，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是()
a．nahso4水溶液显中性b．sio2与酸、碱均不反应c．no2溶于水时发生氧化还原反应d．fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3[答案]c
解析]nahso4水溶液显酸性，a错；sio2与酸(只有氢氟酸)、碱均反应，b错；fe在足量cl2中燃烧只生成fecl3，d错。
2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()
a．kmno4b．nano2c．fecl3[答案]b
解析]缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有nano2具有还原性。
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()
d．hno3
a．cl2＋2kbr===br2＋2kcl
naco＋ho＋co↑b．2nahco3===2322c．4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3d．2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2[答案]d
解析]阴影部分的反应属于氧化还原反应，排除b项；不属于置换反应，排除a项；也不属于化合反应，排除c项；只有d项符合题意。
4．已知：2kmno4＋16hcl===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o；cl2＋2fecl2===2fecl3；2ki＋2fecl3===2kcl＋i2＋2fecl2。则下列判断正确的是()
a．氧化性：mno4>cl2>i2>fe3＋
b．还原性：fe2＋>i－>cl－
c．fe3＋只有氧化性，fe2＋只有还原性d．fecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝[答案]d
解析]分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：kmno4>cl2>fecl3>i2，还原性：i－>fe2＋>cl－；fe2＋在反应中可生成fe3
也可生成fe；由于氧化性：fecl3>i2，则fe3＋能氧化i－生成i2。5．(2013·梧州质检)下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()
a．2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑高温co＋hb．c＋h2o(g)==2
c．co2＋nh3＋h2o===nh4hco3d．2f2＋2h2o===4hf＋o2[答案]a
解析]h2o在b项中做氧化剂，在d项中做还原剂，c项中的反应为非氧化还原反应。
6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()a．hcl→h2c．fe2o3→fe[答案]d
解析]a项，hcl→h2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2→co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3→fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，br－→br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。
7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()
a．①②c．③②答案]a
解析]①大气固氮是把游离态的氮转化为化合态的氮(n2＋放电2no,2no＋o===2no等)，氮元素被氧化。②硝酸银分解产o2===22物有no2，氮元素被还原。③实验室制氨气，反应为2nh4cl＋△cacl＋2nh↑＋2ho，氮元素化合价不发生变化。
ca(oh)2===232
8．(2012·海南化学)将0.195 g锌粉加入到20.00 ml的0.100 mol·l
b．②①d．③①b．co2→cod．br－→br2
mo＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()a．mc．m3＋[答案]b
解析]根据电子守恒解答。锌粉的物质的量为0.003mol，完全反。
b．m2＋d．mo2＋
应后失电子0.006 mol，设m的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.0200l×0.100 mol·l－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。
9．(2013·安顺质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：no、feso4、fe(no3)3、h2o、hno3和fe2(so4)3。其中hno3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()
a．noc．fe(no3)3[答案]b
解析]在给的六种物质中，fe(no3)3、fe2(so4)3、hno3具有氧化性，no、feso4具有还原性，由于氧化性hno3>fe3＋，所以氧化剂为hno3，还原剂为feso4。
10．已知：so23＋i2＋h2o===so4＋2h＋2i。某溶液中可能含＋－
有i－、nh4、cu2＋、so23，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈。
b．feso4d．fe2(so4)3
无色，则下列判断正确的是()
a．肯定不含i－
c．可能含有so23
b．肯定不含nh＋4d．可能含有i－
答案]d－[解析]据题给方程式确定还原性：so2其溶液呈无色，则cu23>i。＋
一定不存在，由于so2若br2过量3还原性强首先被br2氧化成so4，会继续氧化i－生成i2，致使溶液呈黄色，则据溶液颜色未变，确定so23
一定存在，i－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为nh＋4，则nh4一定存在。
11．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在**上的。
2－高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：mno－→co2↑＋4＋c2o4＋h―
mn2＋＋。关于此反应的叙述正确的是()
a．该反应右边方框内的产物是oh－b．配平该反应后，h＋的化学计量数是8c．该反应中氧化产物是co2d．该反应电子转移总数是5e－[答案]c
解析]酸性条件下，h＋的反应产物为h2o；该反应的离子方程式。
2－2＋为：2mno－＋5co＋16h===10co↑＋2mn＋8h2o。4242
12．na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1∶16，则x的值为()
a．2c．4[答案]d
解析]本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
na2sx―→xna2so4naclo―→nacl2－－
6－－得关系式1×xe＝16×2e，x＝5。x二、非选择题(共52分)
13．(12分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。2/x
b．3d．5
1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是()
2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型ⅳ的一个化学方程式其中水为___剂。
3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分fes2)氧化为fe2(so4)3，并使溶液酸性增强。
该过程反应的化学方程式为。
人们可利用fe2(so4)3作强氧化剂溶解铜矿石(cu2s)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
细菌___cu2cu2s＋__fe3＋＋_h2o===
___fe2so24。
答案](1)d
高温co＋h氧化(合理即可)(2)c＋h2o(g)==2细菌2fe(so)＋2hso(3)①4fes2＋15o2＋2h2o===24324②11042108h＋1
解析](1)祥云火炬燃烧时，燃料与氧气发生了氧化还原反应，d项正确。(2)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，ⅳ为置换反应，然后写出有水参加的置换反应即可。(3)①据题意可判断出该细菌反应的反应物与生成物，即：
fes2＋o2＋h2o――→fe2(so4)3＋h2so4，然后将氧化还原反应方程式配平即可。
14．(14分)(2013·聊城月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
d．3h2o2＋cr2(so4)3＋10koh===2k2cro4＋3k2so4＋8h2o(1)上述反应中，h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是___
2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___填序号)。
3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：o2、
mno4、h2o、mn2＋、h2o2、h＋。已知该反应中h2o2只发生了如右过。
程：h2o2→o2↑。
该反应应选择的酸是___填序号)。a．盐酸c．稀硫酸。
b．浓硫酸d．醋酸。
该反应中发生还原反应的过程是。
如果上述反应中有6.72 l(标准状况)气体生成，转移的电子数为___mol。
答案](1)dc(2)b(3)①c②mno4mn2＋
解析](1)a为非氧化还原反应；b中h2o2―→o2，只体现还原性；c中2h2o2===2h2o＋o2↑，h2o2既体现氧化性又体现还原性；d中h2o2―→h2o，h2o2只体现氧化性。
2)h2o2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选b。
3)①由题意知，该反应中h2o2被氧化，氧化剂应是mno－4，加酸。
是为了提供强酸性环境，但盐酸中的cl－能被mno4氧化，醋酸是弱酸，－1
浓硫酸有强氧化性，产物中可能含有so2。故只能选稀硫酸。
还原反应过程必然化合价降低，则应为mno－―→mn。4
6.72 l③n(o2)＝＝0.3 mol，则转移的电子数为0.3 mol×2＝
22.4 l·mol－1
0.6 mol。
15．(12分)(2013·潍坊质量检测)铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：
1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的h2o2，请写出该反应的离子方程式方程式可以不配平)；
2)现有含cr3＋和fe3＋的溶液，使用naoh溶液和盐酸，可将这两。
种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是写化学式)；
3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 ml浓度为0.05 mol·l－1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.
02 mol·l－1的na2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被na2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为___价。
答案](1)cr2o27＋8h＋3h2o2===2cr＋3o2↑＋7h2o－(2)cro2fe(oh)3(3)＋3
[解析](1)h2o2既具有氧化性，又具有还原性；cr2o27具有强氧化。
性，能将h2o2氧化为o2，反应中＋6价cr元素被还原为＋3价。(2)从反应③可以看出，cr(oh)3可以与naoh溶液反应生成nacro2，所以除去fe3＋中的cr3＋时，可以加入过量的naoh溶液，使cr3＋转化为cro－fe3＋转化为fe(oh)3沉淀，在过滤得到的fe(oh)3中加入盐酸即2，得到fecl3溶液。(3)设cr元素在还原产物中的化合价为x，根据反应中电子得失守恒原理得：
2×0.05mol/l×24×10－3l＝2×0.02mol/l×20×10－3l×(6－x)，解得x＝＋3。
16．(14分)(2012·上海，5)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以**se。
完成下列填空：
1)se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为。
写出se和浓hno3的反应方程式。
2)已知：se＋2h2so4(浓)―→2so2↑＋seo2＋2h2o
2so2＋seo2＋2h2o―→se＋2so2＋4h4
seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是。
3)**得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定：①seo2＋ki＋hno3―→se＋i2＋kno3＋h2o②i2＋2na2s2o3―→na2s4o6＋2nai
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
4)实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/l的na2s2o3溶液25.00ml，所测定的样品中seo2的质量分数为___
答案](1)se＋2hno3(浓)―→h2seo3＋no↑＋no2↑(2)h2so4(浓)>seo2>so2
3)seo2＋4ki4e－＋4hno3―→se＋2i2＋4kno3＋2h2o(4)0.925
解析](1)还原产物：n
n(no2)＝
根据得失电子守恒得。
出se被氧化为＋4价，再根据原子守恒配平反应方程式。
2)在同一化学方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，同时大于还原剂的氧化性。
4)由(3)题中的化学方程式推出以下关系式：seo2～4na2s2o514
n(seo2)0.200 0×25.00×10－3mol
可得n(seo2)＝0.200 0×25.00×10－3mol/4＝1.
250×10－3mol，所以样品中seo2的质量分数为：1.250×10－3mol×111 g/mol
0.925。0.150 0 g
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