2019届高考化学第一轮复习专题

2011届高考化学第一轮复习专题资料012

2023年——2023年镁铝高考试题。

1（2023年广东卷）把ba(h)2溶液滴入明矾溶液中，使s42ˉ全部转化成bas4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是a、al3+b、al(h)3、al2ˉd、al3+和al(h)3

2铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。

a．不易生锈b．导电性好．密度小d．强度高。

3．(2023年全国)若18g某金属跟足量盐酸充分反应，放出224l（标准状况）氢气，则该金属是（）a．alb．g．fed．zn

4．（200年江苏）氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条下，氮化铝可通过如下反应合成：al23 + n2 + 3高温2 aln + 3下列叙述正确的是。

a．在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al23是氧化剂b．上述反应中每生成2 l aln，n2得到3 l电子．氮化铝中氮元素的化合价为—3d．氮化铝晶体属于分子晶体。

(2023年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶。

液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（）a．gs04 b．naal02．a113 d．fel3

6、（2023年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的nah溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是aalbal(h)3al l3dal23

7．（2004全国）粉末状试样a是由等物质的量的g和fe23组成的混合物。进行如下实验：

取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；②另取20 g a全部溶于01 l 60 l•盐酸中，得溶液；③将①中得到的单质b和溶液反应，放出l12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；④用sn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：

1）①中引发铝热反应的实验操作是产物中的单质b是。

2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

4）若溶液d的体积仍视为01l，则该溶液中（g2+）为。

fe2+为。

8、(200年北京春) (12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行。

下列实验。(1)若取ag样品，向其中加入足量的nah溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b l。

反应的化学方程式是样品中铝的质量是g

2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是氧化铁与铝的质量比是。

3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为l，该气体与(1)中所得气体的体积比：b

9．（200年江苏）下图中，a、是工业上上用途很广的两种重要化工原料，b为日常生活中常见的金属，h、g是正四面体结构的非极性分子，h是一种重要的能，是一种耐高温材料，是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出b的化学式，g的电子式。

（2）反应①的离子方程式；（3）反应②进行的条是，；（4）反应③的化学方程式为。

10（2023年江苏卷）(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含。

铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的nah溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液ph=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：

上述实验中的过滤操作需要玻璃棒等玻璃仪器。⑵步。骤。

过。滤。

的。目。的。是。

当步骤2中的溶液的ph=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是。

步骤2中溶液的ph较难控制，可改用11．(2023年江苏)（分）把铝、铁混合物11 g溶于200 l l／l盐酸中，反应后盐酸的浓度变为46l／l(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中消耗hl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

12．(2007北京卷)（17分）某外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤实验现象。

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的ul2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用。

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为u2(h)23]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应；化合反应。

2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。

3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为n2）反应。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）。

n2在h22分解反应中作催化剂。若将适量n2加入酸化的h22的溶液中，n2溶解产生n2＋，该反应的离子方程式是。

13、（2023年重庆）（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

、a中试剂为。

、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是。

、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录的液面位置；②将b中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录的液面位置；④由a向b中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是填序号）；记录的液面位置时，除视线平视外，还应b中发生反应的化学方程式为。

、若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b l（已换算为标准状况），b中剩余固体质量为g，则铝的相对原子质量为。

、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

2019届高考化学第一轮复习专题

2019届高考化学第一轮专题复习

2019届高考化学第一轮复习专题

2019届高考化学第一轮复习专题

其他用户还读了