贵州省普安一中2011届高三化学一轮复习教案第20讲：
共价键与分子结构。
建议2课时完成）
考试目标]
1．了解共价键的极性和分子极性、物质的溶解性等的关系。（选考内容）
2．了解共价键的主要类型σ键和π键；能利用键参数键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（选考内容）
3．掌握一些典型分子的立体结构，了解有机化合物中碳的成键特征；能根据杂化轨道理论和价电子互斥理论判断简单分子或离子的构型。（选考内容）
4．了解配位键的特点，能说明简单配合物的成键情况。（选考内容）
5．结合实例说明“等电子原理”的应用。
要点精析]一、共价键。
1、 共价键的本质及特征。
1） 概念：原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。
2） 本质：共用电子对与成键的两个原子核之间的电性作用力。
3） 特征：既有饱和性又有方向性。
2、 σ键与π键 ——根据原子轨道的重叠方式不同。
3、 极性键和非极性键 ——根据共用电子对是否偏向。
4、 一般的共价键和配位键 ——根据原子提供轨道和电子的方式。
配位键是一种特殊的共价键，一方提供孤电子对（如nh3、h2o 、co、no2-、cn-、cl-等），一方有空轨道（如h+、bf3、cu2+、ag+等），孤电子对进入空轨道，从而形成配位键。
二、键参数。
1、键能：101.3kpa和298k下，断开1molab（g）分子中的化学键，使其分别生成气态原子a和气态原子b所吸收的能量。键能大小体现共价键的强弱。
2、键长：分子中成键两原子的核间平均距离。键长愈短，键愈牢固。
3、键角：分子中同一原子形成的两个化学键之间的夹角。一般而言，根据分子中的键角和键长可确定分子的空间构型，键角还可以影响分子的溶解性、熔沸点等。
4、键的极性：是由于成键原子的电负性不同而引起的。
三、分子的立体构型。
1、杂化轨道与分子立体构型。
在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化轨道。几种常见的杂化轨道类型的比较如下表：
2、根据价电子对互斥理论，**分子的立体构型。
中心原子价层电子对全是成键电子对的常见情况如下表：
3、分子的极性 ——由分子的构型决定。
分子是否有极性，取决于整个分子的电子云分布是否均匀对称，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。常见键的极性与分子极性的关系见下表：
判断ab n 型分子极性的经验规律：若中心原子a的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。
4、了解等电子体（原子数相同，电子数相同的微粒）：等电子体的结构相似、物理性质相近。如第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体有：n2和co，co2和n2o。
5、化学键与物质类别的关系。
1） 只含有非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如i2、n2、p4等。
2） 只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的化合物，如hcl、nh3、cs2等。
3） 既有极性键又有非极性键的物质：如h2o2、c2h2、ch3ch3、苯等。
4） 只含离子键的物质，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如：nacl、mgo等。
5） 既有离子键又有非极性键的物质，如：na2o2、cac2等。
6） 由离子键、共价键、配位键形成的物质，如：nh4cl、nh4no3等。
7） 无化学键的物质，如稀有气体。
8） 只有共价键而无分子间作用力物质：金刚石等原子晶体。
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