2004——2008物质的量计算高考试题。
1．（2004上海卷）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是。
a胶粒直径小于1n b胶粒作布郎运动。
胶粒带正电荷 d胶粒不能通过半透膜。
2．下列叙述正确的是。
a 直径介于1n～100n之间的微粒称为胶体。
b 电泳现象可证明胶体属电解质溶液。
利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
d 胶体粒子很小，可以透过半透膜。
3、（200年广东）下列于化学有关的叙述正确的是。
a铜锌原电池中，铜为负极
b01ln2与03lh2在一定条下反应达到平衡时，生成02lnh3。
1l/lall3溶液中，铝离子物质的量浓度为1l/l。
d18gh2中含1l氧原子。
4、（200年全国）已知q与r的摩尔质量之比为9：22，在反应x + 2 = 2q + r 中，当16 g x 与完全反应后，生成44 g r，则参与反应的和生成q的质量之比为。
a、46：9 b：9 d、16：9
（200年广东）将钠、镁、铝各03l 分别放入100l 1 l/l 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是。
a．1:2:3 b．6:3:2 ．3:1:1 d．1:1:1
6．(2023年江苏)配制100 l 10 l／lna203溶液，下列操作正确的是（ ）
a．称取106 g无水碳酸钠，加入100 l容量瓶中，加水溶解、定容。
b．称取106 g无水碳酸钠，加入100 l蒸馏水，搅拌、溶解。
．转移na23溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中。
d．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。
7．（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的nah溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
a．alb．al(h)3．al l3d．al23
8．（16分）（2004全国）
抗击“非典”期间，过氧乙酸（h3——h）是广为使用的消毒剂。它可由h22和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的h22。测定产品中过氧乙酸浓度0。涉及下列反应：
□n4＋□h22＋□h+ □n2+＋□2十□h2
h22＋2 ＋2h+ i2＋2h2
h3——h＋2 ＋2h+ h3h＋i2＋h2
请回答以下问题：
l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：
n4＋□h22＋□h+ □n2+＋□2十□h2
2）用na2s23标准溶液滴定i2时（反应④）选用的指示剂是。
3）取b0 l待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 l• 的n4标准溶液。
滴定其中的h22，耗用的n4体积为b1 l（反应①，滴定过程中n4不。
与过氧乙酸反应）。
另取b0 l待测液，加入过量的i，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的h22都能跟 i反应生成 i2（反应②和③）。再用浓度为a2 l• 的na2s23标准溶液滴定生成的i2，耗用na2s23溶液体积为b2 l。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。
4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度0，加入的i的质量已过量但没有准确称量，是。
否影响测定结果填是或否）
9、（200年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分a。
1）称取042g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2a2•xh2 →△2a + 2↑ +2xh2，得到的2在标准状况**积为672l，该样品中a2的物质的量为。
2）另取同一样品042g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na23溶液，将溶液中a2+全部转化为a3沉淀，得到干燥的a3 070g。
试计算样品中a的质量。
试计算样品中a2•xh2的x值。
10、（2023年天津）取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的s2气体与足量‘fe2(s4)3溶液完全反应后，用浓度为002000 l／l的2r27标准溶液滴定至终点，消耗2r27溶液200 l 。
已知：s2 + 2fe3＋ +2h2 ==s42－ +2fe2＋ +4h＋
r2 + 6 fe2＋ +14 h＋ =2 r3＋ +6 fe3＋ +7 h2
样品中fes2的质量分数是（假设杂质不参加反应。
若灼烧6 g fes2产生的s2全部转化为s3气体时放出983 热量，产生的s3与水全部化合生成h2s4 ，放出1303 热量，写出s3气体转化为h2s4的热化学方程式。
煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生s2的体积（标准状况）为l，制得98％的硫酸质量为t ，s2全部转化为h2s4时放出的热量是___
11．(2023年江苏(10分)实验室常利用甲醛法测定(nh4)2s4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4nh4＋+6hh=3h＋+6h2+(h2)6n4h＋ [滴定时，1 l(h2)6n4h+与 l l h+相当]，然后用nah标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤i 称取样品100g。
步骤ii 将样品溶解后，完全转移到20 l容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤ⅲ 移取200l样品溶液于20l锥形瓶中，加入10l20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置。
in后，加入1~2滴酚酞试液，用nah标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入nah标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去nah标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
a滴定管内液面的变化 b锥形瓶内溶液颜色的变化。
滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。
2)滴定结果如下表所示：
若nah标准溶液的浓度为01010l•l－1则该样品中氮的质量分数为
12．(2023年江苏(8分)在隔绝空气的条下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到112 l氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了027g，水槽和容器内。
溶液的总体积为20 l，溶液中nah的浓度为000l•l-1
忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
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