无机推断——非金属元素。
要快捷、高效地解决无机推断题，还需要熟练掌握破解无机推断的“突破口”，即找“题眼”。常见的无机推断题的“题眼”有以下5种类型：(1)物质的特殊颜色：
如浅黄色一般为s或na2o2或agbr；(2)特征反应现象：如先使品红溶液退色，加热后又恢复红色的气体是so2，加热后不恢复红色的是cl2等；(3)特征转化关系：一些特别的连续转化关系，如abcd(酸或碱)，符合这一变化的有，①nh3(气体) nono2hno3，②h2s(气体) so2so3h2so4，③c(固体) coco2h2co3，④na(固体) na2ona2o2naoh；(4)特殊工业生产：
如电解饱和食盐水制氯气和naoh；(5)特征数据：计算型推断题是近几年高考化学的热点之一，这些特征数据包括，物质转化时相对分子质量的变化、放出气体的体积或生成沉淀的量、化合物中各元素的含量、气体的相对密度、相对分子质量、化合物中原子个数、离子化合物中离子个数比等。
1．a、b、c是中学化学中常见的三种元素的单质。a、b、c及其他物质的关系如下图所示，其中b、d、e、f的水溶液呈酸性，又知常温下b为气态。
请回答：1)a、b、c三种单质分别是：abc
2)b与c反应生成e时的反应现象是。
3)写出下列变化的离子方程式：
f＋b―→dd＋c―→e＋f
4)e溶液显酸性的离子方程式。
解析：单质b常温下呈气态且水溶液呈酸性，可确定b是cl2。而单质a＋cl2―→d，化合物f＋b―→d，即f＋cl2―→d，说明a元素的化合物具有可变价态，且是金属，可判断a是fe。
再研究各物质之间的转化关系：d＋c―→e＋f，即fecl3＋c―→e＋fecl2，说明c具有还原性，又是单质，则为金属，同时e＋a―→f＋c，即e＋fe―→fecl2＋c，这是一个置换反应，c的金属活动性小于fe，从而确定c为cu。
答案：(1)fe cl2 cu (2)产生棕黄色的烟 (3)2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－ cu＋2fe3＋==cu2＋＋2fe2＋ (4)cu2＋＋2h2o cu(oh)2＋2h＋
2．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的h2o已略去)，已知：
a．a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。
b．反应①②是化工生产中的重要反应。
c．化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。
d．化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。
e．化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
1)反应③的化学方程式。
2)c的结构式___h的化学式___
3)l的溶液与化合物e反应的离子方程式。
4)化合物j的化学式___
解析：综合分析已知条件a、b、c，由e是形成酸雨的污染物(猜测为so2)，k是氮肥[猜测为(nh4)2so4]。b、c、d是气体以及①是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应(造气)、②是合成氮的反应可搞清楚上面两条转化链：
s＋o2―→so2 (nh4)2so3或nh4hso3so2＋(nh4)2so4，n2＋h2―→nh3 (nh4)2so4。再对下面这条转化链进行分析：l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应制得，则l是naclo，f是nh3，nh3与naclo间必发生氧化还原反应，n元素的化合价升高，而生成的j又能与o2反应生成n2，说明j中氮元素的化合价还是负价，结合“j由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断j是n、h组成的化合物(不可能是n元素与o、na或cl元素形成的化合物)，其化学式为n2h4(名称为联氨或肼，结构为)。
答案：(1)2nh3＋h2so4===nh4)2so4 (2)n≡n (nh4)2so3或nh4hso3
3)clo－＋so2＋2oh－==cl－＋so＋h2o (4)n2h4
3. (2008·北京理综，26)通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；y和z均由元素r组成，反应y＋2i－＋2h＋==i2＋z＋h2o常作为y的鉴定反应。
1)y与z的关系是选填字母)。
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体。
2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红退色。简述用退色的溶液区别二者的实验方法。
3)举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
4)气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn(其水溶液是一种弱酸)。
hcn分子中含有4个共价键，其结构式是。
kcn溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示。
5)加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3(c为碳元素)完全反应生成cr2和mmrn(m、n均为正整数)。若cr2质量为w1g，mmrn质量为w2g，m的相对原子质量为a，则mmrn中m∶n用含w1、w2和a的代数式表示)。
解析：(1)由x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知x为cl2；y和z是均由元素r组成的气态单质，极易想到的是o2和o3，再由题干方程式的氧化还原关系可知y是o3，z是o2，则y与z为同素异形体。
2)由so2的漂白是可恢复性(化合的性质)漂白及o3的不可恢复性(强氧化性)漂白可以选择如答案的方法。
3)可依据铁的变价去体现：2fe＋3cl22fecl3，s＋fefes或cl2＋h2s===2hcl＋s↓体现。
4)①利用c四价健、n三价健关系可知为h—c≡n。
cn－水解：cn－＋h2ohcn＋oh－。
5)根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：
o2＋mmco3===mco2＋mmon
44m ma＋16n
w1 g w2 g
列比例式＝解得m∶n＝16w1∶(44w2－aw1)。
答案：(1)c (2)加热退色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为so2；若溶液不变红，则原通入气体是o3 (3)2fe＋3cl22fecl3，fe＋sfes(其他合理答案均可) (4)①h—c≡n ②cn－＋h2ohcn＋oh－ (5)16w1∶(44w2－aw1)
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