贵州省册亨一中2011届高三化学备考学案17：
溶液的ph溶液的ph，教材内容较为简单，考题却有一定的难度。本篇的设置以高考难度为准。
难点磁场。请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在25 ℃时向v ml ph=a的盐酸中，滴加ph=b的naoh(aq)10 v ml时，溶液中cl－的物质的量恰好等于na＋的物质的量，则a＋b的值是。
a.13b.14c.15d.不能确定。
案例**。例题]常温下，将100.10 ml 0.
0010 mol·l－1的naoh(aq)与99.90 ml 0.0010 mol·l－1的hcl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。
命题意图：考查学生计算ph的能力。
知识依托：酸碱中和反应及ph的变色范围。
错解分析：只依据碱过量，而判定溶液变红色。殊不知，ph小于8.
2的酚酞溶液呈无色，ph介于8.2~10.0之间的酚酞溶液呈浅红色，只有ph大于10.
0的酚酞溶液才呈红色。
解题思路：本题是一个有关ph的计算题，不是一个简单的过量判断题。由于碱过量，所以须先算出混合溶液的c(oh－)，再求ph。
c混(oh－)=
1.0×10－6 mol·l－1
poh=6ph=14－6=8
滴入酚酞试液，溶液呈无色。
答案：无色。
锦囊妙计。溶液稀释或混合时，ph的变化规律及求解方法。
1)强酸溶液，每稀释10倍，ph增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀释10倍，ph增加值小于1，所得值也不能大于7。
强碱溶液，每稀释10倍，ph减小1，但所得值不能小于7；弱碱溶液，每稀释10倍，ph减小值小于1，所得值也不能小于7。
2)酸酸混合，先求c混(h＋)，再求ph。
3)碱碱混合，先求c混(oh－)，再求c混(h＋)[或poh]，最后求ph。
4)酸碱混合，酸过量时，先求c混(h＋)，再求ph； 碱过量时，先求c混(oh－)，再转化为c混(h＋)，最后求ph。
歼灭难点训练。
1.(★为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，ag=lg，则下列叙述正确的是( )
a.中性溶液的ag=0
b.酸性溶液ag＜0
c.常温下0.1 mol·l－1氢氧化钠溶液的ag=12
d.常温下0.1 mol·l－1盐酸溶液的ag=12
2.(★在25℃时，分别用ph=9、ph=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为v1和v2，则v1和v2的关系是( )
3.(★弱酸hｙ溶液的ph=3.0，将其与等体积水混合后的ph范围是( )
a.3.0～3.3b.3.3～3.5c.3.5～4.0d.3.7～4.3
4.(★20℃时，若体积为va，ph=a的某一元强酸与体积为vb，ph=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知va＜vb和a=0.5b，请填写下列空白：
1)a值可否等于3(填“可”或“否其理由是。
2)a值可否等于5(填“可”或“否其理由是。
3)a的取值范围是。
附：参***。
难点磁场。解析：根据电荷守恒，反应后的溶液中：
c(na＋)＋c(h＋)=c(oh－)＋c(cl－)
由于c(na＋)=c(cl－)
所以：c(oh－)=c(h＋)
即酸所提供的n(h＋)等于碱所提供的n(oh－)：
10－a mol·l－1×v ml=10b－14 mol·l－1×10v ml
解得：a＋b=13。
答案：a歼灭难点训练。
1. ad2.解析：因为ph1=9，所以c1(oh－)=10－5 mol·l－1；因为ph2=10，所以c2(oh－)=10－4 mol·l－1
根据题意得：c1(nh3·h2o)v1=c2(nh3·h2o)v2
由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则＞10，即v1＞10v2。
答案：b3.解析：(虚拟法)：虚拟hy为强酸，则将其与等体积水混合后。
c(h＋)=10－3 mol·l－1 ph=3＋lg2=3.3
事实上hy为弱酸，随着水的加入，还会有部分h＋电离出来，故。
c(h＋)＞10－3 mol·l－1 ph＜3.3
答案：a4.解析：
1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与ph=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。
2)若a=5，则ca(h＋)=10－5 mol·l－1
再由a=0.5b推知b=10，则cb(h＋)=10－10 mol·l－1，cb(oh－)=10－4 mol·l－1
由于酸碱相混恰好中和，所以。
va·ca(h＋)=vb·cb(oh－)
这与题意va＜vb不符，故答案仍为：否。
3)由题意知，va·ca(h＋)=vb·cb(oh－)，则。
10a＋b－14
因为va＜vb即＜1，则。
10a＋b－14＜1=100 a＋b－14＜0
将a=0.5b代入得：a＜
又因为ph=b=2a＞7(碱性溶液)
所以，a＞；
总之，。答案：(略)
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