2011届高考化学第一轮复习专题资料015
第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】
1理解化学反应中的能量变化与反应热的关系。
2掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1反应热：（1）概念：。
2)符号：（3）单位：。
4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳。
定，具有的能量就越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于。
产物的总能量，则该反应就是反应，此时的δh 0；反之，则为反应，此时的δh 0。因此：δh=物的总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。
则：δh=物的键能总和-物的键能总和。
2热化学方程式：（1）概念：。（2）含义：。（3）书写规则4）注意点：
注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；
在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3燃烧热：（1）概念：。
2）注意点：①燃烧条、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。4中和热：（1）概念：。（2）注意点：①反应条、②生成水的量、
为何强调强酸强碱和稀溶液、
如何测定中和热。盖斯定律：（1）概念：。
6自我练习：(1)已知标准状况下，1升h2s气体完全燃烧生成液态水时放出a的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高δt℃，已知水的比热容为/（g•℃）试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。
例题解析】例1] (1)已知：2h2(g) +2(g) =2h2(g)；δh=- q1/l
2h2(g)+2(g)=2h2(l)；δh=-q2/l。则q1与q2相对大小为。
2)已知：2h2(g) =2h2(g) +2(g)；δh=+q3/l，则q3与q1或q2关系为___
3)已知：q1= 484，q2= 72，则蒸发2l水所需能量为解题思路：。易错点：。
例2]已知：（1）(s) +2(g) =2(g)；δh=-394 /l。
2）2(g) +2(g) =22(g)；δh=- 66/l。则反应：2(s) +2(g) =2(g)的反应热是多少？
解题思路：。易错点：。【考题再现】
1 14gfe在l2中完全燃烧生成fel3固体时，放出1013热量，写出该反应的热化学方程式：；
已知：2h2(g)+2(g)=2h2(l)；δh=- 72/l 2(g)+2(g)=22(g)；δh=- 6/lh4(g)+22(g)=(g)+2h2(l)；δh=- 890/l
试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的h2、、h4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的h2、、h4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法：。
2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知04l液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出2662的热量。
反应的热化学方程式为。
双已知h2（液）=h2（气）—44，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
思维方法：。化学反应中的能量变化基础知识。
一、化学反应中的能量变化。
常见吸热反应：，常见放热反应：。二、反应热1、定义：
2、符号：常用单位：3、可直接测量：量热计。4、反应类型的判断。
当δh为“－”或δh <0时，为反应。当δh为“＋”或δh >0时，为反应、燃烧热的定义6、中和热的定义7、中和热的测定：
要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？
为什么实验时碱溶液要稍微过量？
二、热化学方程式。
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写[练习]
含nah200g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28 7的热量。
100gh4完全燃烧生成液态水和2，放出6的热量。
3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因δh的数值随两者变化。一般为101pa2℃。要注明δh “＋与“－”2）要注明物质状态。
3）δh数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律△h1＝△h2＋△h3＋△h4
应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。参***。
一、化学反应中的能量变化。
常见吸热反应：水解反应绝大数的分解电离，常见放热反应：酸碱中和活泼金属和酸燃料燃烧。二、反应热。
a)定义：化学反应中吸收或放出的热量b)符号：δh常用单位：/l)可直接测量：量热计。d)反应类型的判断。
当δh为“－”或δh <0时，为放热反应。当δh为“＋”或δh >0时，为吸热反应、燃烧热的定义。
在101pa时，1l可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量6、中和热的定义。
在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1l水时的反应热。
7、中和热的测定：
要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？保温效果要好盐酸和nah的浓度要准确温度计要精确②为什么实验时碱溶液要稍微过量？保证盐酸要反应完。
三、热化学方程式。
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写[练习]
含nah200g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28 7的热量nah（aq）+ hl（aq）==nal（aq）+ h2（l）; h= –74 /l②100gh4完全燃烧生成液态水和2，放出6的热量h4（g）+ 22（g）==2（g）+ 2h2（l）; h= –8896/l
3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因δh的数值随两者变化。一般为101pa2℃。要注明δh“＋”与“－”2）要注明物质状态。
3）δh数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律△h1＝△h2＋△h3＋△h4
应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。
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